Практикум по решению задач к элективному курсу Фармацевтическая химия
Контрольно-оценочные материалы по элективному курсу
«Ведение в фармацевтическую химию»
1. Массовая доля растворенного вещества.
Массовая доля растворенного вещества В(13 EMBED Equation.3 1415) – отношение массы этого вещества (m13 EMBED Equation.3 1415) к массе раствора (m13 EMBED Equation.3 1415):
13 EMBED Equation.3 1415 = 13 EMBED Equation.3 1415 [ доля 1 или в %].
Величина, численно равная 13 EMBED Equation.3 1415 в %, характеризует также раствор в целом, например, при 13 EMBED Equation.3 1415= 0,01 (1 %) раствор будет однопроцентным (1%-ый раствор). Используются также следующие физические соотношения:
Для массы раствора m13 EMBED Equation.3 1415:
m13 EMBED Equation.3 1415 = m13 EMBED Equation.3 1415 + m(H13 EMBED Equation.3 1415O) [г]
m13 EMBED Equation.3 1415 = 13 EMBED Equation.3 1415V13 EMBED Equation.3 1415 [г],
где 13 EMBED Equation.3 1415 плотность раствора в г/мл или в г/л, V13 EMBED Equation.3 1415- объем раствора в миллилитрах или в литрах.
Для массы воды m(H13 EMBED Equation.3 1415O):
m(H13 EMBED Equation.3 1415O) = 13 EMBED Equation.3 1415V(H13 EMBED Equation.3 1415O),
где 13 EMBED Equation.3 1415 и V(H13 EMBED Equation.3 1415O) – плотность и объем воды. Для расчетов используют приблизительное значение плотности воды при комнатной температуре 13 EMBED Equation.3 141513 EMBED Equation.3 14151 г/мл 13 EMBED Equation.3 1415 1000 г/л.
1.1 Практикум решения задач. Массовая доля вещества в растворе.
1. При отравлениях лекарственными препаратами или
ядовитыми растениями следует промыть желудок
0,1 % раствором перманганатом калия.
Приготовим такой раствор массой 100г.
Решение:
m(р-ра) = 100 г
w = 0.1 % или 0,001
W = 13 EMBED Equation.3 1415
m (KMnO13 EMBED Equation.3 1415) = w m(р-ра)
m (H13 EMBED Equation.3 1415O) = m(р-ра) - m (KMnO13 EMBED Equation.3 1415)
V(H13 EMBED Equation.3 1415O) = 13 EMBED Equation.3 1415
m (KMnO13 EMBED Equation.3 1415) - ?
m (H13 EMBED Equation.3 1415O) - ?
V (H13 EMBED Equation.3 1415O) - ?
m (KMnO13 EMBED Equation.3 1415) = 13 EMBED Equation.3 1415 = 0,1 г
m (H13 EMBED Equation.3 1415O) = 100 г – 0,1 г = 99,9 г
V (H13 EMBED Equation.3 1415O) = 13 EMBED Equation.3 1415 = 99,9 мл
Ответ: m (KMnO13 EMBED Equation.3 1415) = 0,1 г
m (H13 EMBED Equation.3 1415O) = 99,9 г
v (H13 EMBED Equation.3 1415O) = 99,9 мл.
2. Зуд от комаров можно устранить 3 % раствором питьевой соды.
Приготовим 100 г раствора.
m(р-ра) = 100 г
w = 3 % или 0,003
W = 13 EMBED Equation.3 1415
m (NaHCO13 EMBED Equation.3 1415) = w m(р-ра)
m (H13 EMBED Equation.3 1415O) = m(р-ра) - m (NaHCO13 EMBED Equation.3 1415)
V(H13 EMBED Equation.3 1415O) = 13 EMBED Equation.3 1415
m (NaHCO13 EMBED Equation.3 1415) - ?
m (H13 EMBED Equation.3 1415O) - ?
v (H13 EMBED Equation.3 1415O) - ?
m (NaHCO13 EMBED Equation.3 1415) = 13 EMBED Equation.3 1415 = 3 г
m (H13 EMBED Equation.3 1415O) = 100 г – 3 г = 97 г
v (H13 EMBED Equation.3 1415O) = 13 EMBED Equation.3 1415 = 97 мл
Ответ: m (NaHCO13 EMBED Equation.3 1415) = 3 г
m (H13 EMBED Equation.3 1415O) = 97 г
v (H13 EMBED Equation.3 1415O) = 97 мл
3.
