Оксид серы (vi).Серная кислота и ее соли.

Урок по химии 9 класс.
Тема урока: Оксид серы (VI)Серная кислота.
Цель урока: изучить состав, свойства и применение оксида серы (VI) и разбавленной серной кислоты.
Задачи урока:
Образовательные:- изучить химические и физические свойства серной кислоты закрепить знания о правилах техники безопасности в кабинете химии; дать представление о практическом значении серной кислоты в народном хозяйстве и жизни человека;
Развивающие:- развивать учебно-информационные навыки: умение извлекать информацию из устного сообщения, наблюдаемых процессов.
Воспитательные:- продолжить формирование убеждения учащихся о необходимости привлечения средств химии к пониманию и описанию процессов, происходящих в окружающем мире.
Тип урока: комбинированный
Ход урока:
Орг. Момент.
Актуализация прежних знаний и умений.
-На прошлом уроке мы изучили оксид серы(IV) и сернистую кислоту, их физические и химические свойства. Ответим на некоторые вопросы: 1 Какими свойствами обладает оксид серы(IV)? 2С чем способен взаимодействовать оксид серы(IV)? 3. Какими свойствами обладает сернистая кислота H2SO3?
- Проведем небольшой химический диктант. Ваша задача отвечать «да» или «нет»
1.Оксид серы (IV) это сернистый газ
2 .Оксид серы (IV) – бесцветный газ с резким запахом, тяжелее воздуха, ядовит
3 . Оксид серы (IV) плохо растворим в воде
4. Сернистый газ обладает свойствами кислотного оксида при растворении его в воде образуется серная кислота
5. SO2 реагирует с основными оксидами
6 .SO2 реагирует со щелочами
7. В оксиде серы (IV) SO2 степень окисления +2
8.Сернистый газ проявляет свойства окислителя и восстановителя
9 .Первая помощь при отравлении газами: сероводородом, сернистым газом: промывание носа, полости рта 2% раствором гидрокарбоната натрия NaHCO3 , покой, свежий воздух.
10. Сернистая кислота диссоциирует ступенчато
11. Раствор сернистой кислоты H2SO3 обладает восстановительными свойствами
12. H2SO3 образует два ряда солей:- средние (сульфиты), - кислые (гидросульфиты)
13. H2SO3 не обладает всеми свойствами кислот
14. H2SO3 неустойчива, существует только в водных растворах
-Сейчас я зачитаю правильные ответы, а вы проверьте свои записи и поставьте себе оценку.
III. Актуализация новых знаний и умений.
- В прошлом году мы с вами прошли классы неорганических веществ. Давайте их вспомним. Правильно. На сегодняшнем уроке мы изучим какими свойствами обладает оксид серы (VI) и серная кислота . Формулы этих веществ вам известны. Назовите, пожалуйста, их. Сначала давайте разберем оксид серы.
Оксид серы (VI) - SO3 (серный ангидрид).
Физические свойства
Бесцветная летучая маслянистая жидкость, t°пл. = 17°C; t°кип. = 66°С;
SO3 хорошо растворяется в 100%-ной серной кислоте, этот раствор называется олеумом.
Химические свойства
Серный ангидрид - кислотный оксид, образует два ряда солей - средние (сульфаты) и кислые (гидросульфаты). SO3 - сильный окислитель.
Взаимодействие с основаниями
2NaOH + SO3 → Na2SO4 + H2O
NaOH + SO3 (избыток) → NaHSO4
Взаимодействие с основными оксидами
Na2O + SO3 → Na2SO4
Взаимодействие с водой
SO3 на воздухе "дымит", сильно поглощает влагу, т.к. энергично соединяется с водой, образуя туман из капелек серной кислоты (хранят в запаянных сосудах). Растворяясь в воде, выделяет большое количество тепла и, если прибавлять не постепенно, а сразу большое количество оксида, то может произойти взрыв. Если капля H2O попадает на оксид серы(VI), то происходит реакция со взрывом.
