Урок Серная кислота и её воздействие на окружающую среду

Тарбагатайская средняя школа Петровск- Забайкальского района
Читинской области








Обобщающий урок химии
в 9 классе с элементами
адаптивной и проблемной
технологии
Серная кислота и ее
воздействие на
окружающую
среду
Учитель: Шишмарева С.Л.
Разряд: 14
: Цели Образовательная: Повторить и систематизировать знания по теме:
" Серная кислота и ее свойства"
Развивающая: Развивать логическое мышление, познавательную активность, умение сравнивать, обобщать, делать выводы.
Воспитательная: Показать отрицательное воздействие деятельности человека на окружающую среду. Показать положительную роль соединений серы в круговороте веществ в природе.

Оборудование: На столе учителя: 3 пробирки с серной кислотой, гидроксидом натрия, хлоридом натрия .Лакмус, метилоранж, спиртовка, бумага, лучина.
На столе учащихся: 2 пробирки с серной и соляной кислотами, хлорид бария.

Ход урока:
В: Соединения какого элемента мы изучали на последних уроках?
О: Соединения серы.
В: Какое соединение серы имеет самое большое значение в народном хозяйстве?
О: Серная кислота.
Стихотворение:
Среди кислот – известных дам
Конечно, она королева
Она всегда поможет нам
Спасет любое дело

Быть может надо кислоту
Нам получить другую
Мы в соль ее прильем и вот
Душа наша ликует

Стираем вещи порошком
И не всегда мы знаем,
Что из нее мы порошки
Давно уж получаем.

А если вы простыли вдруг
и горло заболело
Вы стрептоцид и этазол
Используете смело

Таблетки пьете вы всегда
И может быть не знаете
Что их давно из кислоты
Их тоже получаете

Как от других кислот ее
Мы отличить сумеем
Попробуем ее на вкус?
Понюхаем, нагреем?

Нет! Эта кислота
Водичку обожает
Ее везде, ее всегда
Обильно поглощает

А с древесиной кислота
Признаемся не дружит
Ее сжигает, а потом
Живет себе не тужит.

А индикатор на нее
Недавно мы узнали
Мы соли бария в раствор
Специально добавляли

Как хорошо , что она есть
И нам всем помогает
Мы сочинили эту песнь,
Пусть все о ней узнают.
В: Узнали вещество о котором говорили на прошлых уроках?
Наша задача, еще раз вспомнить и обобщить знания о серной кислоте, об одном из важнейших веществ, мировое ежегодное производство которого составляет свыше 160 млн. тони , и следовательно ее воздействие на окружающую среду.

Девиз урока: " Необходимо шлифовать и оттачивать свой ум" Монтень.
Работаем, раскрывая схему.