Н13 EMBED Equation.3 1415ВО13 EMBED Equation.3 1415- борная кислота – 1% спиртовой раствор применяется при наружных и хронических отите, в виде 2% водного раствора при конюктивитах, 10% раствор в глицерине для смазывания участков кожи при опрелостях.
13 SHAPE \* MERGEFORMAT 1415
4. Рассчитаем, сколько необходимо взять борной кислоты для приготовления 1 % спиртового раствора массой 50 г.
w = 1 %
m(спирта р-ра) = 50 г
W = 13 EMBED Equation.3 1415
m (спирта) = w m(р-ра)
m (спирта) = 13 EMBED Equation.3 1415= 0,5 г
m (спирта) - ?
Ответ: m (спирта) = 0,5 г.
5. Рассчитаем, сколько используется аммиака для приготовления 50 г раствора 10 % концентрации.
m(NH13 EMBED Equation.3 1415OH р-ра) = 50 г
w = 10 %
W = 13 EMBED Equation.3 1415 W = 13 EMBED Equation.3 1415
m (NH13 EMBED Equation.3 1415OH) = w m(р-ра)
m (H13 EMBED Equation.3 1415O) = m(р-ра) - m (NH13 EMBED Equation.3 1415OH)
V(H13 EMBED Equation.3 1415O) = 13 EMBED Equation.3 1415
m (NH13 EMBED Equation.3 1415OH) - ?
m (H13 EMBED Equation.3 1415O) - ?
V (H13 EMBED Equation.3 1415O) - ?
m (NH13 EMBED Equation.3 1415OH) = 13 EMBED Equation.3 1415 = 5 г
m (H13 EMBED Equation.3 1415O) = 50 г – 5 г = 45 г
V (H13 EMBED Equation.3 1415O) = 13 EMBED Equation.3 1415 = 45 мл
Ответ: m (NH13 EMBED Equation.3 1415OH) = 5 г
m (H13 EMBED Equation.3 1415O) = 45 г
V (H13 EMBED Equation.3 1415O) =45 мл.
1.2 Практикум решения задач с применением плотности раствора.
Задача 1.
В медицинской практике широко применяется физиологический раствор, представляющий собой водный раствор хлорида натрия, в котором 13 EMBED Equation.3 1415 (NaCl)=0,9%. Плотность этого раствора 1,01 г/ см. Какая, масса хлорида натрия, и какой объем воды потребуются для приготовления 3 л физиологического раствора?
Решение:
По условию задачи:
V(p-p)= 3 л = 3000 мл, 13 EMBED Equation.3 1415(р-р) = 1,01 г/смі (г/мл), 13 EMBED Equation.3 1415 (NaCl)= 0,9% = 0,009
Рассчитаем массу раствора:
m (p-p) = V(p-p), 13 EMBED Equation.3 1415 (р-р) = 3000 мл 1.01 г/мл = 3030 г
m(NaCl) = m(p-p) 13 EMBED Equation.3 1415 (NaCl) = 3030 г 0,009 = 7,27г
Масса воды, необходимая для приготовления раствора, равна:
m(Н20)= m(р-р) - m(NaCl) = 3030 г - 27,3 г = 3002.7г
Поскольку плотность воды равна 1 кг / дмі, ее объем равен:
V (H13 EMBED Equation.3 1415О) =3 кг/ 1 кг/ дм =3 дмі = 3 л
Итак, для приготовления трех литров физиологического раствора необходимо взять 27,3г NaCl и 3л воды.
2. Массовая доля элемента в сложном веществе.
