Презентация к уроку химии Типы химических реакций на примере свойств воды.

Типы химических реакций на примере свойств воды. Вода - самое распространенное неорганическое соединение в живых организмах нашей планеты. Количество воды в организме зависит от возраста. Эмбрион человека на 97 % состоит из воды, а у новорожденных ее количество составляет уже только 77 % массы. К 50 годам человек немного «усыхает», и вода составляет 60 % от массы его тела. Основная масса воды - 70 % - сосредоточена внутри клеток, 7 % - это кровь и лимфа, а остальная часть омывает клетки снаружи, это вода межтканевая. Зачем столько воды в организме?• Вода входит в состав всех клеток и тканей тела, в ней протекают все биохимические процессы. Клетка без воды - это уже не живая клетка. Из 26 кг воды в твоем теле на внутриклеточную воду приходится 18 кг. • Вода служит основой крови и лимфы. На это расходуется 2 кг воды. Вода является той средой, где совершаются процессы пищеварения. Без воды пища не может ни проходить по желудочно-кишечному тракту, ни усваиваться организмом. На процессы пищеварения и выделения расходуется около 6 кг воды в виде желудочного сока, слюны, мочи, пота и др. Вода вымывает из клеток отработанные продукты обмена веществ и выносит их из организма, как через почки (с мочой), так и через кожу (с потом). Вода в твоем организме выступает и как растворитель веществ, и как переносчик веществ по организму. У нее есть еще одна важная роль - через систему потоотделения она регулирует температуру твоего тела Значение воды для жизни организмов Почему вода имеет такое важное значение для живых организмов?Цель: Расширить знания о типах химических реакций на примере химических свойств воды Простые вещества Сложные вещества ………………….. ………………….. Задачи. Повторить классификацию веществ, типы химических реакций и признаки их классификации; Закрепить умения применять полученные знания о типах химических реакций на практике –  составлять уравнения химических реакций, определять типы химических реакций.Контроль: само- и взаимоконтроль Простые вещества Сложные вещества ………………….. ………………….. ………………….. ………………….. ………………….. ………………….. ………………….. ………………….. ………………….. ………………….. Задания Количество баллов Простые и сложные вещества ………………….. Кроссворд ………………….. «Угадай слово» ………………….. Допиши уравнение ………………….. Устный ответ ………………….. Контроль: само- и взаимоконтроль Задание № 1. Запишите формулы веществ в соответствующие столбцы таблицы: P2O5, I2, HNO3, Ca(OH)2, Na2O, K2SO4, Fe, H3PO4, N2, Na2SiO3, LiOH, Cu (табл. 2). Простые вещества Сложные вещества металлы неметаллы оксиды основания кислоты соли ……… ……… ……… ……… ……… ……… Задание № 1. Запишите формулы веществ в соответствующие столбцы таблицы: P2O5, I2, HNO3, Ca(OH)2, Na2O, K2SO4, Fe, H3PO4, N2, Na2SiO3, LiOH, Cu (табл. 2). Простые вещества Сложные вещества металлы неметаллы оксиды основания кислоты соли Fe, Cu I2, N2 P2O5, Na2O Ca(OH)2, LiOH HNO3, H3PO4 K2SO4, Na2SiO3 о о 1 2 3 4 5 6 7 10 Зашифрованное слово: тип реакции, в ходе которой одного сложного вещества образуется несколько простых № сложных веществ.Вопросы:Реакция взаимодействия веществ с кислородом, которая сопровождается выделением света и тепла.Вещество, в состав которого входит ОН-группа. ...+О2->NО2. Обязательный элемент в составе оксидов. Вещество, которое состоит из атомов металла и кислотного остатка... + S->FeSТип реакции: 2А1 + 3 СиО -> 3 Си + А12О3.Реакция, при которой из двух или нескольких веществ образуется одно сложное.H2S04 - класс веществ.10.Тип реакции: H2SО4 + 2NaOH -> Na2SО4 + 2Н2О Кроссворд о о 1 Г О   Р  Е  Н  И  Е О С   Н  О  В  А  Н  И  Е 3 А  З  О  Т 4 К  И  С  Л  О  Р  О  Д 5 С  О  Л  Ь 6 Ж  Е  Л  Е  З  О 7 З  А  М  Е  Щ  Е  Н  И  Е С  О  Е  Д  И  Н  Е  Н  И Е 9 К  И  С  Л  О  Т  А 10 О  Б  М  Е  Н Зашифрованное слово: тип реакции, в ходе которой одного сложного вещества образуется несколько простых № сложных веществ.