Урок-игра Оксид серы (6). Серная кислота
Урок химии по теме "Оксид серы(VI). Серная кислота.»Хайруддинов Борис Анатольевич.
Цели:
Образовательные – создать условия для самостоятельного изучения химических свойств серной кислоты, промышленного значения и применения серной кислоты и её солей.
Развивающие – содействовать развитию умений анализировать содержание учебного материала, проводить химический эксперимент, развитию умений составлять ионные и окислительно-восстановительные уравнений химических реакций.
Воспитательные – способствовать развитию познавательной активности учащихся, умению формулировать и высказывать свои мысли, логически рассуждать.
Задачи:
Образовательные: рассмотреть физические и химические свойства (общие с другими кислотами и специфические) серной кислоты, получение, показать большое значение серной кислоты и её солей в народном хозяйстве, обратить внимание учащихся на экологическую проблему, связанную с производством серной кислоты.
Воспитательные: Продолжить формирование у учащихся диалектико-материалистического понимания природы.
Развивающие: Развитие умений и навыков, работа с учебником и дополнительной литературой, правила работы на рабочем столе, умение систематизировать и обобщать, устанавливать причинно-следственные связи, доказательно и грамотно излагать свои мысли, делать выводы, составлять схемы, зарисовывать.
Тип урока: Комбинированный.
Оборудование: Компьютер, проектор, экран, презентация, ПСХЭ им. Д. И. Менделеева; таблица “Электрохимический ряд напряжений металлов”; спиртовки, пробирки, держатели, химический штатив.Реактивы: H2SO4 (разб. и конц.), индикаторы, медь, цинк, гидроксид натрия (раствор), карбонат натрия, хлорид бария, сахар C12H22O11.
Формы и методы работы на уроке: фронтальный, объяснительно – иллюстративный, наглядный, ИКТ.
ХОД УРОКА
1. Организационный момент
2. Актуализация знаний учащихся. На прошлом уроке мы изучили оксид серы(IV) и сернистую кислоту, их физические и химические свойства.
Индивидуальная работа по карточкам (2 ученика по выбору):
Карточка 1С какими из перечисленных веществ, формулы которых: H2O, BaO, CO2, может взаимодействовать с оксидом серы (4). Составьте уравнения химических реакций.
Карточка 2С какими из перечисленных веществ, формулы которых: Pb(NO3)2, H2O, O2, CO2, может взаимодействовать сероводород . Составьте уравнения химических реакций.
Фронтальный опрос:
Какими физическими свойствами обладает сернистый газ?
Где в природе встречается сероводород?
Какое значение имеет сероводород?
Какими физическими свойствами обладает сернистый газ?
Какой это оксид, и какие свойства он проявляет?
Какие соли образует сернистая кислота? Где используется сернистый газ и соли сернистой кислоты?
Какими свойствами обладает сернистая кислота H2SO3?
3. Изучение нового материала: Оксид серы (VI) - SO3 (серный ангидрид) (слайд)
«И пролил Господь на Содом и Гоморру дождём серу и огонь от Господа с неба.
И ниспроверг города, и всю окрестность, и всех жителей городов . И встал Авраам …и посмотрел к Содому и Гоморре, и на всё пространство окрестности, и увидел: вот, дым поднимается с земли, как дым из печи…». (Библия. Бытие 19: 24-28). В 2000 году британские археологи установили точное местонахождение этих уничтоженных городов на дне Мертвого моря .Интересна гипотеза этой катастрофы греческого географа Страбона, основанная на его находках и исследованиях, которая вырисовывает ужасающую картину: землетрясение, пожар, а затем еще и дождь из серной кислоты. По мнению Страбона, была гибель этих городов.
Вопрос учащимся: Как по вашему мнению, возможно ли подтверждение гипотезы Страбона с точки зрения рассмотренных свойств оксида серы(VI)? Оксид серы или серный ангидрид, при обычных условиях представляет собой бесцветную жидкость, кипящую при 44,6*С, при 16,8*С она застывает в металлическую прозрачную массу. при нагревании выше 50*С кристаллы не плавясь возгораются. Крайне гигроскопичен. Серный ангидрид весьма энергично, с выделением большого количества теплоты, взаимодействует с водой, образуя серную кислоту. При растворении SO3 в воде выделяется большое кол-во теплоты, и если прибавить к воде большое кол-во SO3 сразу, то может произойти взрыв. SO3 хорошо растворяется в конц. серной кислоте, образуя так называемый олеум. Обладает всеми свойствами кислотных оксидов: реагирует с основными оксидами и основаниями.
