Рабочая тетрадь по химии с печатной основой 2 часть
Тамбовское областное государственное бюджетное образовательное учреждение
среднего профессионального образования
Котовский индустриальный техникум
13 EMBED ChemDraw.Document.6.0 1415
Студента группы _____________________________
____________________________________________________
____________________________________________________
Котовск
2014 год
Химия. Рабочая тетрадь с печатной основой для студентов техникумов I курса, ч.II. – Котовск, 2014. -58 с.
Авторы: Улуханова И.В., Павлинова Н.П., Цыганкова Т.Г. , преподаватели химических дисциплин высшей категории.
Рабочая тетрадь по химии составлена в соответствие с программой по химии, утвержденной министерством образования Российской Федерации для средних специальных учебных заведений.
В тетрадь по химии с печатной основой включены основы теории по каждой теме и практические задания. Все задания разнообразны по форме и степени сложности, выполнение которых максимально повысит концентрацию внимания учащихся, что будет способствовать глубокому и вдумчивому изучению предмета; позволит сформировать у студентов практические навыки в решении расчетных и экспериментальных задач; будет способствовать вовлечению их в активный познавательный процесс; а также позволит рационально и эффективно использовать время на уроке.
Дата_______________ УРОК № 13.
Тема: НЕМЕТАЛЛЫ
ОБЩИЕ СВОЙСТВА НЕМЕТАЛЛОВ
_______________________________________________________________.
________________________________________________________________
Задание № 1.
Заполните таблицу"Сравнительные свойства металлов и неметаллов (элементов и простых веществ)".
Признаки сравнения
Неметаллы
Металлы
Положение в ПСХЭ
Особенности строения атома (число
· на внешнем уровне, радиус атома)
Семейство
Значение ЭО
Тип химической связи в соединениях друг с другом
Окислительно-восстановительные свойства
Характер оксидов и гидроксидов
Наличие летучих водородных соединений
Кристаллическая решетка
Физические свойства
ЭЛЕМЕНТЫ VII ГРУППЫ ГЛАВНОЙ ПОДГРУППЫ
ГАЛОГЕНЫ
____________________________________________________
Задание № 2.
Заполните таблицу"Общая характеристика элементов VII группы главной подгруппы ПСХЭ".
Название и символ элемента
Состав ядра атома
Строение электронной оболочки
Характерные степени окисления
Формула водородного соединения
Формулы оксидов и соответствующих гидроксидов
ХЛОР Cl2
Задание № 3.
Заполните схему "Хлор".
Валентные состояния хлора
Валентные состояния хлора
13 EMBED Equation.3 1415
В= В=..
13 EMBED Equation.3 1415
В= В=.
ПОЛУЧЕНИЕ
а) в лаборатории
..
б) в промышленности
....
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Взаимодействие с простыми веществами:
а) с водородом.
.
б) с металлами.
.
Взаимодействие со сложными веществами
а) Растворение в воде
.
б) в щелочах...
.
ВЫВОД: Хлор является сильным окислителем в степени
окисления ., и . в степени
окисления ..
ХЛОРОВОДОРОД.
СОЛЯНАЯ КИСЛОТА.
________________________________
Задание № 4. Заполните схему
13 SHAPE \* MERGEFORMAT 1415
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
а) характерные для данного класса соединений
1) c основаниями.
2) с солями.
..
3) с металлами..
.
Алгоритм выбора реактива на определяемый ион (на примере HCl)
В состав соляной кислоты входит анион .
1. По таблице растворимости определите катион.., который образует с этим анионом осадок .
2. Запишите сокращенное ионное уравнение: +..
3. Запишите молекулярное уравнение: ..+........+
Так как один ион обнаруживается с помощью другого
иона, то эта реакция будет называться ..
ВЫВОД: Реактивом на ион ., т.е. на соляную кислоту и ее
растворимые соли, является ион ..
КАЧЕСТВЕННАЯ РЕАКЦИЯ на ион Сl1-
.
Внешний эффект.
Задание №5. Составьте два молекулярных уравнения, соответствующих сокращенному ионному уравнению: Ag+ + Cl- AgCl.
1)..
2).
Задание №6. Расставьте коэффициенты в схемах реакций методом электронного баланса.
1) NaCl + H2O H2 + Cl2 + NaOH
..
.
2) Cl2 + KOH KCl + KClO3 + H2O
.
Задание №7. Составьте уравнения, с помощью которых можно осуществить превращения согласно схеме:
Cl2 HCl NaCl HCl FeCl2 AgCl
1)..
2)..
3)..
4)..
5).
Задание № 8. Решите задачу. Какой объем хлора (н.у.) потребуется для полного вытеснения брома из 200 г раствора бромида натрия с массовой доле растворенного вещества 10,3%?
Дано: Решение:
.
Ответ:
Дата_______________ УРОК № 14.
Тема: ЭЛЕМЕНТЫ VI ГРУППЫ ГЛАВНОЙ ПОДГРУППЫ.
ХАЛЬКОГЕНЫ.
_______________________________________________________
Задание № 1.
Заполните таблицу"Общая характеристика элементов VI группы главной подгруппы ПСХЭ".