применение воздействие на окружающую среду


физ. Н2SО4 воздействие на окружающую
св-ва среду

строение
Вызв. к доске 3 человека
1 ученик Написать соединения серы , которые вы знаете и определить степнь окисления серы.
2 ученик. Осуществить схему превращений
SSO2SO3Н2SО4СаSО4
Работа с классом.
В: Назовите элементы, относящиеся к классу халькогенов
В: Как изменяются их свойства в группе и почему?
В: Какие простые вещества образует кислород?
В: Какие простые вещества образует сера?
В: Как называются эти вещества и что это за явление?
Сера образует сложные вещества.
Отвечает первый ученик
Сера имеет разную степень окисления, которую она может изменять.
Отвечает второй ученик
Мы говорим о серной кислоте
В: Написать структурный портрет серной кислоты на доске.
В :Определить из имеющихся веществ серную кислоту.
В: Работа с карточкой по рисунку.
Серная кислота обладает специфическими свойствами. Какое из этих свойств изображено на рисунке?
Пока ребята работают прослушаем сообщение, когда же впервые человек познакомился с серной кислотой.
С серной кислотой люди познакомились примерно в Х веке. Честь ее открытия приписывается персидскому химику Абубекеру –аль –Аези. Но это установлено не совсем точно. По крайней мере серную кислоту человек знает около 1000 лет. Гораздо раньше люди научились использовать ее соли в красильном производстве. Еще издавна применялись квасцы- вещества, состоящие из сульфата калия и сульфата алюминия. Без предварительной обработки тканей в растворе квасцов, многие красители вообще не впитывались тканью, как например вода не впитывается куском жира.
Квасцы были дорогими, ввозились в Европу из Африки. Поэтому химики исследовали их состав, чтобы получить их искусственно. При исследовании квасцов удалось выделить квасцовый спирт, так назвали тогда серную кислоту. Позднее ее выделили из купоросов, например, из железного купороса, и соответственно назвали "купоросным маслом" Именно под таким названием серная кислота была известна в России.
Ответ учащегося о строении.
Строение определяет свойства
4 ученик отвечает по карточке. Каковы физ. свойства серной кислоты.
В: В какой пробирке серная кислота?
Вещество активное,
Жидкость агрессивная.
Свой она характер особый проявляет
Во встречах с индикатором
Цвет она меняет
С лакмусом метиловым
Глаз поднять не смеет
Видно от смущения
Сразу розовеет
В: Что определило изменение окраски кислоты?
О: Наличие ионов водорода.В: Чем является кислота с точки зрения диссоциации?
О: Электролитом.
В: Выйти к доске и написать уравнение диссоциации.
В: Раз это кислота, что подтверждается наличием ионов водорода, какие характерны реакции?
О:Протекающие по протону
В: Выйти к доске и написать уравнения реакций.
Очень уж с металлами она дружбу водит
Особенно активных с ума злодейка сводит
И очень быстро с ними она соединяется
При этом очень легкий газ наружу выделяется.
Проверяем ответ ученика по диссоциации.
Проверяем ответ ученика по общим свойствам
В: Чем определяются св-ва серной кислоты?
О: Ионом водорода.
В: Как отличить серную кислоту среди других кислот?
Лабораторная работа.
Определение Н2SO4 индикатором- хлоридом бария.
В: Выйти к доске и написать уравнение реакции.
В: Какие специфические свойства характерны для серной кислоты?
Написать на доске уравнение реакций.
В: Написать уравнение реакции с водой.
Работа по таблице
В: Как правильно приготовить р-р серной кислоты и почему?
В: Как взаимодействует концентрированная серная кислота с металлами?
Демонстрационный опыт.
как действует конц. кислота на бумагу.
В: Объяснить действие кислоты на бумагу.
О: отнимает воду и оставляет уголь.
Дифференцированная групповая работа по карточкам
1 гр. Зимой между рамами окон иногда помещают сосуд с конц. серной кислотой. С какой целью это делают? Почему нельзя заполнять сосуд кислотой доверху?
2 гр. Чем является кислота в окислительно- восстановительных реакциях и почему? Приведите примеры.
3 гр. Почему перевозят серную кислоту в стальных цистернах? Почему их нельзя держать открытыми?
4гр. Чем является SO2 в окислительно – восстановительных реакциях и почему? привести примеры реакций.
5 гр. Чем является SО3В окислительно-восстановительных реакциях? Почему?
В: Зачем мы изучаем свойства вещества?
О: Что бы применять. В: Почему серную кислоту называют матерью всех кислот?
О: Вытесняет кислоты из их солей .На этом основано их применение.
Получить
1ряд-угольную кислоту
2ряд-кремневую кислоту
3 ряд-сернистую кислоту.
В: Назвать соли серной кислоты
Сообщение учащегося о применении кислоты
Сообщение о воздействии серной кислоты на окружающую среду.
В атмосфере большая часть SO2 окисляется озоном в серную кислоту, которая тут же возвращается на землю в виде кислых дождей. Поскольку жить пол таким душем не очень приятно, предприниматели многих стран( например, Англии, Франции, Германии) стали строить на своих заводах и теплоэлектростанциях дымовые трубы высотой до 400 метров и более. На какое то время их это спасало. Южные ветры. подхватывая выходящие из труб газы, уносили их прочь , Но Земля не бесконечна.
Тысячи тонн "английских", "французских", "немецких" газов обрушились на Южную Скандинавию, из-за чего на каждый квадратный километр суши там стало выпадать с осадками более тонны серной кислоты в год. Это привело к массовому заболеванию лесов, особенно хвойных, оголению горных склонов, эрозии почвы, смыванию плодородного слоя дождями. Кроме того произошло почти полное уничтожение рыбы в озерах. Из 150 обследованных озер в Норвегии 145 остались без рыбы В прочем той же участи подвергаются и другие страны. Нередко можно встретить такой плакат: " Лес умирает сегодня , мы умрем завтра".
Мы провели небольшое исследование. В чашку над серной кислотой поместили лист комнатного растения и закрыли крышкой. Оставили на некоторое время.
Затем лист вынули и увидели, что лист сморщился. Произошло обезвоживание. Зная, что серная кислота отнимает воду от органических соединений, мы делаем вывод, что она поглощает воду, отбирая ее от органических соединений, образованных в процессе фотосинтеза. Это происходит и в природе. Окисление оксида серы в атмосфере сопровождается образованием серной кислоты, которая с осадками выпадает на почву, вызывая сильное закисление почв гибель растительности вблизи промышленных комплексов.
Кроме того, сжигание ископаемого топлива повышает содержание в воздухе
токсичного оксида серы. При загрязнении воздуха оксидами азота, углеводородами под под воздействием ультрофиолетового излучения SO2
превращается в SO3, образующий с парами воды аэрозоль серной кислоты, которая снижает продуктивность зеленых растений (Угнетается процесс фотосинтеза.)