Массовая доля элемента в сложном веществе Х (13 EMBED Equation.3 1415 ) с формульной единицей Х13 EMBED Equation.3 1415Y13 EMBED Equation.3 1415Z13 EMBED Equation.3 1415 это отношение массы элемента Х(m13 EMBED Equation.3 1415) во взятой порции вещества к массе всей порции (m13 EMBED Equation.3 1415):
13 EMBED Equation.3 141513 EMBED Equation.3 1415 = 13 EMBED Equation.3 1415 [ доля 1 или в %]
Для 1 моль вещества массы элемента и вещества становятся молярными величинами (для элемента с учетом числа его атомов в формульной единице):
13 EMBED Equation.3 141513 EMBED Equation.3 1415 = 13 EMBED Equation.3 1415 [ доля 1 или в %]
Следовательно, масса элемента Х в порции сложного вещества с массой m13 EMBED Equation.3 1415 равна:
13 EMBED Equation.3 141513 EMBED Equation.3 1415 = 13 EMBED Equation.3 1415m13 EMBED Equation.3 1415 [г]
Аналогичные уравнения применяются для остальных элементов сложного вещества. Сумма массовых долей всех элементов, входящих в данное вещество, равна 1 (100%):
13 EMBED Equation.3 141513 EMBED Equation.3 1415+ 13 EMBED Equation.3 141513 EMBED Equation.3 1415 +13 EMBED Equation.3 141513 EMBED Equation.3 1415 = 1 (100%)
Для двух элементного вещества Х13 EMBED Equation.3 1415Y13 EMBED Equation.3 1415: 13 EMBED Equation.3 1415=13 EMBED Equation.3 1415
Для трех элементного вещества Х13 EMBED Equation.3 1415Y13 EMBED Equation.3 1415Z13 EMBED Equation.3 1415: х : у : z = 13 EMBED Equation.3 1415
2.1 Практикум. Расчеты по химическим формулам.
Задача 1.
Суточная потребность организма в кальции в виде карбоната кальция СаСОз составляет 1,2 г. Вычислите количество необходимого карбоната кальция.
Решение:
n = m/M; M (СаСОз) = 100 г/моль;
n (СаСО3)= 1,2/100 = 0,012 моль.
Ответ: 0,012 моль.
Задача 2.
Ортофосфат кальция составляет минеральную основу костей и зубов. Другие соединения кальция участвуют в нервной и мышечной деятельности, входят в состав тканевой жидкости, ядер и стенок клеточной ткани живого организма. Кальций уменьшает аллергические реакции. Суточная потребность организма в кальции составляет от 0,8 до 2 г. Источниками кальция служат молоко, кефир, творог, сыр, рыба, фасоль, петрушка, зеленый лук, а также яйца, гречка и овсянка, морковь и горох. Обеспечит ли суточную потребность организма в кальции добавление в пищу 1 г карбоната кальция при условии его полного усвоения?
Решение:
Количество кальция в карбонате кальция равно количеству карбоната кальция:
n (Са) = n (СаСОз), т. е. m (Са)/М (Са) = m (CaCO3)/M (СаСОз), отсюда
n (Са) = 40 1/100 = 0.4 (г). Таким образом, это меньше суточной потребности организма (0.8-2 г день).
Задача 3.
Оксид углерода(II) или угарный газ, опасный загрязнитель атмосферы. Соединяясь с гемоглобином крови, он препятствует переносу кислорода, вызывает болезни сердечно-сосудистой системы, снижает активность работы мозга. Из-за не полного сжигания топлива на Земле ежегодно образуется 5* 1013 EMBED Equation.3 1415т этого вещества. Определите, какой объем (при н.у.) займет угарный газ, образующийся на Земле по ука занной причине.
Решение:
n (СО) = m/M: n (СО) = V/V13 EMBED Equation.3 1415.
Отсюда m/M = V/V13 EMBED Equation.3 1415, или V (СО) = Vm m/M;
V(CO) = 22,4 5 1013 EMBED Equation.3 1415, 28 = 4 1013 EMBED Equation.3 1415 (л) = 4 1013 EMBED Equation.3 1415 (мі).
Ответ: 4 1013 EMBED Equation.3 1415 (мі).
Задача 4.
В человеческом организме в общей сложности содержится примерно 25мг йода (в составе различных соединений), причем половина всей массы йода находится в щитовидной железе. Подсчитайте, сколько атомов йода находится: а) в щитовидной железе; б) в человеческом организме в целом.
Решение:
Число атомов йода в человеческом организме
N (I) = N n (I) = N m (I)/M (1);
N (I) = 6 1013 EMBED Equation.3 1415 0,025/127 = 1,1 1020.
В щитовидной железе число атомов йода в 2 раза меньше:
N13 EMBED Equation.3 1415(I) = 0,5 1,1 1020 = 5,5 1019.
3. Массовая доля комбинаций элементов в сложном веществе. Состав кристаллогидратов. Истинная молекулярная формула вещества.
