Конспект урока по химии 11 класс на тему Газообразное состояние вещества

Методическая разработка урока химии с презентацией "Газообразные вещества"
Галкова С. Е. учитель химии[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ][ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ][ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ][ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ][ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ][ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ][ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ][ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ][ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ][ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ][ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ][ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ][ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ][ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ][ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ][ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ][ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ][ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ][ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ][ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ]
Цели урока:
Обучающие: Актуализировать и систематизировать знания учащихся о газообразных веществах, способах их получения и применении.
Развивающие: Способствовать формированию информационной культуры.
Воспитательные: Способствовать формированию коммуникативной культуры.         
Вид используемых на уроке средств ИКТ: Презентация.
Единая коллекция ЦОР:
Получение водорода [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ]
Взрыв водорода [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ]
Получение этилена [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ]
Получение углекислого газа [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ]
Получение аммиака [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ]

Конспект урока
1. Организационный этап
Постановка целей.
2. Этап актуализации  знаний
Учитель: Большинство веществ в зависимости от условий могут находиться в одном из трех агрегатных состояниях: газообразном, жидком, твердом. В газовой фазе расстояние между молекулами или атомами во много раз превышает размеры самих частиц. Газы не имеют собственного объёма и формы. Газы легко сжимаются. Если взять: 1 моль азота N2 (28 г), 1 моль кислорода О2 (32 г), 1 моль углекислого газа СO2 (44 г), 1 моль водяных паров Н2О (18 г) при одинаковых условиях, например нормальных (0є С и давление 760 мм рт. ст., или 101,3 кПа), то окажется, что один моль любого из газов займет один и тот же объем, равный 22,4 л.
Вспомните, какой закон выполняется для газов? Сколько молекул содержит один моль любого газа при нормальных условиях?
Ученик: Закон Авогадро: в равных объемах различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул.
Учитель: Давайте, вспомним задачи с использованием молярного объёма. Какой объём при нормальных условиях занимают 2 моль любого газа?
Ученик:  2 моль любого газа при н.у. занимают объём 44,8 л
Учитель: Какой объём при нормальных условиях занимают 7г азота N2?
Учащийся решает задачу.
Ученик: 7 г азота при нормальных условиях занимают объём 5,6 л.
Учитель: Благодаря большому расстоянию между молекулами любые газы смешиваются друг с другом в любых соотношениях. Назовите важнейшие природные смеси газов. Каков их состав?
Ученик: Воздух (21% кислорода, 78% азота, благородные газы, углекислый газ), природный газ (90% метана и другие углеводороды).
Учитель: При изучении химии, вы познакомились со свойствами некоторых газов, узнали способы их получения, собирания и распознавания. На сегодняшнем уроке вам предстоит вспомнить, как в лабораторных условиях получают водород, кислород, углекислый газ, аммиак и этилен; как собирают и распознают эти газы. По ходу изучения материала вы должны заполнить таблицу:
Признаки сравнения
Водород
Кислород
Аммиак
Углекислый газ
Этилен

Формула
 
 
 
 
 

Физические свойства
 
 
 
 
 

Получение
 
 
 
 
 

Качественная реакция
 
 
 
 
 

Применение
 
 
 
 
 

