Мало знать, надо и применять. Мало хотеть, надо и делать

Урок химии в 8 классе
Тема урока. «Мало знать, надо и применять.Мало хотеть, надо и делать» Гете.

Цель - Повторение и обобщение сведений о первоначальных химических понятиях, об основных классах неорганических веществ.
Задачи:
Обучить детей некоторым приемам самоконтроля и взаимоконтроля при выполнении упражнений, умению выступать перед аудиторией, уверенно применять знания при решении задач и выполнении эксперимента
Формировать общеучебные умения и навыки: умения сравнивать и сопоставлять, делать выводы, умения пользоваться таблицей растворимости.
Прививать любовь к предмету, развивать коммуникативные качества: коллективизм, взаимопомощь, умение общаться, приходить к общему решению. Знакомство спрофессиям эколога, фармацевта.
Форма урока: познавательная игра-соревнование.
Тип урока: повторительно-обобщающий.
Ход урока
Вступительное слово учителя.
- Ребята! Сегодня наш урок пройдет в необычной форме: познавательная игра-соревнование. Цель урока – повторить и систематизировать знания, полученные в 8 классе. Пред вами гора ЗУН (знаний, умений и навыков). Вы должны добраться до вершины горы. Для этого, ребята, вам предстоит пройти 5 этапов, на каждом будут свои задания. Соревноваться будут 3 команды, поделимся на команды и выберем названия команд. Первая – «Атом», вторая – «Молекула», третья – «Ион».
Ваши ответы записываете в рабочий лист команды. В конце урока подведем итоги, и команде победительнице будет присвоено звание, а какое, узнаете позже. Команды готовы? Тогда вперед, на штурм горы!
Рабочий лист.
Название команды Разминочный ТеоретическийПрактический Экспериментальный Расчетный Общий балл
Первый этап. Разминочный.
Чтобы переплыть озеро на пути к горе необходимо показать знание химического языка – это основа изучения химии.
Показываю карточки с формулами веществ: HCl, CaCO3, NaCl, Ca(OH)2, CO, H2SO4, CO2, CuSO4, NaOH. Ребята называют класс вещества и название, а также, что они знают об этом веществе.
CaCO3 – в природе встречается в виде известняка, мела, мрамора, применяется в строительстве.
СО – угарный газ, ядовитое вещество, содержится в выхлопных газах автомобилей. Специальные экологические службы по охране чистоты воздуха исследуют состав выхлопных газов.
HCl – содержится в желудочном соке, она повышает активность ферментов.
NaOH – «каустик», раствор, мылкий наощупь, разъедает кожу, ткани, бумагу.
- А сейчас я называю вещества, а вы, ребята, записываете формулы в тетрадях. У доски будет писать представитель от каждой команды: HNO3, KOH, BaSO4, K3PO4, P2O5. Проверяем записи на доске, сравниваем с записями в тетрадях. Исправляем ошибки. Ребята, а сейчас поставьте себе баллы, число правильно записанных формул соответствует числу баллов.
Подводим итоги.
Второй этап. Теоретический.
Начинаем подниматься на ГОРУ. Без знания теории нельзя выполнить теоретические задания, теория – это важное условие успешного изучения химии.
Команды задают вопросы друг другу.
1 задает 2 и 32 задает 1 и 3
3 задает 1 и 2
Например. Вопрос: какие вещества называются основаниями?Ответ: основания – это сложные вещества,состоящие из ионов металлов и связанных с ними одного или нескольких гидрооксидов- ионов.
Максимальное количество баллов -4
Третий этап. Практический.
На этом этапе, ребята, вы должны применить свои знания на практике.
У доски задание выполняют представители от каждой команды
«Атом» «Молекула» «Ион»
P+O2= Cu(OH)2= Al+O2=
Mg+HCl= H2SO4+NaOH= HNO3+CuO=
Cu+H2O= Hg+HCl= HCl+H2SO4=
Дописать уравнения возможных химических реакций.
Проверяем. Исправляем ошибки. Оцениваем работу ребят у доски и на местах.
Максимальное количество баллов -3
Четвертый этап. Экспериментальный.
Химия – наука экспериментальная. Ребята, перед тем как приступить к выполнению лабораторного опыта, необходимо вспомнить основные правила по технике безопасности при работе с химическими реактивами.
После повторения техники безопасности приступаем к выполнению лабораторной работы. Задания записаны на карточках, представитель команды выходит и берет со стола карточку с заданием. Демонстрирует опыт и записывает уравнение химической реакции на доске в молекулярном и ионном виде, пользуясь таблицей растворимости.
Задания на карточках:
Провести реакцию, в результате которой образуется осадок голубого цвета Провести реакцию нейтрализации Получите в результате реакции газообразное вещество
-Вспомните, при каких условиях реакции ионного обмена идут до конца?
Максимальное количество балов -3
Пятый этап. Расчетный.
Задания записаны на карточках и на доске. Капитаны команд выходят к доске, выбирают карточку и решают у доски, а команды решают на местах, работая в парах.
Задачи:
1.Для дезинфекции ран в медицине применяют йодную настойку, представляющую собой раствор йода в спирте с массовой долей йода 10%. Какие массы кристаллического йода и спирта необходимо взять для изготовления настойки массой 200 гр.?
2. Какой объем водорода образуется при взаимодействии соляной кислоты с цинком массой 200 гр., содержащим 35% примесей.
3.При восстановлении оксида меди водородом было получено 12 гр. меди. Определить объем водорода. (н.у)
Капитаны подводят итоги.
Учитель задает вопросы классу:
1.Представьте себе, вы фармацевт и вам нужно приготовить 5 % спиртовой раствор йодной настойки. Ваши действия.
2. Представьте вы эколог и обнаружили загрязнение воздуха сероводородом в помещении объемом 1800 м3 , произошла утечка 20 литров сероводорода (н.у.). Определите содержание сероводорода в помещении, если ПДК этого газа в воздухе рабочей зоны составляет 10 мг/м3 .
Команде-победительнице присваивается звание «Юного химика».
-Рефлексия.
- Что я узнал?
-Чему научился?
Л.А.Лопатина, учитель химиивысшей категории