Название и символ элемента
Состав ядра атома
Строение электронной оболочки
Характерные степени окисления
Формула водородного соединения
Формулы оксидов и соответствующих гидроксидов
СЕРА
Задание № 2.
Заполните схему "Сера".
Валентные состояния хлора
Валентные состояния СЕРЫ
13 EMBED Equation.3 1415
В= В=..
В=
Задание № 3. Заполните таблицу.
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СЕРЫ.
Взаимодействие с простыми веществами (учитывайте ЭО элементов):
?
Окислительновосстановительные свойства серы
S0 ______
+ H2
S-2
+ Me
+ C
S0 ______
+ O2
S+4
+ Cl2
+ H2SO4(конц)
ВЫВОД: Сера в свободном состоянии проявляет как . свойства. так и .свойства.
Задание №4 .Заполните таблицу.
РЯД СОЕДИНЕНИЙ СЕРЫ.
-2
0
+4
+6
Водор.соед и др.
оксиды
S
Кисл.-основн. характер
Название
Характеристика класса
Название солей
формула
Сульф.
Сульф.
Сульф
Гидролизу подвергаются по
СЕРОВОДОРОД.
СЕРОВОДОРОДНАЯ КИСЛОТА.
________________________________
Задание № 5. Заполните схему .
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
а) характерные для данного класса соединений
1.С металлами.
..
2. С основаниями.
..
.
3. С солями
.
4 Окисление
.
.
КАЧЕСТВЕННАЯ РЕАКЦИЯ на ион S2-
.
Внешний эффект..
СЕРНАЯ КИСЛОТА
________________________________
Задание № 6. Заполните схему
Способы получение
а) в лаборатории
..
б) в промышленности
I стадия...
II стадия
.
III стадия
.
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
а) характерные для данного класса соединений
1.С металлами.
..
2. С основаниями.
..
3. С солями
4 с основными оксидами
.
..
КАЧЕСТВЕННАЯ РЕАКЦИЯ на ион SО4 2-
. ...........
Внешний эффект:
б) особые химические свойства
концентрированная Н2SO4
.
Задание № 7. Составьте два молекулярных уравнения, соответствующих сокращенному ионному уравнению: Ba2+ + SO42- BaSO4.
1)..
2).
Задание № 8. Расставьте коэффициенты в схемах реакций методом электронного баланса.
1) H2SO4(конц) + C(графит) SO2 + CO2 + H2O
..
.
2) Na2SO3 + KMnO4 + H2O Na2SO4 + MnO2+ KOH
.
Задание № 9. Составьте уравнения, с помощью которых можно осуществить превращения согласно схеме:
H2S S SO2 Na2SO3 SO2 SO3 H2SO4 Na2SO4 BaSO4
1)..
2)..
3)..
4)..
5).
6).
7).
8)..
Задание № 10. Напишите формулы солей:
а) сульфид алюминия..; б) сульфат магния.;
в)сульфит калия; г) гипс...
Задание № 11. Решите задачу. Какие массы воды и оксида серы (VI) потребуются для приготовления 500 г раствора серной кислоты с массовой долей растворенного вещества 49%?
Дано: Решение:
.
Ответ:
Задание № 12. Решите задачу. 13 г цинка растворили в 300 г 35%-ного раствора серной кислоты. Определить объем газа (н.у.), выделившегося в результате реакции.
Дано: Решение:
.
Ответ:
Задание №13. Решите задачу. 26,88 л сероводорода (н.у.) пропустили через раствор гидроксида натрия. Определить массу полученной соли, если массовая доля выхода продукта реакции 95%.
Дано: Решение:
.
Ответ:
Дата_______________ УРОК № 15.
Тема: ЭЛЕМЕНТЫ V ГРУППЫ ГЛАВНОЙ ПОДГРУППЫ
_________________________________________________________
Задание № 1.
Заполните таблицу"Общая характеристика элементов V группы главной подгруппы ПСХЭ".
Название и символ элемента
Состав ядра атома
Строение электронной оболочки
Характерные степени окисления
Формула водородного соединения
Формулы оксидов и соответствующих гидроксидов
АЗОТ
Задание № 2. Заполните схему "Азот".
Валентные состояния азота
В= Максимальная ковалентность азота =
ПОЛУЧЕНИЕ
а) в промышленности
..
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Взаимодействие с простыми веществами:
а) с водородом.
б) с кислородом.
в) с металлами
ВЫВОД: Азот в свободном состоянии проявляет как .
свойства, так и свойства , т.е. –
окислительно - восстановительную двойственность.
Задание№ 3. Определите степени окисления азота по формулам соединений:
Ст.ок
азота
Ст.ок
азота
Ст.ок
азота
Ст.ок
азота
Ст.ок
азота
Al N
NH2OH
NCl3
N2O4
N2O5
Mg2N3
N2
HNO2
NO
KNO3
NH3
N2O
NO2
N2H4
FeN3
Возможные степени окисления азота
0
Задание № 4. Заполните таблицу.
РЯД СОЕДИНЕНИЙ АЗОТА.
-3
0
+3
+4
+5
водор.соед
оксиды
N
Кисл.-основн. характер
Название
Характеристика:
Название солей
формула
Нитр.