Это одна сторона проблемы- отрицательная. Но есть и положительный момент. SO42- сульфатредуцирующими бактериями и перерабатываются ими в серу, а затем гетеротрофными организмами в сероводород.
S
SO42- Н2S
S SO3
В природе этот процесс имеет немаловажное значение. Он лежит в основе формирования в толще морей и океанов слоев сероводорода. В Черном море сероводородные воды занимают 90 %. Иловые отложения с содержанием сероводорода используются для лечения остеохондроза. В свою очередь сероводород окисляется до серной кислоты специализированными группами микроорганизмов. Образовавшаяся серная кислота вступает в реакцию с соединениями кальция, образуя гипс.Т. о. осуществляется круговорот серы в природе. Осуществляется формирование облика планеты.
Прослушаем детектив: " Преступление Серны" и назовем реакции о которых идет речь.
Была темная ночь. Маленький кальций остался дома один .Шел дождь.Вдруг Кальций услышал шаги.Он очень испугался, но, .подумав, решил, что бояться нечего, так как большая деревянная дверь на замке. Успокоившись, он сел смотреть телевизор.Там как раз шли соревнования двух щелочных металлов К и Nа. Они вытесняли друг друга из солей. Калий выигрывал, так, был более сильным , чем натрий. Но Кальций всей душой болел за Натрий Вдруг раздалось шипение. Кальций посмотрел на свою крепкую дверь и увидел жуткую картину .Эта самая крепкая дверь превратилась в уголь. Да, да вы не ослышались, в простой черный уголь, а через него стала пролезать какая то бесцветная женщина. И Кальций с ужасом узнал её. Эта женщина была преступницей, вышедшая из тюрьмы, серная кислота по кличке Серна.
Серна подбежала к Кальцию, схватила его и зашипела своим бесцветным голосом: "Дорого же заплатят твои родители за такого прелестного ребёнка".
Сказав это, она выбежала из дома вместе с Кальцием Через некоторое время вернулись родители и не обнаружив дома сына позвонили в милицию. Через несколько минут она приехала . Выслушав рассказ родителей и узнав в чем дело, вызвали сыщиков – братьев индикаторов .Приехав индикаторы, а точнее Лакмус и Метилоранж, сразу принялись за дело.Лакмус высказал мнение, что преступником является Серная кислота, так как только она может прожигать органические вещества. Но Метилоранж сказал, что дверь могли прожечь чем то другим.А Фенолфталеин увидел на мраморном полу бесцветную жидкость-следы, оставленные похитительницей, причем она шипела , булькала и выделяла пузырьки, и предложил проверить индикатором. Сам он остался бесцветным, Лакмус стал красным, а Метилоранж розовым. Все сразу поняли, что это какая то кислота. Сюда же вызвали старика Хлорида бария, за глаза его звали " наш герой", так как все его уважали за то, что он помог раскрыть все преступления семейки Сульфатов. Его повели в комнату и при взаимодействии с жидкостью с пола образовался белый осадок. Все сразу догадались, что преступник Серна.
Серна не подозревала, что её раскроют, и хотела подождать ещё день, чтобы потребовать выкуп Вдруг, откуда не возьмись, в её дом ворвалась милиция
Кальция. Счастливые родители обрели своего сына.

Тест на 3 мин.
1Какая степень окисления серы в серной кислоте?
а) + 6 б) +4 в) -2
2Концентрированная серная кислота пассивируется на холоду.
а) Zn б) Fe в) Na
3 Реактив на серную кислоту при приливании которого выпадает белый осадок.
a) NaCL б)NaOH в) BaCL2
4 С какими веществами серная кислота вступает в реакцию по протону водорода
а) S б)NaOH в) Na2O г) Cu д)Н2О е) CаСО3

ІІ в
1 Какая степень окисления в серной кислоте?
а)+4 б) +2 в) +6
2 Серная кислота обладает свойствами
а) окислительными
б) восстановительными
в) окислительно- восстановительными
3 Серная кислота обугливает
а) пластмассу
б) стекло
в) древесину
4 С какими веществами серная кислота вступает в реакцию окисления – восстановления?
а) Cu б) NaOH в) S г) Н2О д)CuO
Домашнее задание: Предложите окислитель более пригодный для превращения сернистого газа в серный ангидрид, чем кислород воздуха.


















13 SHAPE \* MERGEFORMAT 1415
13 SHAPE \* MERGEFORMAT 1415











13PAGE 15


13PAGE 14315