Таблица реакционной способности. Методическая разработка, позволяющая повторять, закреплять знания о реакционной способности оксидов, гидроксидов и солей. Подходит в любой параллели.

Таблица реакционной способности веществ.
оксиды гидроксиды
соли вода
основный амфотерный кислотный основания амфотерные кислоты щёлочи нерастворимые О
К
С
И
Д
Ы основный Соль ( при сплавлении) соль Соль+водаЩёлочь
Амфотерный Соль (сплавление) соль В сплаве-соль и вода,
В растворе- комплекс ( добавить воду) Соль+ вода кислотный соль соль Соль+ вода * кислота
Гид
Рок
Си
дыоснования щёлочи Соль+вода ( в сплаве), комплекс в растворе Соль +вода Соль+вода в сплавлении;
Комплекс в растворе Соль+водаНовая соль и новое основание нерастворимые Соль+водаАмфотерные Соль+ вода ( в сплавлении);
Комплекс ( в растворе) Соль+водакислоты Соль+водаСоль+водаСоль+водаСоль+водаСоль+водаНовая соль+ новая кислота. соли Новая соль+новое основание Новая соль+новая кислота Две новых соли* гидролиз
Особые свойства:
Нерастворимые основания и гидроксид лития: разлагаются при нагревании до оксида металла и воды;
Карбонаты термически разлагаются на оксид металла и оксид углерода (IV)
Нитраты разлагаются термически. Продукты зависят от положения металла в ряду напряжений. Если металл расположен левее магния ( кроме лития), то продуктами разложения являются нитрит и кислород; Металлы от магния до меди ( и литий) при разложении образуют оксид металла, оксид азота(IV) и кислород; Металлы, расположенные после меди, разлагаются на металл, оксид азота ( IV) и кислород.
Соль реагирует только в растворах, а значит обе реагирующие соли должны быть растворимы.
Признаками протекания реакции являются: наличие воды, выпадение осадка или выделение газа в обменных реакциях и реакциях замещения.
6. Разложение нитрата аммония зависит от температуры: температура ниже 270°C:
.
Температура выше 270 °C, или детонация:

Соли реагируют с кислотными оксидами менее летучих кислот. Так, например, карбонаты реагируют с оксидом кремния (IV).
Оксиды металлов, стоящих в ряду напряжения после алюминия, реагируют с C, CO, H2 – пирометаллургический способ получения металлов.
Металлы, стоящие в ряду напряжения левее водорода, вытесняют его из кислот.
Металлы, расположенные правее магния, реагируют с растворами солей более слабых металлов.