Нитр..
Гидролизу подвергаются по
АММИАК
________________________________
Задание № 5 .Заполните схему
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Аммиак – сильный восстановитель
а) восстановительные свойства
1 С кислородом.
2 С оксидами металлов.
..
.
3 С водой..
Образование иона аммония NH41+
Н Н
H : N : H + Н+ H : N : H
Н
.
..
4 С кислотами..
.
5 С солями
.
.
СОЛИ АММОНИЯ
Разложение солей аммония при нагревании
а) соль образована летучими кислотами аммиак + кислота
.
б) соль образована нелетучими кислотами аммиак + кислая соль
в) соль образована кислотами-окислителями азот + восстановленная форма элемента кислотного остатка + вода
.
г) нитрат аммония NH4 NO3 N2O + 2 H2O
д) нитрит аммония NH4 NO2 N2 + 2 H2O
КАЧЕСТВЕННАЯ РЕАКЦИЯ на ион NH41+
...
Внешний эффект
Задание № 6. Закончите уравнения возможных реакций ( для реакций обмена напишите ионные уравнения)
1) NH4Cl + AgNO3 .
.
2) (NH4)2SO4 + NaOH
.
.
3) NH3 + H3PO4 (гидрофосфат)
4) NH3 + O2 ..
5) NH3 + H2O ...
АЗОТНАЯ КИСЛОТА
________________________________
Задание № 7. Заполните схему
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
а) характерные для данного класса соединений
1. С основными оксидами.
..
2 С основаниями.
..
.
б) особые химические свойства
Азотная кислота – сильнейший окислитель
3. С металлами соль металла + восстановленная форма азота + вода..
Восстановленная форма азота зависит от концентрации кислоты и активности металла.
HNO3
концентрированная
разбавленная
Пассивирует на холоду
С активными металлами (Na, K)
С тяжелыми металлами (Cu)
С активными металлами
С тяжелыми металлами
Al, Cr, Fe
N2O
NO2
NH3, NH4NO3
NO
Задание № 8. Приведите примеры реакций, соответствующих схемам
а) металл + HNO3 (.) соль + NO2 + H2O
б) металл + HNO3 (.) соль + NO + H2O
.
в) металл + HNO3 (.) соль + N2O + H2O
г) металл + HNO3 (.) соль + NН3 + H2O
4. С неметаллами окисленная форма неметалла + восстановленная форма азота (NO2) + вода
Р + HNO3(конц) .
S + HNO3 (конц) .
С + HNO3 (конц) .
Термическое разложение нитратов
зависит от активности металла (по ряду напряжений)
13 EMBED Equation.3 1415
MeNO2 + O2
MeNO3
13 EMBED Equation.3 1415
MeO + NO2 + O2
13 EMBED Equation.3 1415
Me + NO2 + O2
. Задание № 9. Согласно схеме приведите по два примера.
...
КАЧЕСТВЕННАЯ РЕАКЦИЯ НА НNО3
разб...........
Внешний эффект:
конц...........
Внешний эффект:
Задание № 10. Расставьте коэффициенты в схемах реакций методом электронного баланса.
1) Na2S + HNO2 + C S + NO2 + H2O
..
.
2) KNO2 + KMnO4 + H2 SO4 MnSO4 + KNO3+ K2SO4 + H2O
.
3) Sn + HNO3 Sn(NO3)2 + N2O + H2O
Задание № 11. Составьте уравнения, с помощью которых можно осуществить превращения согласно схеме:
N2 NO NO2 HNO3 NH4NO3 NH3 NH4Cl NH3 N2
1)..
2)..
3)..
4)..
5).
6).
7).
8)..
Задание № 12.
Решите задачу. Какова масса каждой из образовавшихся солей, если через 300 г раствора гидроксида кали с массовой долей 5,6% пропускать оксид азота (IV)?
Дано: Решение:
.
Ответ:
Дата_______________ УРОК № 16.
Тема: ЭЛЕМЕНТЫ IV ГРУППЫ ГЛАВНОЙ ПОДГРУППЫ
__________________________________________________________
Задание № 1.
Заполните таблицу"Общая характеристика элементов IV группы главной подгруппы ПСХЭ".
Название и символ элемента
Состав ядра атома
Строение электронной оболочки
Характерные степени окисления
Формула водородного соединения
Формулы оксидов и соответствующих гидроксидов
УГЛЕРОД
Задание № 2.
Заполните схему "Углерод".
Валентные состояния хлора
АЛЛОТРОПИЯ - это..
Валентные состояния УГЛЕРОДА
13 EMBED Equation.3 1415
В= В=..
Задание № 3. Заполните схему
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Взаимодействие с простыми и сложными веществами (учитывайте ЭО элементов):
?
Окислительновосстановительные свойства углерода
С0 ______
+ H2
С-4
+ Me
С0 ______
+ O2
С+2
+ МеО
С0 ______
+ O2
С+4
+ Cl2
+ S
+ HNO3(конц.)
+ H2SO4(конц)
ВЫВОД: Углерод в свободном состоянии проявляет как . свойства. так и.свойства.
Задание № 4. Заполните схему.
РЯД СОЕДИНЕНИЙ УГЛЕРОДА.
