Презентация по теме Окислительно-восстановительные реакции

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ ЗАДАЧИ УЗНАТЬ ЧТО ТАКОЕ:ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ,ОКИСЛИТЕЛЬ, ВОССТАНОВИТЕЛЬ, ОКИСЛЕНИЕ, ВОССТАНОВЛЕНИЕ,СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ; ЗАДАЧИ НАУЧИТЬСЯ ОПРЕДЕЛЯТЬ СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ, ЧИСЛО ОТДАННЫХ ИЛИ ПРИНЯТЫХ ЭЛЕКТРОНОВ, ОКИСЛИТЕЛЬ И ВОССТАНОВИТЕЛЬ.СОСТАВЛЯТЬ ЭЛЕКТРОННЫЙ БАЛАНС,. СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ЭТО УСЛОВНЫЙ ЗАРЯД АТОМА В МОЛЕКУЛЕ, РАССЧИТАННЫЙ ИЗ ТОГО, ЧТО ВСЕ СВЯЗИ В МОЛЕКУЛЕ ИОННЫЕ. ПРАВИЛА ДЛЯ ОПРЕДЕЛЕНИЯ СТЕПЕНЕЙ ОКИСЛЕНИЯ СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ АТОМОВ ПРОСТЫХ ВЕЩЕСТВ РАВНА НУЛЮ;СУММА ВСЕХ СТЕПЕНЕЙ ОКИСЛЕНИЯ В СЛОЖНОМ ВЕЩЕСТВЕ РАВНА НУЛЮ;СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ МЕТАЛЛОВ ГЛАВНЫХ ПОДГРУПП РАВНА НОМЕРУ ГРУППЫ;СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ВОДОРОДА +1(ИСКЛЮЧЕНИЕ Na+1H-1);степень окисления атомов кислорода -2 (исключение F-12O+2, H+12O-12) K+12Crx2O-27 +1*2+2х-2*7=02+2х-14=02х=12х=+6 Определите степень окисления каждого элемента K2MnO4, Na2SO4, Ca(NO3)2 ; NH4NO3, NH4Cl, K2CrO4; K2Cr2O7 , Cr2(SO4)3 , CH4 ; H2S, KClO3 , HNO2; Pb(OH)2 , H3AsO4 , K2FeO4 . Любая ОВР – совокупность процессов отдачи и взятия электронов. Процесс отдачи электронов называют окислением.Частицы, отдающие электроны – восстановителями.Сколько электронов отдали атомы:-3…+5; -2…+6; -1…+7; 0…+5; +2…+6; +4…+6; +2…+5; 0…+3; 0…+4. Любая ОВР – совокупность процессов отдачи и взятия электронов. Процесс взятия электронов называют восстановлением.Частицы, принимающие электроны – окислителями.Сколько взяли атомы:0…-3; 0…-4; +6…-2; +5…-3; +4…-4; +6…+4; +5…0; +3…0; +5…+3. Алгоритм расстановки коэффициентов в ОВР: Поставить степень окисления каждого химического элемента.H+12S-2+O02 S+4O-22+H+12O-22. Подчеркнуть элементы, изменившие степень окисления. Алгоритм расстановки коэффициентов в ОВР: 3. Выписать подчеркнутые элементы, определить число отданных или принятых электронов:S-2 -6e S+4 O2 0+4e 2O-2 S-2 -6e S+4 \ 6 \ 2 O02+4e 2O-2 \ 4 \ 3 Алгоритм расстановки коэффициентов в ОВР: 4. Определить НОК и поставить коэффициенты перед атомами окислителя и восстановителя. Алгоритм расстановки коэффициентов в ОВР: 5. Поставить коэффициенты, в последнюю очередь подсчитать число атомов водорода и кислорода.2H+12S-2+3O02 2S+4O-22+2H+12O- Алгоритм расстановки коэффициентов в ОВР: 6. Определить окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.восстановитель S-2 -6e S+4 \ 6 \ 2 окислениеОкислитель 002+4e 2O-2 \ 4 \ 3 восстановление Расставьте коэффициенты с помощью электронного баланса: SO2+O2 SO3 Al+O2 Al2O3 K+H3PO4 K3PO4+H2 Cu2O+H2 Cu+H2O Fe+Cl2 FeCl3 Mg+SiO2 MgO+Si Установите соответствие между формулой веществ и степенью окисления азота А) HNO3Б) N2O4В) (NH4)2CO3Г) KNO2 +2 +3 +4 +5 -2 -3 Установите соответствие между схемой реакции и степенью окисления окислителя А) C+O2 CO2Б) CO2+C COВ) CuO+C Cu+COГ) CH4+H2O CO+H2 -4 +2 +1 0 +4 -2