Презентация Гидролиз органических и не органических соединений

Гидролиз органических и неорганических соединений . Учитель химии Фомина Надежда ВячеславонаРазработка урока химии в 11 классе по теме:
ppt_xppt_y Цель урока:повторить гидролиз солей, закрепить полученные знания, отработать навыки составления уравнений реакции гидролиза, предсказывать продукты гидролиза, условия смещения реакции гидролиза. Оборудование и реактивы: соли, образованные разными по силе кислотами и основаниями –сульфаты, хлориды, нитраты, карбонаты, ацетаты, феноляты, алкоголяты, индикаторная бумага, вода, пробирки. что же это за реакция – гидролиз? Гидролиз от греческого лизис – разложение, гидро-водаГидролиз – это взаимодействие ионов соли с ионами водорода Н+ или гидроксид ионами ОН- молекул воды, в результате которого образуется слабый электролит. отличие реакции гидролиза от реакции нейтрализацииГидролиз – это реакция, обратная реакции нейтрализации, в которой теплота поглощается и изменяется рН среды. Гидролизу подвергаются как неорганические соли так и органические.  Как долго протекает процесс гидролизаПроцесс гидролиза протекает до тех пор, пока не установится равновесие между ионами соли, водой и продуктами гидролизаНе следует путать гидролиз с гидратацией, где ионы соли реагируют с молекулами воды. Пример (Задание КИМа):К реакции гидролиза не относится:1) СНзСООNа + H2 O 2) K2SiO3 + H2O 3) Na2O + H2O 4) AI4C3 + H2O Чтобы точно определить продукты гидролиза, мы должны знать силу кислот и основанийСильные - HNO3, H2SO4, H2SeO4 HCIO3, НСlO4, HBr,НI, HCl, HMnO4 , HIO3, HBrO3, NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2, Слабые: H2CO3, H2SO3, HNO2, H3PO4, H3BO3, H2SiO3, HF, NH4OH, вода, HBrO, HCIO, HCN, H2S, HCIO2, Zn (OH)2, AI (OH)3, Fe(OH)3 Пример (Задание КИМа):данные органические вещества расположить в порядке усиления кислотных свойств: С2H5OH-этиловый спирт, C6Н5ОН-фенол, СН3СООН-уксусная кислота, СН3-СН2- СООН - пропионовая кислота, глицерин, этиленгликоль, CH2CI – COOH –хлоруксусная кислота, вода и сравнить с соляной кислотой НСl, объяснить причину усиления кислотных свойств.(Чем слабее кислота, тем сильнее гидролиз). выделяют 4 типа солей в зависимости от силы кислоты и основания. соли, образованные: сильным основанием и слабой кислотой подвергаются частичному гидролизуслабым основанием и сильной кислотой подвергаются частичному гидролизуслабым основанием и слабой кислотой подвергаются полному необратимому гидролизусильным основанием и сильной кислотой, гидролизу не подвергаются.  алгоритм составления уравнения реакции гидролиза1)Анализ состава соли, с целью определения силы основания и силы кислоты.2)С ионом слабого электролита написать уравнение взаимодействия с составными частями одной молекулы воды ( т.е. краткое ионно-молекулярное уравнение)3)Написать полное ионно- молекулярное уравнение.  написать реакцию гидролиза, пользуясь алгоритмомопределить, каким основанием и какой кислотой (по силе) образована соль, с ионом слабого электролита записать реакцию. 