-4
0
+2
+4
Водород.соед.и др.
оксиды
Формула
С
Тривиальное название
Физические свойства
Кисл.-основн. характер
УГОЛЬНАЯ КИСЛОТА
________________________________
Задание № 5. Дайте характеристику угольной кислоты:
По наличию кислорода.
По основности
По растворимости.
По силе.
По стабильности.
КАЧЕСТВЕННАЯ РЕАКЦИЯ на ион СО32-
.
Внешний эффект:
Задание № 7. Составьте возможные уравнения реакций между оксидoм углерода(IV) и веществами, формулы которых:
NaOH + СО2 =.
H2O + СО2 =
CaO + СО2 =
HCl + СО2 =
Задание № 8. Заполните пропуски, чтобы получилась последовательность:
название вещества – свойство(а) - применение
-.-изготовление ювелирных украшений
..-.- изготовление смазки
-..-изготовление буров, стеклорезов
-проводит электрический ток - ...
-..- очистка сахарного сиропа
Задание № 9. Осуществите превращения:
Al4C3 C CO CO2 CaCO3 CaO Ca(OH)2
.
..
.
.
.
Задание № 10. Решите задачу. Мрамор массой 62,5 г, содержащий 20% примесей, обработали избытком соляной кислоты. Какой газ и в каком объеме при этом образовался?
Дано: Решение:
.
Ответ:
Дата_______________ УРОК № 17.
Тема: Практическое занятие.
Готовимся к контрольной работе по теме "НЕМЕТАЛЛЫ".
Задание № 1. Запишите реакции взаимодействия
а) простых веществ (серы, углерода) с хлором, водородом, кислородом;
....
.
.
.
.
б) оксида углерода (IV), оксида фосфора (V), оксида серы (IV) – с водой;
в) серной кислоты – с железом и раствором гидроксида бария.
Задание № 2. Вставьте в схему, где необходимо, пропущенные формулы и запишите уравнения реакций для переходов:
а) С СО СО2 CaСO3 CO2 H2СО3
.
.
.
б) PbS H2S S SO2 . H2SO4 Na2SO4 BaSO4
t
в) NH4OH NH3 N2 NO NO2 . Cu(NO3)3 CuCl2
....
....
.
.
.
..
Задание № 3. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в реакциях:
а) P + KOH + H2O PH3 + KH2PO2
.
.
б) Mg + HNO3(разб.) Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
в) KMnO4 + HCl (КОНЦ.) MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O
Задание № 4. Решите задачи.
Сколько мл азотной кислоты с массовой долей HNO3 20% и плотностью 1,15 г/мл потребуется для нейтрализации раствора, содержащего 5,6 г КОН?
Дано: Решение:
.
Ответ:
Какой объем углекислого газа выделится при взаимодействии 300 г раствора соляной кислоты с массовой долей HCl 12% c 250 г карбоната кальция?
Дано: Решение:
.
Ответ:
Какая масса соли получится при пропускании 11,2 л аммиака через 250 г 12,6% раствора азотной кислоты?
Дано: Решение:
.
Ответ:
Задание № 5. Подтвердите уравнениями химических реакций, в какой пробирке какое вещество:
а) соляная кислота, сульфат натрия, фосфорная кислота;
б) карбонат натрия, сульфид натрия, кремниевая кислота;
в) хлорид аммония, концентрированная азотная кислота, серная кислота.
Дата_______________ УРОК № 18.
Тема: МЕТАЛЛЫ. РЯД НАПРЯЖЕНИЙ.
Задание № 1. Запишите определение
Металлическая связь – это
Задание № 3. Заполните таблицу.
Свойство металла
Особенность строения кристаллической решетки металла, обусловливающая свойство
Примеры металлов, у которых свойство наиболее выражено
Область применения
Пластичность
Электропроводность
Теплопровод-ность
Металлический блеск
Твердость
Задание № 4. Заполните схему.
Металлы
по плотности по температурам плавления
легкие тяжелые легкоплавкие тугоплавкие
____________ ___________ ______________ _____________.
Задание № 5. Запишите определения.
Минералы – это .
.
Руды – это .
.
.
Металлургия – это
.
.
.
Сплавы – это .
Задание № 6. Заполните таблицу
Название сплава
Составляющие металлы
Добавки
Сталь
Бронза
Латунь
Мельхиор
Дюралюминий
Амальгамы
РЯД НАПРЯЖЕНИЙ.
Задание №7. Отметьте на схеме фигурными скобками, какие из металлов встречаются в природе : а) только в соединениях; б) и в соединениях, и в свободном виде; в) в свободном виде.
Li K Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
Задание № 8. Запишите правило, по которому определяют возможность взаимодействия металла и кислоты согласно схемы:
Me + HKo = MeKo + H2
Задание № 9. Руководствуясь правилом, составьте уравнения возможных реакций между веществами:
а)
б)
в)
г)
Задание № 10. Запишите правило, по которому определяют возможность взаимодействия металла и соли в ее растворе согласно схемы:
Me1 + Me2Ko = Me1Ko + Me2
...
Задание № 11. Руководствуясь правилом, составьте уравнения возможных реакций между веществами:
а)
б)
в) г) .