Массовая доля комбинаций элементов в сложном веществе рассчитывается по уравнению 13 EMBED Equation.3 141513 EMBED Equation.3 1415 = 13 EMBED Equation.3 1415 [ доля 1 или в %] . Например в угольной кислоте H13 EMBED Equation.3 1415CO13 EMBED Equation.3 1415 можно рассчитать массовое «содержание» оксидов CO13 EMBED Equation.3 1415и H13 EMBED Equation.3 1415O, исходя из состава 13 EMBED Equation.3 1415 (т.е. иначе записанной формулы кислоты), при использовании уравнения 13 EMBED Equation.3 141513 EMBED Equation.3 1415 = 13 EMBED Equation.3 1415, где Х = CO13 EMBED Equation.3 1415 (или H13 EMBED Equation.3 1415O).
Аналогично массу комбинации элементов (например, массу CO13 EMBED Equation.3 1415, содержащегося в некоторой порции кислоты) находят по уравнению
13 EMBED Equation.3 141513 EMBED Equation.3 1415 = 13 EMBED Equation.3 1415m13 EMBED Equation.3 1415 [г].
Для определения формулы вещества из двух или трех комбинаций элементов используются соответственно уравнения 13 EMBED Equation.3 1415=13 EMBED Equation.3 1415 и х : у : z = 13 EMBED Equation.3 1415, где Х,Y,Z – первая, вторая и третья комбинации. Например, для соединения из двух комбинаций (СаО)13 EMBED Equation.3 1415(Р13 EMBED Equation.3 1415О13 EMBED Equation.3 1415)13 EMBED Equation.3 1415 ответ может быть х = 3 и у = 1 для соли Са13 EMBED Equation.3 1415(РО13 EMBED Equation.3 1415)13 EMBED Equation.3 1415.
В кристаллогидратах 13 EMBED Equation.3 1415 комбинации элементов – это безводная соль В и вода H13 EMBED Equation.3 1415O. Например, формула кристаллогидрата 13 EMBED Equation.3 1415 представляется в виде (СuSО13 EMBED Equation.3 1415)13 EMBED Equation.3 1415 (H13 EMBED Equation.3 1415О)13 EMBED Equation.3 1415. Расчет проводится по данным уравнениям.
Для веществ в ассоциированном состоянии истинные формулы типа (А13 EMBED Equation.3 1415В13 EMBED Equation.3 1415)13 EMBED Equation.3 1415 можно определить, если вначале найти состав (А13 EMBED Equation.3 1415В13 EMBED Equation.3 1415), как описано выше, а затем значение z по уравнению z = 13 EMBED Equation.3 1415.
Например, для состава (N13 EMBED Equation.3 1415O13
·EMBED Equation.3 1415)13 EMBED Equation.3 1415 ответ может быть х = 1, у = 2, z = 2, т.е. (NO13 EMBED Equation.3 1415)13 EMBED Equation.3 1415 или N13 EMBED Equation.3 1415O13 EMBED Equation.3 1415.
4.1 Практикум вывода химических формул.
Задача 1.
Горькая или английская соль (кристаллогидрат сульфата магния) впервые была выделена из воды минерального источника в Эпсоме пригороде Лондона. Эта соль применяется в медицине при заболеваниях нервной системы, для снижения артериального давления, а также как слабительное средство. Составьте формулу английской соли, если массовые доли химических элементов в ней составляют: 9,86% (Mg), 13,01% (S), 71,40% (О), 5,73% (Н).
Решение:
Формулу соли представим как MgxSyOzHk. Для определения х, у, z, k надо найти соот ношение частных от деления массовых долей компонентов на их относительные атомные массы:
х: у : z: к = (0,0986/24) : (0,1301/32): (0,7140/16) : (0,0573/1) = 1:1:11:14.Следовательно, формула соединения
MgSO4 7H13 EMBED Equation.3 1415О.
Задача 2.
В питьевой воде были обнаружены следы вещества, обладающего обще-токсическим и наркотическим действием. При проведении качественного и количественного анализа было установлено, что это производное фенола и массовые доли хими ческих элементов в нем таковы: 55% (С), 4,0%(Н), 14% (О), 27% (Cl). Установите мо лекулярную формулу вещества. Укажите возможные причины попадания этого вещества и окружающую среду.
