Практическая работа. Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.

Практическая работа
Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств.
Распознавание карбонатов.
Реактивы и оборудования: пробирки, стойка для пробирок, пробка с газоотводной трубкой, хим.стаканчик, CaCO3, HCL, H2O, Сa(OH)2, NaOH, K2CO3, Na2SiO3, Na2SO4, BaCL2, ZnCL2, AgNO3.
Что делали? Что наблюдали?
№1. Помещаем в пробирку кусочки мрамора и приливаем HCL. Пробирку закрываем пробкой с газоотводной трубкой, свободный конец которой опускаем в пробирку с известковой водой – Ca(OH)2. Наблюдали выделение пузырьков газа – CO2↑
CaCO3 + HCL → CaCL2 + CO2↑ + H2O (ур+ пол.ион.)
-
-
При пропускании газа через известковую воду происходит две последовательные реакции:
А) образование белого осадка:
CO2 + Ca(OH)2→ CaCO3↓ + H2O (полн.ион.ур)
-
Б) растворение осадка:
CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2 ( полн.ион.ур)
-
№2. Пропускаем углекислый газ через дистиллированную воду и добавляем раствор лакмуса. Лакмус краснеет, так как образуется слабая кислота:
CO2 + H2O ↔ H2CO3
№3. Пропускаем CO2 через раствор NaOH с ф/ф. Малиновый раствор обесцветился, произошла реакция нейтрализации:
NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O (ур.+ полн.ион.ур)
-
-
Na2CO3 + CO2 + H2O → NaHCO3(ур + полн.ион.ур)
-
-
K2CO3 + HCL →KCL + CO2↑ + H2O ( ур + полн.и сокр.ион.ур)
-
-
Na2SiO3 + HCL → NaCL + H2SiO3↓ ( ур + полн.и сокр.ион.ур)
-
-
Na2SO4 + BaCL2 → BaSO4↓ + NaCL ( ур + полн.и сокр.ион.ур)
-
-
ZnCL2 + AgNO3 → AgCL + Zn(NO3)2 ( ур + полн.и сокр.ион.ур)
-
-
Вывод: в ходе выполнения практической работы мы получили CO2↑ , рассмотрели его свойства и с помощью характерных реакций распознали неизвестные вещества.