Задание № 12. Объясните, используя знания о химических свойствах металлов и подтвердите уравнениями химических реакций, почему нельзя:
а) хранить литий на воздухе
б) использовать для прекращения горения натрия воду
в) готовить раствор сульфата меди (II) в посуде из оцинкованного железа
..
.
Задание № 13 Заполните таблицу.
Получения металлов.
Название
Характеристика метода
Пример
Пирометаллургия
Гидрометаллургия
Электрометаллургия
ВОССТАНОВЛЕНИЕ МЕТАЛЛОВ ИЗ ОКСИДОВ
Восстановитель
H2
C
CO
NH3
Al
Mg
Продукт окисления
H2O
CO
CO2
N2 +H2O
Al2O3
MgO
ВЫВОД: Металлы в химических реакциях всегда
выполняют роль ..
МЕТАЛЛЫ I-II ГРУППЫ ГЛАВНОЙ ПОДГРУППЫ ПСХЭ.
ЩЕЛОЧНЫЕ И ЩЕЛОЧНОЗЕМЕЛЬНЫЕ МЕТАЛЛЫ
Задание № 1.Заполните таблицу"Общая характеристика элементов I-II группы главной подгруппы ПСХЭ".
I группа II группа
Название и символ элемента
Строен электрон. оболочки
Характерные степени ококисления
Формулы оксидов и соответствующих гидроксидов
Название и символ элемента
Строен электрон. оболочки
Характерные .степени ококисления
Формулы оксидов и соответствующих гидроксидов
Задание № 2.Заполните таблицу, конкретизируя схему для натрия, кальция.
?
Окислительновосстановительные свойства металлов
Me0 ______
..+ O2
.
..+ H2
..+ Cl2
..+ S
...+ N2
.
..+ C
.
.+ H2O
..+ кислота (Н2SO4)
..
ОКСИДЫ ЩЕЛОЧНЫХ И ЩЕЛОЧНОЗЕМЕЛЬНЫХ МЕТАЛЛОВ
Задание № 3. Составьте уравнения практически осуществимых реакций и сделайте вывод, с какими веществами реагируют оксиды щелочных и щелочноземельных металлов:
ВЫВОД
K2O + H2O ..
Na2O + Ba(OH)2 .
CaO + HCl.........................
Li2O + CaSO4
BaO + P2O5..
Na2O + CuO
ГИДРОКСИДЫ ЩЕЛОЧНЫХ И
ЩЕЛОЧНОЗЕМЕЛЬНЫХ МЕТАЛЛОВ
Задание № 4. Составьте уравнения практически осуществимых реакций и сделайте вывод, с какими веществами реагируют гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов:
ВЫВОД
NaOH + Ba(OH)2 .
Ca(OH)2 + HCl..........................
NaOH + CuSO4..
Ba(OH)2 + P2O5..
NaOH + CuO
Задание № 5. Заполните таблицу.
Формула соединения
Название
Класс вещества, область применения
систематическое
техническое
Гидроксид натрия
Едкое кали
Гидрокарбонат натрия
Поваренная соль
Na2SO4
·10H2O
Na2CO3
·10H2O
Негашеная (жженая )известь
Гашеная известь
CaCO3
Гипс
Задание № 6.
Напишите те уравнения реакции, которые возможны:
а) Na2O + H2SO4 = . .
б) Са(OH)2 + KOH =.
в) MgO + SO2 =.
г) BaO + Н2O =.
д) Al2(SO4)3 + KOH =
Задание № 7. Осуществите превращения:
H2 Na Na2O NaOH Na2SO4
Na3PO4
..
.
.
Задание № 8. Решите задачу. Какую массу гидроксида кальция следует прибавить к 162 г 5%-го раствора карбоната натрия для получения средней соли?
Дано: Решение:
.
Ответ:
Дата_______________ УРОК № 19
Тема: МЕТАЛЛЫ III ГРУППЫ ГЛАВНОЙ ПОДГРУППЫ ПСХЭ
Задание № 1.Заполните таблицу"Общая характеристика элементов V группы главной подгруппы ПСХЭ".
Название и символ элемента
Состав ядра атома
Строение электронной оболочки
Характерные степени окисления
Формулы оксидов и соответствующих гидроксидов
Алюминотермия – это ..
.
Задание № 2. Заполните таблицу, конкретизируя схему для алюминия.
?
Восстановительные свойства алюминия
Al 0 ______
..+ O2
..+ S
..+ Cl2
..+ N2
...+ C
..+ H2O
.+ Fe2O3
..+ кислота (Н2SO4)
..+ NaOH + H2O
Задание № 3. Заполните таблицу.
СОЕДИНЕНИЯ АЛЮМИНИЯ
Оксид алюминия Гидроксид алюминия
Формула
Физические свойства
Кисл.-основн. характер
Химические свойства:
а) основные
1)
1)
2)
2)
б) кислотные
1)
1)
2)
2)
Применение
Задание № 4. Дайте характеристику гидроксида алюминия:
По кислотности
По растворимости.
По силе.
Задание № 5. Составьте два молекулярных уравнения реакций, соответствующих сокращенному ионному: Al3+ + 3OH- Al(OH)3
..