Взаимодействует с водой образованием серной кислоты: (слайд)
SO3 + H2O=H2SO4
Взаимодействует с основаниями:
2КOH+SO3=К2SO4+H2O; образуется при окислении сернистого газа: 2SO2+O2=2SO3 кат-р: t’, V2O5;
4. Мотивация познавательной деятельности:
Учитель:
“Я растворю любой металл.Меня алхимик получал В реторте глиняной простой. Слыву я главной кислотой... Когда сама я растворяюсь в воде,То сильно нагреваюсь…”
Учитель: О какой кислоте идет речь?
Ученики: Серная кислота
Я хочу вам рассказать сказку о серной кислоте. Сказка называется “Приключения Серной кислоты”.(слайд)
В одном химическом королевстве у Королевы Воды и Его Величества Оксида Серы Шестивалентного родился младенец.
Всем хотелось, чтобы на свет появился мальчик – наследник престола. Но как только младенцу повязали синюю ленточку, она тут же покраснела. Все поняли, что родилась девочка.
Опыт 1. В колбу с раствором серной кислоты добавляем синий лакмус. Окраска изменилась на красную.
Девочке дали красивое имя – Кислота, а фамилию отца – Серная. Давайте вспомним её состав и строение.
Физические свойства.
Учитель: Серная кислота – бесцветная, тяжёлая, нелетучая жидкость, гигроскопична (водотнимающая). Поэтому её используют для осушения газов. При растворении её в воде происходит очень сильное разогревание. Помните, что нельзя вливать воду в концентрированную серную кислоту!
– Какое существует правило растворения концентрированной серной кислоты?
Почему именно так разбавляют серную кислоту?
( серная кислота почти в 2 раза тяжелее воды и при растворении разогревается).
Серная кислота – сильный электролит, но как двухосновная кислота, диссоциация идет ступенчато.
Написать ступенчатую диссоциацию серной кислоты.
Таким образом, образуется два вида солей: средняя и кислая.
Получение. Серная кислота подросла и стала интересоваться своими многочисленными родственниками. Вместе с родителями она составила генеалогическое дерево – всю родословную кислоты.
(слайд)
Сера---→Оксид серы(IV) ---→Оксид серы(VI) ---→Серная кислота---→СульфатыКислород---→Вода---→Серная кислота---→Сульфаты.И Серная кислота поняла, что в будущем своего сыночка – наследника престола назовет Сульфатом.
Учитель: Что можно использовать в качестве хим. сырья для производства серной кислоты? (сера, сероводород, сернистый газ, серный ангидрид и сульфиды металлов).
Давайте теперь подробно рассмотрим физические и химические свойства серной кислоты
Нахождение в природе.
Учитель: Многие считают, что серная кислота получается только искусственно. Это неверно. Серная кислота и оксид серы(6) найдены в некоторых водах вулканического происхождения.
Свойства серной кислоты.
Учитель: Прежде чем выяснить, химические свойства серной кислоты давайте вспомним общие свойства кислот.
– Какими химическими свойствами обладают кислоты? (с металлами, оксидами, основаниями, солями).
– По каким признакам можно определить, что произошла химическая реакция? (запах, цвет, газ, осадок).
Много ли, мало ли времени прошло с тех пор, как исполнилось кислоте 18 лет, но только захотелось ей отправиться в путешествие. Захотелось мир посмотреть, себя показать. Долго шла она по дороге и дошла до развилки. На обочине она увидела большой камень, на котором было написано: Направо пойдёшь – к кислотам придёшь, налево пойдёшь – к солям попадёшь, Прямо пойдёшь – свой путь найдёшь. Задумалась кислота. Как найти правильный путь? Давайте поможем ей.
!!! Помним и соблюдаем правила техники безопасности.
Опыт 2 Возьмите две пробирки.
В одну пробирку поместите Zn, в другую пробирку поместите Cu, в обе пробирки прилейте раствор серной кислоты.
Что наблюдаете?
Запишите уравнения химических реакций в окислительно – восстановительном виде.
Вывод 1: Растворимая серная кислота взаимодействует с металлами до водорода. Сера в серной кислоте проявляет только окислительные свойства. Почему? (т.к. сера находится в высшей степени окисления)
Задание 3
Опыт 3 В пробирку налейте раствор NaOH, затем добавьте фенолфталеин.
Что наблюдаете?
Добавьте раствор серной кислоты.
Что наблюдаете?
Вывод 3: Растворимая серная кислота взаимодействует с основаниями.
