Часть С ЕГЭ по химии (задания 30-34)

ЕГЭ по химии: решение заданий части 2 Задание С1 Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:Cr2O3 + … + KOH  KNO2+ K2CrO4 + …Определите окислитель и восстановитель. Элементы ответа: 1) Составлен электронный баланс: 3 1 N+5 + 2ē → N+32Cr+3– 6ē → 2Cr+6 2) Расставлены коэффициенты в уравнении реакции:Cr2O3 + 3KNO3+ 4KOH = 3KNO2+ 2K2CrO4 + 2H2O 3) Указано, что хром в степени окисления +3 является восстановителем, а азот в степени окисления +5 (или нитрат калия за счет азота в степени окисления +5) – окислителем. Примериз реальной ученической работы: 1) Составлен электронный баланс: 3 1 N+5 + 2ē → N+32Cr+3 – 6ē → 2Cr+6 2) Расставлены коэффициенты в уравнении реакции:Cr2O3 + 3НNO3+ 7KOH = 3KNO2+ 2K2CrO4 + 5H2OОценка экспертов: 1 балл Критерии оценивания Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы 3 В ответе допущена ошибка только в одном из элементов 2 В ответе допущены ошибки в двух элементах 1 Все элементы ответа записаны неверно 0 Максимальный балл 3 Примеры заданий с решениями Задание С2 текст, описывающий последовательность экспериментальных действий. Данный текст нужно превратить в уравнения реакцийНаписать уравнения четырёх реакций Задание С2 Алюминий растворили в концентрированном растворе гидроксида калия. Через полученный раствор пропускали углекислый газ до прекращения выделения осадка. Осадок отфильтровали и прокалили. Полученный твердый остаток сплавили с карбонатом натрия Элементы ответа: Традиционный вопрос: Какие вещества можно дополнительно использовать при составлении уравнений реакций в задании С2?В качестве среды можно использовать:Воду (Н2О)Кислоту (H2SO4)Щёлочь (КОН) Критерии оценивания Правильно записаны 4 уравнения возможных реакций 4 Правильно записаны 3 уравнения реакций 3 Правильно записаны 2 уравнения реакций 2 Правильно записано 1 уравнение реакции 1 Все элементы ответа записаны неверно 0 Максимальный балл 4 *Примечание. Дополнительно записанные (правильно или ошибочно) уравнения реакций не оцениваются. Примеры заданий с решениями Задание С3 Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: 1) CH4 + Br2 HBr + CH3Br2) CH3Br + 2NH3  CH3NH2 + NH4Br3) CH3NH2 + HNO2  CH3OH + N2 + H2O4) CH3OH + CuO H2CO + Cu + H2O5) 5H2CO + 4KMnO4 + 6H2SO4   5CO2 + 4MnSO4 + 2K2SO4 + 11H2O Уравнения реакций: Критерии оценивания: Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы 5 Правильно записаны 4 уравнения реакций 4 Правильно записаны 3 уравнения реакций 3 Правильно записаны 2 уравнения реакций 2 Правильно записано 1 уравнение реакции 1 Все элементы ответа записаны неверно 0 Максимальный балл 5 Примеры заданий с решениями Из реальной работы: Задание С4 Нитрит натрия массой 13,8 г внесли при нагревании в 220 г раствора хлорида аммония с массовой долей соли 10%. Какой объём (н.у.) азота выделится при этом и какова массовая доля хлорида аммония в получившемся растворе? 1) Записано уравнение реакции и рассчитаны количества исходных веществ: NaNO2 + NH4Cl = N2↑ + NaCl + 2H2O n(NaNO2) = 13,8/69 = 0,2 моль n(NH4Cl) = 220∙0,1/53,5 = 0,41 моль − в избытке2) Рассчитан объём выделившегося азота: n(N2) = n(NaNO2) = 0,2 моль V(N2) = 0,2 моль ∙ 22,4 л/моль = 4,48 л3) Рассчитана масса хлорида аммония, оставшегося в избытке: n(NH4Cl)изб = 0,41 − 0,2 = 0,21 моль m(NH4Cl)изб = 0,21 ∙ 53,5 = 11,2 г4) Рассчитана массовая доля хлорида аммония: m(p-pa) = 13,8 + 220 − 0,2∙28 = 228,2 г w(NH4Cl) = 11,2/228,2 = 0,049 или 4,9% Элементы ответа: Критерии оценивания Ответ правильный и полный, включает все названные элементы 4 В ответе допущена ошибка в одном из названных элементов 3 В ответе допущена ошибка в двух из названных выше элементов 2 В ответе допущена ошибка в трех из названных выше элементов 1 Все элементы ответа записаны неверно 0 Максимальный балл 4 *Примечание. В случае, когда в ответе содержится ошибка в вычислениях в одном из элементов, которая привела к неверному ответу, оценка за выполнение задания снижается только на 1 балл. Примеры заданий с решениями Задание С5 Установите молекулярную формулу диена, относительная плотность паров которого по воздуху 1,862. При полном сгорании углеводорода образовалось 27 г воды и 33,6 л СО2 (н.у.). Относительная плотность углеводорода по аргону равна 1,05. Установите его молекулярную формулу. Решение задачи С5 Элементы ответа:1) Рассчитана молярная масса диена: M = 29Dвозд = 1,862∙29 = 54 г/моль2) Найдено число атомов углерода в молекуле диена и установлена его формула: Общая формула диенов CnH2n−2 12n + 2n − 2 = 54 n = 4 Формула диена C4H6 Критерии оценивания С5 Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы 2 Правильно записан первый элемент ответа 1 Все элементы ответа записаны неверно 0 Максимальный балл 2 Примеры заданий с решениями Самое распространённое заблуждение: «Если задача в части С будет решена не так, как записано в рекомендациях по оцениванию, то экзаменуемый получит за решение 0 баллов».Критерии оценивания начинаются с фразы:Содержание верного ответа и указания по оцениванию(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) Из официальных публикаций ФИПИ: «Особо отмечаем, что задания части С могут быть выполнены разными способами. В критериях, в качестве образца, приведён один из возможных вариантов решения. Возможны и другие варианты решения. Решение задачи способом, не соответствующим критериям, не может служить основанием для снижения оценки. Правильность нестандартного решения должны определить эксперты-экзаменаторы на месте при проверке экзаменационных работ».