Контрольная работа Азот, Фосфор, Углерод, Кремний

Контрольная работа « Азот. Фосфор. Углерод. Кремний.»

1 вариант
Запишите уравнения реакций:
Взаимодействия карбоната аммония с соляной кислотой;
Восстановления коксом оксида меди ( II );
Сa(OH)2 + CO2 - ->
NH3 + H2SO4 - ->
K2SiO3 + HCl - ->
NaNO3 -t->

Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:
P  Mg3P2  PH3  P2O5  H3PO4  K3PO4  Ag3PO4
Реакции №1 и 3 разберите как окислительно-восстановительные, а № 4 и 6 – как ионные.

Как, исходя из водорода, хлора и азота получить хлорид аммония? Запишите уравнения реакций.

Вычислите массу азотной кислоты, которую можно получить из 17 г нитрата натрия при его взаимодействии с концентрированной серной кислотой, если выход азотной кислоты составляет 96%.

Какой объем газа выделился, если на 200 г карбоната кальция подействовали 945 г 20 %-ной азотной кислоты?

Какая масса силицида магния Mg2Si получится при взаимодействии 60 г кремния, содержащего 5 % примесей с магнием?
2 вариант
Запишите уравнения реакций:
Взаимодействия фосфата натрия с нитратом серебра;
Восстановления оксидом углерода (II) оксида железа ( III );
NH3 + H3PO4- - >
Ca(OH)2 + SiO2 - ->
NH4Cl + Ca(OH)2 - ->
Cu(NO3)2-t->

Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:
NH3  NO  NO2  HNO3  Ca(NO3)2  CaCO3  CaCl2
Реакции №1 и 2 разберите как окислительно-восстановительные, а № 5 и 6 – как ионные.

Как, исходя из водорода, азота, оксида серы (VI) и воды получить сульфат аммония? Запишите уравнения реакций.

При взаимодействии 37 г гидроксида кальция с сульфатом аммония было получено 15 г аммиака. Вычислите выход аммиака.


На 411 г гидроксида бария подействовали 980 г 10% -ной фосфорной кислоты. Определите массу образовавшегося осадка.

Какой объем силана SIH4 образуется при взаимодействии соляной кислоты со 160 г силицида магния Mg2Si, содержащего 5% примесей?