Презентация по химии на тему Железо (9 класс)

УРОК ХИМИИ 9 КЛАССТЕМА: ЖЕЛЕЗО И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ Автор: Казакова Людмила Васильевна учитель химииМКОУ «Пудемская средняя общеобразовательная школа» Я ИЗВЕСТЕН С ДАВНИХ ПОР И ИМЕЮ СПРОС,ОПУСТИ МЕНЯ В РАСТВОР – МЕДНЫЙ КУПОРОС.ИЗМЕНИТЬ ХОЧУ Я СОЛЬ, НУ-КА, ВЫЙДИ, СОИЗВОЛЬ!УДИВИТЕЛЬНЫЙ МОМЕНТ: СТАЛ ДРУГИМ РАСТВОР!ВЫТЕСНЯЮ ЭЛЕМЕНТ, НЕ ВСТУПАЯ В СПОР.НА МЕНЯ ВЗГЛЯНИ, ОТВЕТЬ. НАЧИНАЮ Я РЖАВЕТЬ. КАКОЙ ЭТО МЕТАЛЛ? Железо НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ ВЫПИШИТЕ ИЗ УЧЕБНИКА(С. 65)НЕ МЕНЕЕ 4 -Х ФОРМУЛ СОЕДИНЕНИЙ ЖЕЛЕЗА, ВСТРЕЧАЮЩИХСЯ В ПРИРОДЕ. гематит Fe2O3 – содержит до 65%железа, месторождения встречаются в Криворожском районе лимонит Fe2O3•nH2O – содержит до 60% железа, месторождения встречаются в Крыму (Керченское месторождение) Магнетит Fe3O4 – содержит 72% железа, месторождения встречаются на Южном Урале, КМА Известно большое число минералов, в состав которых входит железо: магнетит (магнитный железняк) — Fe3O4, гематит (красный железняк) — Fe2O3, железный шпат (сидерит) — FeCO3, железный колчедан(пирит) — FeS2, лимонит - Fe2O3-nН2Ои др. Правильный ответ1, 2, 4, 5, 7, 9, 10 ВЫБЕРИТЕ И ЗАПИШИТЕ ЦИФРЫ ТОЛЬКО ТЕХ СВОЙСТВ, КОТОРЫЕ ОТНОСЯТСЯ К ФИЗИЧЕСКИМ СВОЙСТВАМ ЖЕЛЕЗА: 1. МЕТАЛЛИЧЕСКИЙ БЛЕСК2. СЕРЕБРИСТО-БЕЛЫЙ МЕТАЛЛ3. САМЫЙ ТВЁРДЫЙ МЕТАЛЛ4. TТЕМПЕРАТУРА ПЛАВЛЕНИЯ +1539ОС 5. ПЛАСТИЧНЫЙ6. ЛЕГКО РЕЖЕТСЯ НОЖОМ7. ПРОВОДИТ ЭЛЕКТРИЧЕСКИЙ ТОК8. ЛЁГКИЙ 9.ПРОВОДИТ ТЕПЛО 10. ЛЕГКО НАМАГНИЧИВАЕТСЯ И РАЗМАГНИЧИВАЕТСЯ Визитка химического элемента Охарактеризуйте Fe как химический элемент, составив предложения со словами и словосочетаниями: Порядковый номер, номер периода , группа, подгруппа Заряд ядра, распределение электронов по уровнямЭлектронная формула внешнего уровня Степень окисления ) Порядковый № 26, 4 период , VIII группа побочная подгруппаЗаряд ядра +26, распределение электронов 2 8 14 2 1s22s22p63s23p64s2 3d6 (относится к d- элементам+2, + 3 FеСl3, FеSО4, Fе(ОН)2, Fе(ОН)3, Fе2(SО4)3, FеВr2 ОПРЕДЕЛИТЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ЖЕЛЕЗА В СОЕДИНЕНИЯХ: ПРОВЕРЬ СЕБЯ! Fе+3Сl3, Fе+2SО4, Fе+2(ОН)2,Fе+3(ОН)3, Fе2+3 (SО4)3, Fе+2Вr2 ГЕНЕТИЧЕСКИЙ РЯД ЖЕЛЕЗА FЕ2+ FЕSО4→ FЕ (ОН)2 → FЕО Получение Fе(ОН)2 Цель: получить гидроксид железа (II) и охарактеризовать его.