SO3 + H2O → H2SO4
-С оксидом разобрались. Теперь перейдем к кислоте. Следует вспомнить технику безопасности при работе с этой кислотой. Давайте запишем в тетрадь.
Запомни:
Сначала -вода,
Затем –кислота
Иначе случится беда!
Работать с серной кислотой следует очень осторожно. Серная кислота вызывает сильные ожоги кожи. Поэтому при работе с ней нужно строго соблюдать правила техники безопасности.
- Используя знания, полученные ранее заполним таблицу
- теперь рассмотрим строение молекулы серной кислоты и её свойства.
СЕРНАЯ КИСЛОТА - H2SO4
Физические свойства
Тяжелая маслянистая жидкость ("купоросное масло"); r = 1,84 г/см3; нелетучая, хорошо растворима в воде – с сильным нагревом; t°пл. = 10,3°C, t°кип. = 296°С,
Химические свойства серной кислоты
H2SO4 - сильная двухосновная кислота, водный раствор изменяет окраску индикаторов (лакмус и универсальный индикатор краснеют)
Диссоциация протекает ступенчато:
H2SO4→ H+ + HSO4- (первая ступень, образуется гидросульфат – ион)
HSO4- → H+ + SO42- (вторая ступень, образуется сульфат – ион)
H2SO4 образует два ряда солей - средние (сульфаты) и кислые (гидросульфаты)
Взаимодействие с металлами:
Разбавленная серная кислота растворяет только металлы, стоящие в ряду напряжений левее водорода:
Zn0 + H2+1SO4(разб) → Zn+2SO4 + H20↑
Zn0 + 2H+ → Zn2+ + H20↑
Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами:
CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O
CuO + 2H+ → Cu2+ + H2O
Взаимодействие с основаниями:
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O (реакция нейтрализации)
H+ + OH- → H2O
Если кислота в избытке, то образуется кислая соль:
H2SO4 + NaOH → NaНSO4 + H2O
H2SO4 + Cu(OH)2 → CuSO4 + 2H2O
2H+ + Cu(OH)2 → Cu2+ + 2H2O
образование газа - как сильная нелетучая кислота серная вытесняет из солей другие менее сильные кислоты, например, угольную
MgCO3 + H2SO4 → MgSO4 + H2O + CO2↑
MgCO3 + 2H+ → Mg2+ + H2O + CO2↑
Качественная реакция на сульфат-ион:
Образование белого осадка BaSO4 (нерастворимого в кислотах) используется для идентификации серной кислоты и растворимых сульфатов. Ион бария реактив на сульфат –ион.
BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl
Ba2+ + SO42- → BaSO4↓
Применение серной кислоты
Благодаря своим свойствам (способность поглощать воду, окислительные свойства, нелетучесть) серную кислоту широко применяют в народном хозяйстве. Она относится к основным продуктам химической промышленности. Нет кислоты,которая была бы нужнее и применялась бы чаще, чем серная. За это она получила название , «хлеб химической промышленности»
в производстве минеральных удобрений;
получение красителей;
очистка нефтепродуктов;
электролитическое получение меди;
как электролит в свинцовых аккумуляторах;
получение взрывчатых веществ;
для получения различных минеральных кислот и солей;
в производстве химических волокон, красителей, дымообразующих веществ и взрывчатых веществ;
в нефтяной, металлообрабатывающей, текстильной, кожевенной и др. отраслях промышленности;
получение глюкозы;
получение солей;
в пищевой промышленности — зарегистрирована в качестве пищевой добавки E513(эмульгатор);
IV. Закрепление изученного материала:
1)Дайте характеристику серной кислоты:
-по наличию кислорода
- по основности-по растворимости в воде
-по степени диссоциации
-по летучести
2)Осуществите превращения по схеме:
1) Zn -> ZnSO4 -> Zn(OH)2 -> ZnSO4 -> BaSO4
Д/з § 21,упр2,3,5 стр 78.