Решение:
Формулу вещества представим как
х :у: z: k = (0.55/12) : (0.04/1) : (0,14/16) : : (0.27/35,5) = 6:5:1:1.
Простейшая молекулярная формула – C13 EMBED Equation.3 1415H13 EMBED Equation.3 1415OCl. Это хлорфенол. Причины попадания хлорфенола в окружающую среду нарушение технологии отсутствие очистных сооружений на заводах.
5.Расчётные задачи по теме:
«Лекарственные препараты. Органические вещества ».
1. При взаимодействии салициловой кислоты с уксусным ангидридом получают ацетилсалициловую кислоту, известную в медицине под названием «Аспирин»:
Рассчитайте массу аспирина, который можно получить из 690 кг. салициловой кислоты, если массовая доля выхода продукта составляет 75% от теоретически возможного.
Решение.
М(салициловой кислоты) = 138 кг/кмоль; М(аспирина) = 180 кг/кмоль;
n(салициловой кислоты) = 5 кмоль; n(аспирина) = 5 кмоль;
m(аспирина) = 5 ? 180 = 900 кг.
h = m(практ.)/m(теор.)
0,75 = х/900; х = 675 кг.
Ответ: m(аспирина) = 675 кг.
2. Двухосновную адипиновую кислоту НООС - (СН2)4 - СООН в больших количествах используют для получения различных лекарственных препаратов. В пищевой промышленности она может заменять лимонную и винную кислоты. Сейчас адипиновую кислоту получают окислением циклогексана кислородом. Рассчитайте массу адипиновой кислоты, которую можно получить из 336 кг циклогексана, если массовая доля выхода кислоты составляет 75% от теоретически возможного.
Решение.
С6H12 + [O] ? HOOC – (CH2)4 – COOH
M(С6Н12) = 84кг/кмоль;
M(адипиновой кислоты) = 146 кг/кмоль;
n = m/M; n(C6H12) = 4кмоль;
m(адипиновая кислота) = 4 ? 146 = 584кг.
h = m(практ.)/m(теор.)
0,75 = х/584; х = 438кг.
Ответ: m(адипиновой кислоты) = 438кг.
3. Анилин широко применяется в производстве фармацевтических препаратов. В последнее время анилин часто получают из хлорбензола и аммиака
С6Н5Сl + 2NH3 ® C6H5NH2 + NH4Cl
Определите массу анилина, который можно получить из 450 кг хлорбензола, если массовая доля выхода анилина составляет 94% от теоретически возможного.
Решение.
М(С6Н5Сl) = 112,5 кг/кмоль;
M(C6H5NH2) = 93 кг/кмоль;
n(C6H5Cl) = 4 кмоль; m(С6Н5NH2) = 94 ? 93 = 372 кг.
h = m(практ.)/m(теор.)
0,94 = х/372; х = 349,7кг.
Ответ: m(C6H5NH2) = 349,7кг.
4. Горькая или английская соль (крисаллогидрат сульфата магния) впервые была выделена из воды минерального источника Эпсоли - при пригороде Лондона. Эта соль применяется в медицине при заболеваниях нервной системе, для снижения артериального давления, а также как слабительное средство. Составьте формулу английской соли, если массовые доли химических элементов в ней составляют 9,86% (Mg); 13,01% (S); 71,4% (O); 5,73% (H).
Решение.
Формулу соли представим как MgxSyOzHk,
x : y : z : k = 0,0986/24 : 0,1301/32 : 0,7140/16 : 0,0573/1 = 1 : 1 : 11 : 14
Следовательно, формула соединения MgSO4 ? 7H2O
Ответ: MgSO4 ?7H2O.
5. Фармацевт получил задание приготовить глазные капли, представляющие собой водный раствор сульфата цинка и борной кислоты (массовая доля сульфата цинка - 0,25%; массовая доля борной кислоты - 2%). Определите массы сульфата цинка и борной кислоты, которые необходимы фармацевту для приготовления капель, если дистиллированной воды он взял 200 мл.
Решение.
х – масса сульфата цинка;
у – масса борной кислоты.
х = 0,508г.
у = 4,092г.
Ответ: m(сульфата цинка) = 0,508г; m(борной кислоты) = 4,092г.