.
Задание № 6. Осуществите превращения:
Al4C3 Al Al2O3 Al(NO3)3 Al(OH)3 Al2O3
.
..
.
.
.
Задание № 7. Напишите ионные уравнения гидролиза по I ступени следующих солей и укажите среду раствора: а) AlCl3 и б)KAlO2
а).
б)
Дата_______________ УРОК № 20.
Тема: ПЕРЕХОДНЫЕ МЕТАЛЛЫ VI-VIII ГРУППЫ
ПОБОЧНЫХ ПОДГРУППЫ ПСХЭ
Общая характеристика d-элементов
Особенности свойств d-элементов обусловлены особенностями строения их атомов. Заполнение электронами уровней следующее: сначала заполняется внешний s-подуровень, затем заполнение внешнего энергетического уровня прекращается и начинает заполняться предыдущий d-подуровень. Т.о. у d-элементов на внешнем уровне находится одинаковое количество электронов (2-1), что обусловливает сходство в их свойствах.
Наиболее устойчивым состоянием для d-элементов является такое, когда на d-подуровне расположено 5 или 10 электронов (d5 или d10 ) . Поэтому у элементов, близких к такому состоянию происходит провал электронов с внешнего s-подуровня на d-подуровень (хром . молибден , медь , серебро ,
золото ).
У d-элементов валентными считаются электроны как внешнего s- подуровня, так и электроны d-подуровня (сумма валентных электронов равна номеру группы)
Имея большое количество валентных электронов, атомы d-элементов могут образовывать большое количество связей между собой (причем, внешние электроны образуют металлическую связь, а d-электроны – ковалентную), что объясняет высокую прочность кристаллической решетки (хром, вольфрам)).
d-элементы проявляют несколько валентностей или степеней окисления. С ростом степени окисления свойства оксидов и гидроксидов d-элементов изменяются как в малых периодах: от основных через амфотерные к кислотным)
Задание № 1. Заполните таблицу.
символ
элемента
Ar
Строение электронной оболочки
Хром
Степени окисления
+2
+3
+6
Оксиды
гидроксиды
Кисл.-основ. характер
Марганец
Степени окисления
+2
+3
+4
+6
+7
Оксиды
гидроксиды
Кисл.-основ. характер
Железо
Степени окисления
+2
+3
+6
+8
Оксиды
гидроксиды
Кисл.-основ. характер
Задание № 2. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в схемах реакций и сделайте вывод об окислительно-восстановительных свойствах d-элементов в различных степенях окисления.
CrCl2 +HCl + O2 CrCl3 + H2O
K2Cr2O7 + H2S +H2SO4 S + Cr2(SO4)3 +K2SO4 + H2O
KMnO4 + KNO2 + H2SO4 MnSO4 + KNO3 + K2SO4 + H2O
KMnO4 + KNO2 + H2O MnO2 + KNO3 + KOH
KMnO4 + KNO2 + KOH K2MnO4 + KNO3 + H2O
Задание № 3. Напишите уравнения трех способов получения
хлорида марганца (II)
.
б) сульфата хрома (III)
Задание №4. .Осуществите превращения
a) Mn MnSO4 Mn(OH)2 MnO MnCl2
...
.
..
.
б) Cr Cr2O3 CrCl3 Cr(OH)3 Cr2 (SO4)3
..
...
...
...
Задание № 5. Заполните таблицу.
ЖЕЛЕЗО И ЕГО СВОЙСТВА
I.
Железо – химический элемент
Fe Ar(Fe) =
Электронное строение
Степени окисления:
Оксиды
Гидроксиды
Кислотно-основный характер
II.
Железо – простое вещество.
1.Природные соединения
Магнетит, красный железняк, серный колчедан
2. Физические свойства
III
Получение
Восстановление оксидов железа СО, Н2, Al
Fe3O4 + CO =
FeO + H2 =
Fe2O3 + Al =
IV
1.Взаимодействие с простыми веществами
а) с кислородом
Химические свойства
б) с хлором
в) с серой
С растворами кислот (HCl)
С HNO3
a) концентриро-ванной
б) разбавленной
3.Вытесняет водород из воды при сильном нагревании
4.Окисляется в присутствии воды кислородом воз-духа (ржавчина)
4Fe + 6H2O + 3 O2 = 4Fe(OH)3
5.Замещает менее активные металлы в растворах их солей
Применение
Задание № 6. Заполните таблицу.
Соединения железа
Соединения железа (II)
Соединения железа (III)
Оксиды железа
FeO Fe2O3
Проявляют основные свойства, взаимодействуя с кислотами
Проявляет слабые амфотерные свойства
Fe2O3 + NaOH=NaFeO2 + H2O
Гидрокисды железа
Fe(OH)2 Fe(OH)3
Получение
2. Проявляют основные свойства, взаимодействуя с кислотами
3. Амфотерные свойства
Fe(OH)3 + NaOH = NaFeO2 + 2H2O
3. Разлагаются при нагревании
4.Легко окисляется кислородом воздуха
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
Соли железа гидролизуются по катиону
6. Качественная реакция
Fe2+ + 2K3[Fe(CN)6] = Fe3[Fe(CN)6]2 +6K+
турнбулева синь
Fe3+ + 3K4[Fe(CN)6] = Fe4[Fe(CN)6]3+12K+
берлинская лазурь
Fe3+ + 3KSCN= Fe(SCN)3 + 3K+
кроваво-красное окрашивание
Задание № 7. Закончите уравнения:
Fe + Cl2
Fe(OH)3 ..
