Презентация Железо, марганец, хром как представители d-элементов

Железо, марганец, хром как представители d-элементов. Строение атомов, свойства. Физические и химические свойства железа. Биологическая роль металлов. Cr [Ar] 3d54s1 Mn [Ar] 3d54s2 Fe [Ar] 3d64s2 Co [Ar] 3d74s2 8, 9 2000 2345 Ni [Ar] 3d84s2 8,5 1789 2300 Cu [Ar] 3d104s1 Zn [Ar] 3d104s2 Ag ЭО 1,6 1,5 1,8 1,9 1,7 1,9  7,19 7,44 7,87 8,96 7,13 10,5 t пл. 1857 1244 1535 1083 420 962 t кип. 2672 1962 2750 2567 907 2212 Cr [Ar] 3d54s1степень окисления: +2, +3, +6 Mn [Ar] 3d54s2степень окисления: +2, +4, +7 Изменение кислотно-основных свойcтв оксидов и гидроксидов CrO Cr(OH)2 основные Cr2O3 Cr(OH)3 CrO3 H2CrO4 амфотерные кислотные Низшие СО Высшие СО Кислотные свойства MnO Mn(OH)2 MnO2 Mn(OH)4 MnO(OH)2 Mn2O7 HMnO4 основные амфотерные кислотные FeO Fe(OH)2 Fe2O3 Fe(OH)3, FeOOH FeO3, неуст.H2FeO4, не получ. основные амфотерные кислотные СВОЙСТВА ПРОСТОГО ВЕЩЕСТВАНа воздухе образуется защитная оксидная пленка, препятствующая ржавению металла. 3Fe + 2O2 = Fe2O3 • FeO  (Fe3O4) (Феррит железа)2. С галогенами металлы реагируют, образуя галогениды:2Fe + 3Cl2 = 2FeCl33. Взаимодействие с серой: Fe + S = FeS4. Коррозия: 4Fe + 3O2 + 6H2O = 4Fe(OH)35. Взаимодействие с кислотами:Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 (Лаб.Опыт № 23) СОЕДИНЕНИЯ ЖЕЛЕЗАКАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ НА ИОНЫ ЖЕЛЕЗАЛАБОРАТОРНЫЙ ОПЫТ № 22Fe(III):FeCl3 + 3KCNS =  3KCl + Fe(CNS)3 Fe(II):3FeSO4+2K3[Fe(CN)6]=Fe3[Fe(CN)6]  + 3K2SO4 ЛАБОРАТОРНЫЙ ОПЫТ № 21Fe(III):FeCl3 + 3 NaOH = Fe(OH)3 ↓+ 3 NaClFe(II):Fe SO4 +2 NaOH =Fe(OH)2 ↓+Na2 SO4 «Верные и неверные утверждения» I вариант 1. Число электронов d-элементов на последнем энергетическом уровне 1-22. Валентные электроны d-элементов находятся на p-орбитали3. Степени окисления d-элементов в соединениях – переменные4. d-элементы – неметаллы 5. Свойства соединений d-элементов – окислительные и восстановительные6. Валентные электроны марганца – это 2 электрона внешнего и 5 электронов предвнешнего энергетического уровня7. Цезий - d-элемент 8. У элементов побочных подгрупп заполняется предпоследний энергетический уровень, d-подуровень  II вариант 1. d-элементы называются переходными элементами2. Валентные электроны d-элементов находятся на s-орбитали внешнего и d-орбиталях предвнешнего слоя 3. Характер оксидов d-элементов – основный, амфотерный и кислотный4. Стронций расположен в побочной подгруппе5. d-элементы проявляют металлические свойства6. Степень окисления d-элементов в соединениях постоянная7. Число валентных электронов соответствует номеру группы (кроме VIII)8. Число электронов на последнем энергетическом уровне 3-8     ЦЕПОЧКА ПРЕВРАЩЕНИЙ Fe → FeCl3 → Fe(OH)3 →Fe2(SO4)3 Домашнее задание Подготовить памятку «Условно-токсические d-элементы для организма человека».конспект РЕФЛЕКСИЯ Что вы узнали на уроке?Что было особенно интересно?Что вас удивило?Что было трудно?Что бы вам захотелось?