Решения заданий школьного этапа олимпиады по химии для 10 класса.

Решения школьного этапа олимпиады 10 класс
Всего 35 баллов
10-1
Состав жемчуга – СаСО3 (1 балл), уксуса – СН3СООН (1 балл)
СаСО3+2 СН3СООН → (СН3СОО)2Са + СО2+ Н2О (1 балл)
Всего 3 балла
10-2
Общая формула алканов СnH2n+2 (1 балл)
14n+2=254(1 балл)
n=18
Определена молекулярная формула алкана: С18Н38 (1балл)
Написана структурная формула, учитывая, что это 2-метил замещенный алкан (1балл)
Всего 4 балла
10-3
Определены вещества: углекислый газ, вода, азот, оксид магния (по 1 баллу за вещество, итого 5 баллов)
Определены количества вещества элементов в молекуле: n(C)=5,5 ммоль, n(H)=7,2 ммоль, n(N)= 0,4 ммоль, n(O)= 0,5 ммоль, n(Mg)= 0,1 ммоль (5 баллов).
По соотношению определена молекулярная формула: C55H72N4O5Mg (1 балл)
Всего 11 балла
10-4
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) Баллы
1. Во всех стаканах происходит выделение водорода
2Na + 2H2O =2NaOH + H2 1
2. В стакане с питьевой содой – образуется средняя соль:
NaHCO3+ NaOH = Na2CO3+ H2O
  1
3. В стакане с железным купоросом выпадет белый осадок, который будет быстро приобретать бурую окраску за счет окисления кислородом воздуха:
FeSO4+ 2NaOH =Fe(OH)2 + Na2SO4;
4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O =4 Fe(OH)3  
 
1
2
4. В стакане с цинковым купоросом выпадет осадок гидроксида цинка, который растворится в избытке щелочи:
ZnSO4 + 2NaOH= Zn(OH)2? + Na2SO4;
Zn(OH)2 + 2NaOH =Na2[Zn(OH)4]  
 
1
1
5. В стакане с сернокислым аммонием – образование средних солей с последующим выделением аммиака:
2NH4HSO4 + 2NaOH = (NH4)2SO4 + Na2SO4 + 2H2O;
(NH4)2SO4+ 2NaOH =Na2SO4+ 2NH3 + 2H2O  
 
1
2
Все элементы ответа записаны неверно 0
Максимальный балл 10
10-5
1) Определены степени окисления элементов
+1-1 +1 +7 -2 +1 +6 -2 0 +1 +6 -2 +2 +6 -2 +1 -2
KI + KMnO4 + H2SO4 → I2 + K2SO4 + MnSO4 + H2O 1 балл
2) Составлено уравнение электронного баланса и определены окислитель и
восстановитель:
5
2 2I - – 2ē → I20 восст-ль
Mn+7 + 5ē → Mn+2 ок-ль
2 балла
3) Расставлены коэффициенты в уравнении реакции:
2KMnO4 + 10KI + 8H2SO4 = 5I2 + 6K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O
2 балла
4) Перечислены области применения перманганата калия:
(лабораторный способ получения кислорода и хлора, химический анализ (перманганатометрия), окисление органических веществ и др.) всего 2 балла
Всего 7 баллов