FeO + H2SO4 .
Fe2O3 + H2 ..
Fe + HBr .
Задание № 8. Осуществите превращения:
FeSO4 .. Fe(OH)3 .. Fe FeS H2S
.
.
.
Задание № 9. Решите задачу. Вычислите массы веществ, полученных при взаимодействии 240 г технического оксида железа (Fe3O4), содержащего 13 % примесей с 81 г алюминия.
Дано: Решение:
.
Ответ:
Задание № 10. Решите задачу. Из 32 г оксида железа (III) получено путем восстановления 20 г чистого железа. Определите массовую долю выхода продукта реакции.
Дано: Решение:
.
Ответ:
Дата_______________ УРОК № 27.
Тема: ПРАКТИЧЕСКОЕ ЗАНЯТИЕ.
Готовимся к контрольной работе по теме "МЕТАЛЛЫ".
Задание № 1.
Даны металлы: литий, кальций, алюминий, железо. Запишите реакции взаимодействия перечисленных в задании металлов а) с галогенами; б) щелочного и щелочноземельного металлов – с водой; в) алюминия и железа – с растворами кислоты и соли.
а) ..
.
.
.
б)
в)
Задание № 2. Вставьте в схему, где необходимо, пропущенные формулы и запишите уравнения реакций для переходов:
а) Са СаО Ca(OH)2 Ca(NO3)2 Ca3(PO4)2
.
.
.
б) Fe FeCl3 . Fe2O3 Fe FeCl2 AgCl
в) Al Al2O3 . Al(OH)3 Al(NO3)3
+NaOH
....
....
.
.
.
Задание № 3. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в реакциях:
а) FeCl3 + H2S FeCl2 +S HCl
.
.
б) MnO2 + H2SO4(КОНЦ.) MnSO4 + O2 + H2O
в) K2Cr2O7 + HCl (КОНЦ.) CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O
Задание № 4. Решите задачи.
Сколько мл азотной кислоты с массовой долей HNO3 20% и плотностью 1,15 г/мл потребуется для нейтрализации раствора, содержащего 5,6 г КОН?
Дано: Решение:
.
Ответ:
Какой объем углекислого газа выделится при взаимодействии соляной кислоты с 250 г извести, содержащей 80% карбоната кальция?
Дано: Решение:
.
Ответ:
Сколько аммиака можно получить, нагревая хлорид аммония с 20 г оксида кальция, если выход продукта реакции составляет 90% от теоретически возможного.
Дано: Решение:
.
Ответ:
1.Алгоритм решения задачи на
"Вычисление массы и объема продукта реакции поизвестной массе
или объему исходного вещества,содержащего примеси"
Последовательность действий
Задача № 1
Вычислите массу негашеной извести СаО, которую получили при обжиге известняка массой З00г, если массовая доля примесей в нем равна 0,08.
1) . Составить уравнение реакции и расставить коэффициенты.
Подчеркнуть вещества, о которых идет речь в условии задачи.
СаСО3 = СаО + СО2
2). Под формулами веществ написать количество моль, равное коэффициентам.
3). Искомую величину обозначить через Х.
х моль
СаСО3 = СаО + СО2
1 моль 1 моль
4).Чтобы определить количество вещества содержащего примеси, надо найти его чистую массу, для этого:
Определяем массовую долю чистого карбоната кальция в известняке
1 способ:
·(примесей) = 0,08
·100% =8%
· (чистого СаСОз) = 100% - 8% = 92% или 0,92
2 способ:
·(чистого СаСОз) = 1 - 0,08 = 0,92
5). Определяем массу чистого карбоната кальция в известняке, используя формулу:
13 EMBED Equation.3 1415
m (чистого СаСОз)=
·(СаСОз) m(известняка)
т(СаСОз)= 0,92 З00г = 276 г
6). Определяем количество чистого СаСО3
n(СаСО3 )=13 EMBED Equation.3 1415
7) Составить пропорцию для нахождения искомой величины
13 EMBED Equation.3 141513 EMBED Equation.3 1415
8). Решить пропорцию и найти х
13 EMBED Equation.3 1415
9). Используя формулы, перевести найденную величину в требуемые единицы измерения
m(CаО)=n
·M=2,76 моль
·56 г/моль=
=154,56 г.
10) Сформулировать ответ.
Ответ: масса (СаO) = 154,56 г
Используя предложенный алгоритм, решите задачи.
Задача №1. Какая масса силиката натрия образу ется при сплавлении с избытком соды (Na2CO3) 100г песка, содержащего 92% оксида кремния (IV)?
Дано: Решение:
.
Ответ:
Задача №2. Определите массовую долю углерода в стали (сплав железа с углеродом, если при сжигании ее навески массой 10 г в токе кислорода было собрано 0,28 л оксида углерода (IV)?