В чистую пробирку прилить 1-2 мл раствора соли FеSО4, добавить щелочь NaOH. Что наблюдаете?Рассмотреть реакцию с точки зрения ТЭД СОБЛЮДАЙТЕ ПТБ! FЕ(ОН)2- ЗЕЛЕНЫЙ ОСАДОКПРОЯВЛЯЕТ ОСНОВНЫЕ СВОЙСТВА FеSО4+ 2NaOH=Na2SО4+ Fе(ОН)2↓Fе2++SО42-+ 2Na++2OH- =2Na++SО42-+Fе(ОН)2Fе2++ 2OH- = Fе(ОН)2 ↓Fе(ОН)2 = FеО +Н2ОFеО- основный оксид ГЕНЕТИЧЕСКИЙ РЯД ЖЕЛЕЗА FЕ3+ FЕCL3→ FЕ(ОН)3 → FЕ2О3 Получение Fе(ОН)3Цель: получить гидроксид железа (III) и охарактеризовать его.В чистую пробирку прилить 1-2 мл. раствора соли FеСl3, добавить щелочь NaOH. Что наблюдаете?Рассмотреть реакцию с точки зрения ТЭД. СОБЛЮДАЙТЕ ПТБ! FЕ(ОН)3- БУРЫЙ ОСАДОКПРОЯВЛЯЕТ АМФОТЕРНЫЕ СВОЙСТВА FЕСL3+ 3NAOH=3NAСL + FЕ(ОН)3↓FЕ3++3СL- + 3NA++3OH-=3NA++ 3СL-+ FЕ(ОН)3 FЕ3++ 3OH- = FЕ(ОН)3 ↓ 2FЕ(ОН)3 = FЕ2О3+3H2OFЕ2О3 – АМФОТЕРНЫЙ ОКСИД ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Fe + Cl2→ FeSO4 + Cu t Fe + O2 → FeCl2 + H2 Fe + р. HCl → Fe3O4+ H2 Fe+ р.H2SO4 → FeSO4 + H2 Fe+ H2O (пар)→ FeCl3 Fe + CuSO4 → Fe3O4 FeCl3 + H2 FeO + H2 FeS + SO2 + H2O НАЙДИТЕ СООТВЕТСТВИЕ МЕЖДУ РЕАГЕНТАМИ И ПРОДУКТАМИ: Fe + Cl2→ FeCl3 t Fe + O2 → Fe3O4 Fe + р. HCl → FeCl2 + H2 Fe+ р.H2SO4 → FeSO4 + H2 Fe+ H2O (пар)→ Fe3O4+ H2 Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Проверь себя РОЛЬ ЖЕЛЕЗА В ЖИЗНЕДЕЯТЕЛЬНОСТИ ЖИВЫХ ОРГАНИЗМОВ Железо входит в состав гемоглобина. В теле взрослого человека содержится примерно 4-6 г железа, из них 65 % в крови.Ежедневно с пищей должно поступать 5- 15 мг железа. ПРОДУКТЫ СОДЕРЖАНИЕ Fе,мг/ 100 г ПРОДУКТЫ СОДЕРЖАНИЕ Fе, мг/ 100 г Молоко 0,07 Яблоко 2,2 Апельсиновый сок 0,3 Груша 2,3 Яблочный сок 0,3 Яйцо 2,5 Творог 0,5 Говядина 3,0 Гранатовый сок 1,0 Хлебные изделия 3,0 Редис 1,0 Шоколад 3,5 Сельдь 1,0 Гречиха 8,3 Сок шиповника 1,4 Какао-порошок 14,8 Мясо курицы 1,6 Соя 15,0 Тунец 2,0 Халва тахинная 26,0 Продукты питания, содержащие железо. Железо - самый употребляемый металл, на него приходится до 90 % мирового производства металлов.Чистое железо способно быстро намагничиваться и размагничиваться, поэтому его применяют для изготовления трансформаторов, электромоторов и мембран микрофонов. Основная масса железа на практике используется в виде сплавов – чугуна и стали. ИТОГ УРОКА: - Я УЗНАЛ…- Я НАУЧИЛСЯ…- Я ПОСТАВИЛ СЕБЕ ОЦЕНКУ ЗА УРОК… ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ: 1 уровень - с. 68 упр. 52 уровень – с. 68 упр. 63 уровень – с .68 упр. 8