Презентация по химии на тему Состав атомного ядра.Изотопы. Состояние электрона в атоме (11 класс )

Состав атомного ядра. Изотопы.Состояние электрона в атоме Состав атомного ядраЯдро атома состоит из протонов и нейтронов (нуклоны)Суммарное число протонов Z и нейтронов N в ядре атома называют массовым числом А: A= Z+NЭто уравнение связывает между собой три характеристики: число протонов, число нейтронов и массовое число. В ядре сосредоточена почти вся масса атома, т.к. масса электронов очень маленькая величина Состав атомного ядраМассовое число-целочисленное значение;число Z= атомному номеру элемента в Периодической системе ,т.е заряду ядра атома;Число электронов= числу протонов НуклидыНукли́д (лат. nucleus — «ядро» и др.-греч. είδος — «вид, сорт») — вид атомов, характеризующийся определённым массовым числом, атомным номером Виды нуклидов ИзотопыИзотопы- атомы (нуклиды) одного и того же химического элемента, имеющие одинаковый заряд ядра, но разные массовые числа.Изотопы одного и того же элемента имеют одинаковое число протонов и электронов, а отличаются друг от друга только числом нейтронов. Изотопы водорода ИзобарыИзобары- это атомы (нуклиды), разных элементов имеющие одинаковые массовые числа, но различные заряды ядер Примеры изотопов и изобаров среди природных нуклидов Выполните задние из таблицы 2 Состояние электрона в атомеЭлектрон в атоме не имеет определённой траектории, в качестве модели состояния электрона в атоме, принято представление об электронном облаке:электронное облако не имеет четких границ, т.к.Электрон может быть обнаруженДаже на относительно большом расстоянии от ядра. Атомная орбитальАтомная орбиталь-пространство вокруг ядра атома, в котором наиболее вероятно пребывание электрона Квантовые числа1. Главное квантовое число n- характеризует энергию электрона данного энергетического уровня и определят размеры электронного облака; оно принимает целочисленные значения от 1 до бесконечности : n=1,2,3,4,5,….,∞Энергетический уровень составляют орбитами и электроны с одинаковым значение главного квантового числаЧем <n, тем < Е электрона и прочнее его связь с ядром Орбитальное (побочное или азимутальное ) квантовое число2.Орбитальное квантовое число l –характеризует энергию данного подуровня и определяет форму электронного облака, оно принимает целочисленные значения от 0 до (n-1) Обозначения энергетических подуровней Каждому значению орбитального числа, соответствует своя форма электронного облака Энергетический подуровеньЭнергетический подуровень образуют орбитали и электроны с одинаковым значением орбитального квантового числа Энергетический подуровеньЭлектроны s подуровня-это s электроныЭлектроны p подуровня-это p электроныЭлектроны d подуровня-это d электроныЭлектроны f подуровня-это f электроныПри данном значении n наименьшей Е обладают s электроны Размеры орбиталей одной и той же формы Магнитное квантовое числоМагнитное квантовое число m1 -характеризует ориентацию атомной орбитали в пространстве относительно внешнего магнитного или электрического поля, оно принимает целочисленные значения – « +» и « -» в пределах от –l через 0 до + l, всего (2l+1) Значения магнитного квантового числа Расположение орбиталей в пространстве ВыводТаким образом, каждая орбиталь и электрон, который находится на этой орбитали, характеризуется квантовыми числами n, l, m1 . Они определяют форму и ориентацию орбиталей в пространстве. Спиновое квантовое числоСпиновое квантовое число m s -введено для характеристики спина, принимает только два значения ms = ± ½ . Это позволяет различать электроны, занимающие одну и ту же орбитальЕсли на орбитали один электрон его называют-неспаренный, если два- то это спаренные электроны Вольфанг Паули Принцип ПаулиПринцип Паули- в атоме не может быть более двух электронов с одинаковыми значениями всех четырех квантовых чисел Распределение электронов по энергетическим уровням и подуровням ФормулыЧисло орбиталей на уровне - n2 Число электронов на уровне – 2n2На внешнем энергетическом уровне не может быть более 8 электронов (исключение Pd, у него 18)