Вопросы:Реакция взаимодействия веществ с кислородом, которая сопровождается выделением света и тепла.Вещество, в состав которого входит ОН-группа. ...+О2->NО2. Обязательный элемент в составе оксидов. Вещество, которое состоит из атомов металла и кислотного остатка... + S->FeSТип реакции: 2А1 + 3 СиО -> 3 Си + А12О3.Реакция, при которой из двух или нескольких веществ образуется одно сложное.H2S04 - класс веществ.10.Тип реакции: H2SО4 + 2NaOH -> Na2SО4 + 2Н2О Кроссворд Уравнения реакций Типы химических реакций соединения разложения замещения обмена Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Б И С З 2Fe(OH) 3 = Fe2O3 + 3H2O Г В К Д 2Cu + O2 = 2CuO О Ж С Ф K3PO4 + 3AgNO3 = Ag3PO4 + 3KNO3 Н У Т Й 2HgO = 2Hg + O2 С М Р П Br2 + 2KI = 2KBr + I2 Ш Л Т И K2S + CuCl2 —> CuS +2KCl Р Х Е В СаО + Н2О = Са(ОН)2; О Л П Ю Уравнения реакций Типы химических реакций соединения разложения замещения обмена Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Б И С З 2Fe(OH) 3 = Fe2O3 + 3H2O Г В К Д 2Cu + O2 = 2CuO О Ж С Ф K3PO4 + 3AgNO3 = Ag3PO4 + 3KNO3 Н У Т Й 2HgO = 2Hg + O2 М С Р П Br2 + 2KI = 2KBr + I2 Ш Л Т И K2S + CuCl2 —> CuS +2KCl Р Х Е В СаО + Н2О = Са(ОН)2; О Л П Ю «Угадай слово» Уравнения реакций Типы химических реакций соединения разложения замещения обмена Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Б И С З 2Fe(OH) 3 = Fe2O3 + 3H2O Г В К Д 2Cu + O2 = 2CuO О Ж С Ф K3PO4 + 3AgNO3 = Ag3PO4 + 3KNO3 Н У Т Й 2HgO = 2Hg + O2 С М Р П Br2 + 2KI = 2KBr + I2 Ш Л Т И K2S + CuCl2 —> CuS +2KCl Р Х Е В СаО + Н2О = Са(ОН)2; О Л П Ю Уравнения реакций Типы химических реакций соединения разложения замещения обмена Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Б И С З 2Fe(OH) 3 = Fe2O3 + 3H2O Г В К Д 2Cu + O2 = 2CuO О Ж С Ф K3PO4 + 3AgNO3 = Ag3PO4 + 3KNO3 Н У Т Й 2HgO = 2Hg + O2 М С Р П Br2 + 2KI = 2KBr + I2 Ш Л Т И K2S + CuCl2 —> CuS +2KCl Р Х Е В СаО + Н2О = Са(ОН)2; О Л П Ю «Угадай слово» Типы химических реакций на примере свойств воды. Реакции соединения оксид активного металла + вода = щелочь ( растворимое основание), СаО + Н2О = Са(ОН)2; Р2О5 + 3Н2О = 2Н3РО4 - фосфорная кислота (растворимая) оксид неметалла + вода = кислота Реакции замещения активный металл + вода = щёлочь( растворимое основание) + водород(газ) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 гидроксид натрия малоактивный металл + вода = оксид металла + водород(газ) ( при нагревании) t Zn + H2O = ZnO + H2 Реакции обмена CaC2 + H2O =Ca (OH)2 ↓ + C2H2↑ Таблица растворимости - соединения распадающиеся в воде. Обменное взаимодействие веществ с водой, приводящее к их разложению, называют гидролизом. Задание . Допишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты, укажите типы химических реакций FeS + H2O = … +SO2↑K + H2O = KOH + …SO3 + … = H2SO4Li2O + H2O = … Задания Количество баллов Оценка получил всего 10–14 б – «3» Простые и сложные вещества ………… 6 Кроссворд ………… 5 14,5 – 18б – «4» «Угадай слово» ………… 4 Допиши уравнение ………… 8 >18,5б. – «5» Устный ответ ………… Итого 23 Задания Количество баллов Оценка получил всего 10–14 б – «3» Простые и сложные вещества ………… 6 Кроссворд ………… 5 14,5 – 18б – «4» «Угадай слово» ………… 4 Допиши уравнение ………… 8 >18,5б. – «5» Устный ответ ………… Итого 23 А н к е т а  Твое отношение к сегодняшнему уроку (выбери вариант ответа):а) отличный, интересный, захватывающий;б) хороший, содержательный, заставляющий работать;в) нормальный, обычный;г) скучный, работа без интереса;д) бесполезный, совсем не интересный;е) твой вариант ответа ______________ 2. Чему новому ты научился на уроке?__________________________ Какую оценку за работу на уроке ты бы поставил себе?_____________ Какую оценку за работу на уроке ты бы поставил учителю?________