1)KNO3 2)Na2CO3 3)AICI3 4)ZnSO3 1) KNO3 + H2O K+ +NO3- + H+ +OH- гидролиза нет, оба электролита сильные.2) Na2CO3 + H2O NaOH + Na2HCO3 - рН > 7 частичный гидролиз3) AICI3 + H2O AIOHCI2 + HCI - рН < 7 частичный гидролиз 4) ZnSO3 + 2H2O Zn(OH)2 + H2O + SO2 Полный необратимый гидролиз Факторы, влияющие на усиление гидролиза 1) понижение температуры2) повышение температуры3) разбавление4) увеличение концентрации исходных веществ, продуктов, 5) добавление спирта6) добавление кислоты H2SO4 (H+)  Выводы:Усилить гидролиз можно, если: Разбавить раствор и нагреть. т.е. > t0 в случае образования соли добавить кислоту, а в случае кислоты – щелочь. Уменьшить гидролиз, т. е. сместить в сторону реакции нейтрализации можно, если:понизить температуру, увеличить концентрацию раствора добавлением соли.добавить к раствору один из продуктов гидролиза. Изменение цвета различных индикаторов при действии растворов кислот и щелочейИндикаторЦвет индикатора в средекислойщелочнойнейтральнойЛакмусКрасныйСиний—— Фенолфта-леинБесцветныйМалиновыйБесцветный Изменение цвета индикаторов в различных растворах солейФормула соли Лакмус Фенол-фталеин Среда раствораКакие ионы AlCl3 красный —— кислаяН+ > Na2CO3 синий малино-вый щелочнаяOH– > NaCl —— —— нейтраль-наяH+= OH– Уравнения гидролиза АlСl3АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl–Н2O ↔ Н+ + ОН–Al3+ + 3Сl– + Н2O ↔ АlOН2+ + 3Сl– + Н+Аl3+ + Н2O ↔ АlOН2+ + Н+Н2O ↔ Н+ + ОН–Al3+ + 3Сl– + Н2O ↔ АlOН2+ + 3Сl– + Н+Аl3+ + Н2O ↔ АlOН2+ + Н+Избыток ионов водорода дает соли кислую среду, поэтому лакмус краснеет. Уравнения гидролиза Na2CO3Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32–Н2O ↔ Н+ + ОН–____________________________________________________________________________2Na+ + СO32– + Н2O ↔ 2Na+ + HCO3– + ОН–СO32– + Н2O ↔ НСO3– + ОН–Избыток гидроксид-ионов дает соли щелочную среду, поэтому лакмус синеет, а фенолфталеин становится малиновым. Уравнения гидролиза NaClNaCl ↔ Na+ + Сl–Н2O ↔ Н+ + ОН–____________________________________________________________________________Na+ + Сl– + Н2O ↔ Na+ + Cl– + H2OОдинаковое количество гидроксид-ионов и ионов водорода дает соли нейтральную среду, поэтому индикаторы не меняют окраску (гидролизу не подвергается). Для большинства солей гидролиз обратимый процесс. Однако есть соли, продукты гидролиза которых выводятся из сферы реакции, и гидролиз становится необратимым. Такими солями являются: Al2S3, (NH4)2S, Fe2(CO3)3, (NH4)2SiO3В уравнениях необратимого гидролиза солей ставится знак равенства: Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3↓+ 3H2S↑.Необратимому гидролизу подвергаются также бинарные соединения: Mg3N2, CaC2, Р2S5Необратимый гидролизЗапишите гидролиз бинарных соединений самостоятельно
Какую среду будут иметь водные растворы следующих солей:1 вариант 2 варианта) нитрата цинка (II) а) хлорида меди (II)б) сульфата калия б) сульфита натрияв) сульфида натрия в) нитрата барияСоставьте ионное уравнение гидролиза этих солей. Пример с органическими соединениями Способность солей подвергаться гидролизу увеличивается в рядуa) C2H5ONa, CH3COONa, C6H5ONaб) CH3 COONa, C2H5ONa, C6H5ONaв) C6H5ONa , C2H5ONa, CH3COONaг) CH3COO-Na, C6H5O-Na , C2H5O-Na - слабая кислота слабее еще слабее уксусная фенол этанол Домашнее задание:1.Творческое задание: составить задания части А и части В по теме «Гидролиз»2.Повторить: гидролиз белков, нуклеиновых кислот, углеводов, жиров(щелочной, водный, кислотный, ферментативный), эфиров(в кислой среде,щелочной). Спасибо за внимание