6. Порошок «Регидрон» используют при обезвоживании организма. Одна доза порошка содержит 3,5 г хлорида натрия; 2,5 г хлорида калия; 2,9 г цинката натрия и 10 г глюкозы. При употреблением дозу растворяют в 1 литре воды. Определите массовые доли всех компонентов порошка «Регидрон» в полученном растворе.
Решение.
m = r?V; M(H2O) = 1000мл ? 1г/мл = 1000г.
m(раствора) = 1000 + 3,5 + 2,5 + 2,9 + 10 = 1018,9г.
w = m (вещества) ? 100% ; w (NaCl) = 3,5 ? 100% = 0,34%
m (раствора) 1018,9
w (KCl) = 2,5 ? 100% = 0,245%
1018,9
w (цитрат натрия) = 2,9 ? 100% = 0,28%
1018,9
w (глюкозы) = 10 ? 100% = 0,98%
1018,9
Ответ: w(NaCl) = 0,34%, w(KCl) = 0,245%, w(цитрат натрия) = 0,28%, w(глюкозы) = 0,98%.
7. АЦЦ-средство от кашля. Одна доза АЦЦ массой 3 г содержит 100 мг ацетилцестеина и 2,9 г сахарозы. Перед употреблением АЦЦ растворяют в 100 мл воды. Определите молярную концентрацию сахарозы в полученном растворе, если плотность раствора 1,01 г/мл.
Решение.
M(С12Н22О11) = 342г/моль; n(C12H22O11) = 2,9/342 = 0,00848моль;
m = r ? V; m(Н2О) = 100мл ? 1г/мл = 100г
m(раствора) = 100 + 3 = 103г
V(раствора) = 103г ? 1,01г/мл = 104,03мл.
104,03мл – 0,00848моль
1000 мл – х
х = 0,008моль/л
Ответ: молярная концентрация сахарозы в полученном растворе составляет 0,008моль/л.
8. При изжоге и болях в желудке используют средство «Маалокс», содержащее в 100 мл суспензии 3,49 г гидроксида алюминия 3,99 г гидроксида магния. Сколько молей гидроксидов попадает в организм человека при приёме 1 столовой ложки (15 мл) препарата?
Решение.
Суспензия 100мл – 3,49г Al(OH)3
суспензия 15 мл – х г Al(OH)3
х = 0,5235г.
M[Al(OH)3] = 78г/моль; n[Al(OH)3] = 0,00661моль.
суспензия 100мл – 3,99г. Mg(OH)2
суспензия 15мл – х г. Mg(OH)2
х = 0,5985г.
M[Mg(OH)2] = 58г/моль; n[Mg(OH)2] = 0,0103моль
n(гидроксидов) = 0,0103 + 0,0066 = 0,017моль.
Ответ: n(гидроксидов) = 0,017моль.
9. Для обработки ран используют 5%-ный спиртовой раствор йода, содержащий 2% йодида калия. При приготовлении такого препарата используют 95%-ный раствор этанола. Определите массовую долю воды в спиртовом растворе йода.
Решение.
Возьмём 100г раствора.
m(I2) = 5г; m(KI) = 2г.
m(95%-ного раствора этанола) = 100г – 5г – 2г = 93г.
w(H2O) = 100% - 95% = 5%
5% = х ? 100%
93
х = 4,65г.
w(Н2О) = 4,65г ? 100%
100г
w(Н2О) = 4,65%
Ответ: w(Н2О) = 4,65%.
10. При пониженной кислотности желудочного сока больным назначают разбавленную соляную кислоту, в которой массовая доля хлороводорода равна 8,2% (r = 1,04 г/мл). В аптеке её готовят из 37%-ной соляной кислоты (r = 1,19г/мл). Определите объём разбавленной кислоты, которую можно приготовить из 20 мл 37%-ной соляной кислоты (103,27 мл).
Решение.
m = r ? V; m(раствора) = 20г ? 1,19г/мл = 23,8г.
w = m (вещества) ? 100%
m (раствора)
37% = х ? 100% ; х = 8,806г. х – масса соляной кислоты
23,8г.
8,2% = 8,806г ? 100% ; у = 107,39г. у – масса раствора 8,2%-ного
у раствора соляной кислоты
V = m/r; V(разбавленной кислоты) = 107,39г/1,04г/мл = 103,26мл.
Ответ: V(разбавленной соляной кислоты) = 103,26мл.
