Презентация по химии на тему Гидролиз солей (11 класс)
ГБОУ РМ СПО (ССУЗ) «Темниковский сельскохозяйственный колледж»Урок-презентация на тему: «ЭЛЕКТРОЛИЗ СОЛЕЙ»Подготовила: преподаватель высшей категории Сергеева Л.Ю.Темников – 2015 г.
Цель: Cформировать представление о гидролизе солей. Задачи:образовательные: ознакомить учащихся с сущностью гидролиза солей; научить составлять полные и сокращенные ионные уравнения реакций гидролиза солей; формировать умение предсказывать среду растворов различных солей.развивающие: на основе универсальности понятия «гидролиз» показать единство мира органических и неорганических веществ; раскрыть внутрипредметные и межпредметные связи химии.воспитательные: дать представление о практическом значении процессов гидролиза в живой и неживой природе, в жизни общества, воспитывать осознанное отношение к своему здоровью и «здоровью» окружающей природы.
Тип занятия: Изучение нового материала Вид занятия: Лекция: проблемная, с элементами исследования Формы занятия: фронтальная, индивидуальная, парная Технология: проблемное обучение, ИКТ
«Единственный путь,ведущий к знанию,-это деятельность.»Бернард Шоу.
Лабораторная работа «Определение характера среды в водных растворах некоторых солей»{5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}ЛакмусФенолфталеинМетиловый оранжевыйNa2 CO3А1Сl3NaС1
Изменение окраски индикаторов в растворах выданных солей {5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A} ИндикаторСолиЛакмусФенолфталеинМетиловый оранжевыйСреда раствораNa2 CO3синиймалиновыйжелтыйЩелочнаяА1Сl3розовыйне изменяетсякрасныйКислотнаяNaС1не изменяетсяне изменяетсяне изменяетсяНейтральная
Применение знаний в будущей профессии
Реакции обменного разложения веществ водой называются реакциями гидролиза.Гидролизу подвергаются различные вещества: неорганические: соликарбиды металлов гидриды металловгалогениды неметаллов органические:сложные эфирыжирыбелкиуглеводы
Соль - продукт взаимодействия кислоты и основания. В зависимости от вида кислоты и вида основания выделяют четыре типа солей:1.Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой2.Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой3.Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой4.Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой
Алгоритм составления уравнений гидролиза солейОпределяем силу электролита – основания и кислоты, которыми образована рассматриваемая соль. Помните! Гидролиз всегда протекает по слабому электролиту, сильный электролит находится в растворе в виде ионов, которые не связываются водой. 2. Записываем диссоциацию соли в водном растворе, определяем ион слабого электролита, входящий в состав соли.3. Записываем полное ионное уравнение гидролиза – ион слабого электролита связывается молекулами воды.4. Записываем молекулярное гидролиза.
ГИДРОЛИЗ Na2CO3 Уравнение показывает, что: в растворе есть свободные гидроксид-ионы ОН- и их концентрация больше, чем в чистой воде (рН ‹ 7), поэтому раствор соли имеет щелочную среду; в реакции с водой участвуют анионы СО-2; в таком случае говорят, что идет гидролиз по аниону.
Видео - Эксперимент "Гидролиз солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой"
Уравнение показывает, что: в растворе есть свободные ионы водорода Н+ и их концентрация больше чем в чистой воде, поэтому раствор соли имеет кислотную среду (рН > 7); в реакции с водой участвуют катионы Аl3+; в таком случае говорят, что идет гидролиз по катиону.ГИДРОЛИЗ AlCl3
Видео – Эксперимент "Гидролиз солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой"
ГИДРОЛИЗ NaCl В данном случае при диссоциации соли не образуются слабые ионы и, следовательно, не образуется слабый электролит. Все ионы останутся в растворе, они не могут объединяться, так как при этом не образуются слабые электролиты - гидролиз не происходит. Среда раствора нейтральная (рН =7), так как концентрации ионов Н+ и ОН- в растворе равны, как в чистой воде. ΝаCl ↔ Νа+ + Cl - HOH ↔ H+ + OH-
ГИДРОЛИЗ СН3СООΝН4 Гидролиз будет идти одновременно по катиону и аниону.Среда будет слабокислая или слабощелочная в зависимости от Кд кислоты или основания (рН~7). Константы диссоциации уксусной кислоты и гидроксида аммония равны соответственно: К(СН3СООН) = 1,76×10-5 и К(NH4 ОН) = 1,79×10-5 => среда при гидролизе этой соли нейтральная.HOH ↔H+- + OH-СН3СООΝН4 ↔ СН3СОО- +ΝН4+ СН3СООΝН4+ HOH ↔ СН3СООН+ ΝН4 ОН
НЕОБРАТИМЫЙ ГИДРОЛИЗ Этот гидролиз необратим, поэтому реакцией обмена в растворе Al2S3 получить нельзя. Вместо него образуются продукты гидролиза. Al2 S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S 2AlCl3 + 3Na2S + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S + 6NaCl
Видео - Эксперимент "Гидролиз солей, образованных слабым основанием и слабой кислотой"
Видео - Эксперимент "Усиление гидролиза солей при нагревании"
Соли, не подвер-гающиеся гидролизуCоли, подвергающиеся гидролизуобратимо со смещением равновесиянеобратимовлевовправоС+СС+СлСл+ССл+Слгидролиз по аниону;среда раствора щелочная (рН‹7)гидролиз по катиону;среда раствора кислотная (рН > 7)гидролиз по катиону и аниону;среда раствора нейтральная, слабощелочная, слабокислотнаяГИДРОЛИЗ СОЛЕЙТаблица
КЛЮЧ ОТВЕТОВ 1 ВАРИАНТ2 ВАРИАНТ1 – б2 – в3 – б4 – а5 - Na2S ↔ Na+ + S2- S 2‑+ HOH ↔ HS- + OH‑ Na2S + HOH ↔ NaOH + NaHSгидролиз по аниону среда раствора - щелочная1 – а2 – б3 – а4 – б5 – ZnSO4 ↔ Zn2+ + SO42- Zn2+ + H2O ↔ZnOH + + H+‑ 2ZnSO4 +2H2O ↔ (ZnOH)2SO4 + H2SO4 гидролиз по катиону, среда раствора -кислотная
Домашнее задание:1. § 5.4, вопросы и задания 1-4, стр. 86.2. Творческие разноуровневые задания, которые можно оформить в виде сообщения, реферата, презентации, слайд-шоу, схем. Примерные темы: Применение гидролиза в промышленности, в быту, в медицине, в сельском хозяйстве, в природе и других направлениях и сферах деятельности человека.
Рефлексия1.Я считаю, что прошедшее занятие было…2.На занятии мы…3.Мне это пригодится…4.После занятия у меня осталось… настроение.
СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ!