Тестовые задания за курс химии основной школы (9 класс)
Тестовые задания
за курс химии основной школы (9 класс)
Выполнила: учитель химии высшей квалификационной категории
ГБОУ СОШ №1437 г. Москвы
Башкатова Ираида Васильевна
г. Москва
2014 год
1. Выберите предложение, в котором речь идет об азоте как о химическом элементе:
1) азот является составной частью воздуха;
2) жидкий азот можно использовать для замора живания продуктов;
3) азот имеет меньшую плотность, чем кислород;
4) азот входит в состав аммиака.
2. К физическим относится явление, в результате которого
1) образуется газ;
2) испаряется вода;
3) выпадает осадок;
4) образуется новое вещество.
3. Валентность углерода в соединениях С02 и СО соответственно равна:
1) II и II;
2) IV и II;
3) II и I;
4) III и II;
4. Формулы основного и амфотерного гидроксида соответственно:
1) Ва(ОН)2 и Zn(OH)2
2) А1(ОН)3 и Са(ОН)2
3) Mg(OH)2 и NaOH
4) А1(ОН)3 и Ве(ОН)2
5. Самый маленький атом имеет:
1) теллур;
2) селен;
3) сера;
4) полоний.
6. Электронная формула внешнего энергетического уровня атома фосфора:
1) 3s23p3
2) 3s23p5
3) 4s24p3
4) 4s24p5
7. Химическая связь в молекуле оксида серы (VI):
1) ионная;
2) ковалентная полярная;
3) металлическая;
4) ковалентная неполярная.
8. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции фосфора с избытком хлора равен:
1)2; 2) 3; 3)4; 4)5
9. С наибольшей скоростью при комнатной темпе ратуре протекает реакция:
1) цинка с серой;
2) цинка с разбавленной серной кислотой;
3) оксида углерода (II) с кислородом;
4) растворов сульфата натрия и хлорида бария.
10. Химическое равновесие в системе
Н20 (ж) + S02 (г) H2S03 (р-р) + Q не смещается при
1) понижении температуры;
2) повышении температуры;
3) повышении давления;
4) перемешивании.
11. Диссоциация угольной кислоты является обра тимой реакцией, так как эта кислота:
1) слабый электролит;
2) изменяет цвет индикатора;
3) сильный электролит;
4) растворима в воде.
12. Вещество, при диссоциации которого образова лись катионы натрия Na+ и анионы хлора С1-, является:
1) средней солью; 3) кислой солью;
2) кислотой; 4) щелочью.
13. Суммы всех коэффициентов в полном и сокра щенном ионных уравнениях реакции между рас творами хлорида меди (II) и гидроксида калия равны:
1) 10 и 4;
2) 10 и 3;
3) 12 и 4;
4) 12 и З.
14. Сокращенное ионное уравнение
Ва2+ + SO2-4 = BaS04 соответствует взаимодействию:
1) нитрата бария (р-р) и серной кислоты;
2) гидроксида бария и оксида серы (VI);
3) оксида бария и оксида серы (VI);
4) оксида бария и серной кислоты.
15. С образованием соли и выделением водорода протекает взаимодействие:
1) H2S04 (р-р) с Fe;
2) H2S04 (р-р) с Си;
3) H2S04 (конц.) с Mg;
4) H2S04 (конц.) с Ag.
16. Азотная кислота не реагирует с
1) Si02
2) СаС03
3) Ва(ОН)2
4) Сu
17. При пропускании углекислого газа через вод ный раствор карбоната калия:
1) образуется гидроксид калия;
2) выпадает осадок карбоната калия;
3) образуется гидрокарбонат калия;
4) образуется угольная кислота.
18. Сумма всех коэффициентов в уравнении реак ции калия с водой равна:
1) 3
2) 5
3) 7
4) 9
19. Карбоксильная группа содержится в молеку лах:
1) метана;
2) формальдегида;
3) этина;
4) уксусной кислоты.
20. В реакцию полимеризации может вступать:
1) метан;
2) этан;
3) этилен;
4) ацетилен.
21. Метанол не реагирует с
1) кислородом;
2) водой;
3) металлами;
4) уксусной кислотой.
22. Сера не используется:
1) для борьбы с вредителями сельского хозяйства;
2) в производстве спичек;
3) для производства черного пороха;
4) в качестве удобрения.
23. Реактивом на хлорид калия является:
1) гидроксид бария;
2) сульфат аммония;
3) карбонат натрия;
4) нитрат серебра.
24. Углекислый газ в лаборатории получают:
1) термическим разложением известняка;
2) сжиганием древесного угля;
3) окислением оксида углерода (II);
4) взаимодействием карбоната кальция с соляной кислотой.
25. II промышленности серную кислоту получают поглощением:
1) оксида серы (IV) водой;
2) оксида серы (VI) водой;
3) оксида серы (IV) раствором серной кислоты;
4) оксида серы (VI) раствором серной кислоты.
26. Формула вещества, обозначенного X в схеме превращений веществ:
С С02 13 EMBED Equation.3 1415 X
1) С02
2) СН4
3) Н2С03
4) С
27. Массовая доля (%) железа в оксиде железа (II) FeO равна ...
28. Масса сульфата натрия (Мг = 142), образовавше гося при сливании растворов, содержащих 49 г гидроксида натрия и 49 г серной кислоты, равна:
1) 49 г;
2) 71 г;
3) 87 г;
4) 98 г.
29. Объем (н. у.) водорода, который выделится при взаимодействии 0,1 моль натрия с водой, равен:
1) 1,12л;
2) 2,24 л;
3) 3,36 л;
4) 4,48 л.
30. При сжигании 1,0 г серы выделилось 9,3 кДж теплоты. Тепловой эффект Q реакции
S + 02 = S02 + Q равен:
1) 9,3/64 = 0,145 кДж;
2) 9,3 64 = 595,2 кДж;
3) 9,3/32 = 0,290 кДж;
4) 9,3 32 = 297,6 кДж.