Учитель: њ°Водород. Охарактеризуйте его физические свойства. Как можно его получить?
Ученик: Это самый легкий газ, не имеет цвета, запаха и вкуса.
Учитель: В лаборатории его получают чаще всего в аппарате Киппа взаимодействием цинка с соляной кислотой.
Учащиеся записывают уравнения химических реакций получения водорода:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
С + Н2О = СО + Н2
Демонстрация получения водорода (используются ресурсы Единой коллекции ЦОР): [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ]
Учитель: Водород собирают в перевернутый вверх дном сосуд. Распознают его так: к отверстию перевернутого вверх дном сосуда подносят зажженную лучину. Раздается глухой хлопок, если водород чистый или «лающий» звук, если водород содержит примеси. Водород  с воздухом образует взрывчатую смесь - «гремучий газ».
Демонстрация взрыва водорода (используются ресурсы Единой коллекции ЦОР): [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ]
Используя слайд 9, учащиеся описывают области применения водорода.
Учитель: Кислород – газ, содержание которого в атмосфере составляет 21%. Какими физическими свойствами он обладает?
Ученик: Бесцветный, не имеющий запаха газ, который плохо растворяется в воде.
Учитель: В лаборатории кислород получают разложением перманганата калия KMnO4 или пероксида водорода H2O2 .
Демонстрация опытов получения кислорода разложением перманганата калия (видеоролик, слайд 13).
Учащиеся записывают уравнения химических реакций получения кислорода:
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + О2 ;
2H2O2 = 2Н2О + О2 .
Учитель: Как можно собрать кислород и доказать его наличие?
Ученик: Кислород собирают в сосуд вытеснением воздуха, потому что он тяжелее воздуха. Кислород собирают методом вытеснения воды, так как он малорастворим в воде. Распознают кислород по вспыхиванию, внесенной в сосуд с этим газом, тлеющей лучинки.
Используя слайд 11, учащиеся описывают области применения кислорода.
Учитель: Перечислите физические свойства углекислого газа, как его получить и распознать?
Ученик: Углекислый газ или оксид углерода (IV) СО2 – бесцветный, не имеющий запах газ. Он тяжелее воздуха. Растворим в воде. В лаборатории углекислый газ получают действием соляной кислоты на карбонат кальция: СаСО3+2НСL=CaCl2+H2O+CO2
Углекислый газ можно распознать по помутнению известковой воды или с помощью горящей лучинки.
CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O
CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
Демонстрация видеоопыта «Получение углекислого газа» (используются ресурсы Единой коллекции ЦОР): [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ]
Учитель: В промышленности углекислый газ получают обжигом известняка:
CaCO3 = СаО + СО2
Используя слайд 14, учащиеся описывают области применения углекислого газа.
Учитель: Давайте вспомним, как получают аммиак, какими физическими свойствами он обладает и как его распознать.
Демонстрация видеоопыта «Получения аммиака»: [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ]
Ученик: Аммиак NH3 – газ с резким запахом, бесцветный, хорошо растворим в воде.
В лаборатории аммиак получают взаимодействием щелочей с солями аммония:
NH4Cl + NaOH = NaCl + H2O + NH3
Еще аммиак можно распознать по изменению окраски влажной лакмусовой бумажки.
Учитель: Запишите уравнение реакции получения аммиака в промышленности, укажите, что реакция обратимая и условия, при которых она протекает: катализатор, высокие температура и давление.
3H2 + N2 = 2NH3
Так как аммиак легче воздуха, то его следует собирать, так же как и водород – в перевернутую вверх дном пробирку.
Используя слайд16, учащиеся описывают области применения аммиака.
Учитель: На уроках органической химии вы познакомились с газом этиленом С2Н4. Этилен – газ без цвета и запаха. В промышленности его получают дегидрированием этана:
СН3
·СН3    СН2=СН2 + Н2.
Реакция протекает в присутствии катализатора и при высокой температуре.
В лаборатории этилен получают двумя способами: деполимеризацией полиэтилена или каталитической дегидратацией этилового спирта:
(–СН2–СН2–)n nСН2 = СН2
С2Н5ОН С2Н4 + Н2О.
Как можно собрать этилен? Как доказать его наличие?
Ученик: Этилен тяжелее воздуха, поэтому его можно собрать вытеснением воздуха. Распознают этилен по обесцвечиванию подкисленного раствора перманганата калия или бромной воды.
Демонстрация видеоопыта получения этилена реакцией дегидрирования этилового спирта и распознавание этилена обесцвечиванием подкисленного раствора перманганата калия. (используются ресурсы Единой коллекции ЦОР): [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ]
СН3–СН3  СН2=СН2+Н2
С2Н5ОН С2Н4+Н2О
С2Н4+Вr2 C2H2Br2
Учащиеся записывают уравнения реакций.
Используя слайд 18, учащиеся описывают области применения этилена.
Итогом работы учащихся на уроке является заполненная таблица (слайд 20).
Для закрепления:
Осуществите превращения: перманганат калия    кислород  вода  водород   аммиак  водород   этилен  углекислый газ
Учащиеся выполняют задание в тетради.
4. Этап информации о домашнем задании § 8 «Химия-11» упр. №3, 4.
5. Этап рефлексии
Заголовок 1 Заголовок 215