В своем пути Серная кислота познакомилась с двумя принцами. Одного звали Карбонат Натрия, другого Хлорид бария. Но с первым принцем серная кислота не нашла общего языка – при приближении к Карбонату Натрия он исчез, после него остались лишь пузырьки газа. А второй принц сделал серной кислоте предложение и подарил ей шикарное Белое свадебное платье.
Опыт 4 Возьмите две пробирки.
В одну пробирку прилейте раствор Na2CO3, в другую пробирку раствор BaCl2, в обе пробирки прилейте раствор серной кислоты.
Что наблюдаете?
Вывод 4: Растворимая серная кислота взаимодействует с солями.
Вывод 5: Разбавленная серная кислота обладает общими свойствами, характерными для всех кислот.
Учитель: Кроме того, серная кислота имеет специфические свойства. Концентрированная серная кислота способна отщеплять от органических веществ воду, обугливая их.
После свадьбы Серная кислота вместе с женихом отправились в путешествие. День был жаркий и они решили отдохнуть и выпить сладкого чая. Но как только кислота дотронулась до сахара, то увидела нечто странное. Опыт 5. Сахар и конц. Серная кислота.
Хлорид бария и ее невеста Серная кислота дошли до ювелирного магазина, чтобы купить свадебные кольца. Когда кислота подошла к витрине, ей сразу же захотелось примерить украшения. Но когда она надела на свой палец колечки из меди и серебра, они тут же растворились. Только изделия из золота и платины остались в неизменном виде. Почему? (Ученики отвечают).
Через некоторое время у Серной кислоты и Хлорида бария родился чудесный малыш, у него были белоснежные волосы и назвали его Сульфатом Бария. Вот и сказки конец, а кто слушал – МОЛОДЕЦ!
Применение.
(Серная кислота осталась жить в городе и принесла много пользы.)
Учитель: Серная кислота – важнейший продукт основной химической промышленности: производство минеральных удобрений, металлургия, очистка нефтепродуктов. Её соли, например медный купорос используют в сельском хозяйстве для борьбы с вредителями и болезнями растений (работа по таблице учебника).
1. Производство минеральных удобрений.2. Очистка нефтепродуктов.3. Синтез красителей и лекарств.4. Производство кислот и солей.5. Сушка газов.6. Металлургия.
Закрепление: Наше закрепление будет проходить в форме игры. Наш класс разделен на три команды, за каждый правильный ответ команда получает жетон. Наш 1-й конкурс «разминка» девиз «Кто мало знает, для того и это много. Кто много знает, тому и этого мало.» HYPERLINK "http://www.uroki.net/br/adclick.php?n=a6a27595" \t "_blank" 1. Какими физическими свойствами обладает серная кислота? 2. Как отличить сульфаты от других солей? 3. Применение сернистой кислоты.
4. Назовите её аллотропные видоизменения серы.5. Чем отличаются по свойствам два оксида серы? 6. Как их получают и где используют?7. Сравните по строению и свойствам озон и кислород. 8. Каким способом можно получит сернистую кислоту ?9. Почему её называют «купоросным маслом»?10. Какие соли образует сернистая кислота? « Если природа дает добро, то химические реакции идут сами по себе», это девиз нашего следующего конкурса – «Превращалки». Осуществить «цепочку» превращений. 1) Zn -> ZnSO4 -> Zn(OH)2 -> ZnSO4 -> BaSO4
2) S -> SO2 -> SO3 -> H2SO4 -> K2SO4
3)S->H2S->SO2->Na2SO3->BaSO3
3-й конкурс «Химики и Химички», девиз конкурса « Одна голова хорошо, а две лучше»
Графический диктант : да «+», нет «-»1.Оксид серы (IV) это сернистый газ?
2 .Оксид серы (IV) – бесцветный газ с резким запахом, тяжелее воздуха, ядовит?
3 . Оксид серы (IV) плохо растворим в воде? -
4. Сернистый газ обладает свойствами кислотного оксида при растворении его в воде образуется серная кислота?
5. SO2 реагирует с основными оксидами?
6 .SO2 реагирует со щелочами?
7. В оксиде серы (IV) SO2 степень окисления +2? -
8.Сернистый газ проявляет свойства окислителя и восстановителя?
9 .Первая помощь при отравлении газами: сероводородом, сернистым газом: промывание носа, полости рта 2% раствором гидрокарбоната натрия NaHCO3 , покой, свежий воздух.
10. Сернистая кислота диссоциирует ступенчато?
11. H2SO3 образует два ряда солей:- средние (сульфиты), - кислые (гидросульфиты)
Домашнее задание: § 21, с. 78, упр. № 2, 3.