11. Больной получил внутривенно в качестве противоаллергического средства 10 мл 30%-ого раствора тиосульфата натрия r = 1,2 г/мл. Сколько ионов натрия попало при этом в его организм?
Решение.
m = r ? V; m(раствора) = 1,2г/мл ? 10мл = 12г.
w = m (вещества) ? 100%; 30% = х ? 100%
m (раствора) 12г
х = 3,6г. (Na2S2O3)
M(Na2S2O3) = 158г/моль; n(Na2S2O3) = 3,6/158 = 0,0228моль.
n(Na+) = 0.0228моль ? 2 = 0,0456 моль.
NA(Na+) = 0,0456моль ? 6,02 ? 1023моль-1 = 2,74 ? 1022 ионов.
Ответ: NA(Na+) = 2,74 ? 1022 ионов.
12. При язвенной болезни пациентом назначают пить 0,05%-ный раствор нитрата серебра. Суточная доза нитрата серебра составляет 0,1 г. На сколько дней больному хватит 2 л 0,05%-ного раствора нитрата серебра? Плотность этого раствора считать равной плотности воды.
Решение.
m(раствора) = 2000мл ?1г/моль = 2000г.
w = m (вещества) ? 100%; 0,05% = х ? 100%
m (раствора) 2000г
х = 1г. (AgNO3)
AgNO3 0,1г – 1 сутки
AgNO3 1г – х сутки; х = 10 суток.
Ответ: на 10 дней хватит 2л 0,05%-ного раствора нитрата серебра.
13. Шестиводный кристаллогидрат хлорида кальция, поступающий в аптеку не используют для приготовления лекарств, так как он гигроскопичен и имеет непостоянный состав, что может привести к неточной дозировке. Из кристаллогидрата готовят 50%-ный раствор хлорида кальция, который в дальнейшем применяют для приготовления лекарств. Определите массу кристаллогидрата, который потребуется для приготовления 50%-ного раствора, если в распоряжении фармацевта имеется 100 мл дистиллированной воды. Определите массы воды и 50%-ного раствора хлорида кальция необходимых для приготовления 100 г 10%-ного раствора этого вещества.
Решение.
m(H2O) = 100г.
Для получения 50%-ного раствора необходимо взять х моль СaCl2?6H2O.
M(CaCl2?6H2O) = 111 + 108 = 219г/моль
w = m (вещества) ? 100%; 50% = х? 111 ? 100%
m (раствора) 100 + 219х
х = 33,333моль.
m(CaCl2?H2O) = 33,333моль ? 219г/моль = 7299г. = 7,3кг.
10% = х ? 100%; х = 10г (CaCl2)
50% = 10г ? 100%; х = 20г (раствора)
m(H2O) = 100 – 20 = 80г.
Ответ: m(CaCl2?6H2O) = 7,3кг; m(H2O) = 80г; m(50%-ный раствор CaCl2) = 20г.
14. Для рентгеноскопии желудка используют взвесь сульфата бария и воды. Сульфат бария получают из минерала витерита, состоящего, в основном, из карбоната бария. Рассчитайте массу 35%-ного раствора хлороводорода, который потребуется для полного растворения 100 г витерита, содержащего 5% некарбонатных примесей. Определите массу 20%-ного раствора сульфата натрия, необходимого для полного осаждения ионов бария в виде сульфата из полученного раствора хлорида бария.
Решение.
BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2?
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4? + 2NaCl
w(BaCO3) = 100% - 5% = 95%.
95% = х ? 100%; х = 95г (BaCO3)
M(BaCO3) = 197г/моль; n(BaCO3) = 95/197 = 0,482моль
n(HCl) = 0,482моль ? 2 = 0,964моль.
M(HCl) = 36,5г/моль; m(HCl) = 0,964 ? 36,5 = 35,2г
35% = 35,2г ? 100%; х = 100г (раствора соляной кислоты)
n(Na2SO4) = n(BaCl2) = 0,482моль.
M(Na2SO4) = 142г/моль;
m = M ? n; m(Na2SO4) = 0,482 ? 142 = 68,44г.
20% = 68,44г ? 100%; х = 342,2г (раствора сульфата натрия)
Ответ: m(раствора Na2SO4) = 342,2г; m(раствора HCl) = 100г.
13PAGE 15
13PAGE 14715
Root EntryEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeаEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation Native