Дано: Решение:
.
Ответ:
2. Алгоритм решения задачи
"Определение массовой доли выхода продукта реакции".
Последовательность действий
Задача № 1
Определите массовую долю выхода аммиака, если известно, что из 5,6 г азота получено 6,0 г аммиака.
Записать , что дано и что требуется найти.
1 . Составить уравнение реакции и расставить коэффициенты.
Подчеркнуть вещества, о которых идет речь в условии задачи.
N2 + 3H2 =2 NH3
2. Записать формулу для определения массовой доли выхода продукта реакции установить: какая масса задана в условии?
13 EMBED Equation.3 1415
mтеор=n(по у.х.р.)
·М
3.Определить количество заданных веществ
n(N2 )=13 EMBED Equation.3 1415
4 Под формулами веществ написать количество моль, равное коэффициентам.
5. Над формулами написать количество моль заданного вещества, а искомую величину обозначить через Х.
0,2 моль х моль
N2 + 3H2 = 2 NH3
1 моль 2моль
6. Составить пропорцию для нахождения искомой величины
13 EMBED Equation.3 1415
7. Решить пропорцию и найти х
13 EMBED Equation.3 1415
8. Вычислить массу теоретическую по формуле и подставить в формулу для нахождения
·
m =n
·M = 0.4моль
·17г/моль=6,8г
13 EMBED Equation.3 1415
9. Сформулировать ответ.
Ответ:
· (NН3 ) = 0,88 или 88%
10) Сформулировать ответ.
Ответ: масса (СаO) = 154,56 г
Используя предложенный алгоритм, решите задачи.
Задача 3. Определите массу оксида серы (VI), которая может быть получена при окислении 5,6 л оксида серы (IV) (н.у.), если массовая доля выхода продукта реакции составляет 80% от теоретически возможного .
Дано: Решение:
.
Ответ:
Задача №4. На 5,4 г алюминия подействовали избытком соляной кислоты, при этом выделилось 12,8 л газа. Определить объемную долю выхода продукта реакции.
Дано: Решение:
.
Ответ:
Определение ионов
Определяемый ион
Ион, реактив или воздействие, используемые для определения
Признак качественной реакции
Приложения.
Электроотрицательность элементов (шкала Полинга)
Элемент
ЭО
Элемент
ЭО
Элемент
ЭО
Азот
3,07
Кремний
1,74
Таллий
1,33
Актиний
1,00
Лантан
1,08
Тантал
1,33
Алюминий
1,47
Литий
0,97
Теллур
2,01
Астат
1,90
Магний
1,23
Технеций
1,36
Барий
0,97
Марганец
1,60
Титан
1,32
Бериллий
1,47
Медь
1,75
Углерод
2,5
Бор
2,01
Молибден
1,30
Фосфор
2,10
Бром
2,47
Мышьяк
2,20
Франций
0,86
Ванадий
1,45
Натрий
1,01
Фтор
4,1
Висмут
1,67
Никель
1,75
Хлор
2,83
Водород
2,1
Ниобий
1,23
Хром
1,56
Вольфрам
1,4
Олово
1,72
Цезий
0,86
Галлий
1,82
Платина
1,44
Цинк
1,66
Гафний
1,23
Полоний
1,76
Цирконий
1,22
Германий
2,02
Радий
0,97
Золото
1,42
Рений
1,46
Железо
1,64
Ртуть
1,44
Индий
1,49
Рубидий
0,89
Иттрий
1,11
Свинец
1,55
Йод
2,21
Селен
2,48
Кадмий
1,46
Сера
2,60
Калий
0,91
Серебро
1,42
Кальций
1,04
Скандий
1,20
Кислород
3,5 .
Стронций
0,99
Кобальт
1,90
Сурьма
1,82
Строение атома и молекулы
-электронная формула
-тип химической связи в молекуле
Ar( ) =
М( ) =
Физические свойства
Применение
Нахождение в природе
Строение молекулы
-электронная формула
-тип химической связи в молекуле
М( ) =
Физические свойства
Тип и класс вещества, его характеристика
.
Применение
Получение
а) в лаборатории
..
б) в промышленности
..
Физические свойства
Строение атома
-электронная формула
Ar( ) =
Нахождение в природе
Аллотропные видоизменения серы:
Применение
Физические свойства
Строение молекулы
-графическая формула
-тип химической связи в молекуле
М( ) =
Физические свойства
Строение молекулы
- графическая формула
-тип химической связи в молекуле
М( ) =
Физические свойства
Строение атома
-электронная формула
Ar( ) =
Строение молекулы
М( )=
Нахождение в природе
Применение
Физические свойства
Строение молекулы
-тип химической связи в молекуле
-графическая формула
М( ) =
Получение
а) в лаборатории
..
б) в промышленности
..
Строение молекулы
- графическая формула
-тип химической связи в молекуле
М( ) =
Физические свойства
Применение
Тип и класс вещества, его характеристика
..
Получение
а) в лаборатории ..
б) в промышленности I стадия -..
.
II стадия .
..
III стадия .
..
Физические свойства
Строение атома
-электронная формула
Ar( ) =
Нахождение в природе
Применение