Презентация к уроку химии для 11 класса по теме «Марганец»

марганец 25 55,9380 2 13 8 2 Нахождение в природе Положение в ПСХЭ Физические свойства Химические свойства Получение Применение Соединения Mn ? MnO2пиролюзит Mn2O4гаусманит MnO2 * Mn(OH)2манганит В земной коре его 0,1 % от массы Индия Бразилия Африка Россия хрупкий металл твердый т КИП = 2150 є С плотность = 7,44г/смі Т ПЛАВ = 1245 є С cеребристо-белого цвета с розовым отливом На воздухе покрывается оксидной пленкой Mn Mn 55 25 + 25 ) ) ) ) 2 8 13 2 2p 3p 3d N=1 ↓↑ N=4 N=3 N=2 ↑ ↑ ↑ ↓↑ ↓↑ ↓↑ ↓↑ ↓↑ ↓↑ ↓↑ ↓↑ ↓↑ ↑ ↑ 4s +2, +3, +4, +6, +7 n= 30 2 6 6 5 Mn + O2 =MnO2 Mn +S = Mn + 2 HCI =MnCI2 + H2 Mn S 3 Mn + 2 P = Mn3P2 5 Mn+ Nb2O5 = 5 MnO +2 Nb MnO +2 Mn2O3 MnO2 Mn2O7 Mn(OH)2 Mn(OH)3, H2MnO3 HMnO4 Основныесвойства Амфотерныесвойства Кислотныесвойства +3 +4 +7 MnO3 +6 Важнейшие соединения Перманганаты: 2 KMnO4 = K2MnO4 +MnO2 +O2 Манганаты t Mn H H2O OH Mn +2 MnO2 (Mn ) +4 MnO4 2- + - Алюминотермия3MnO2+4AI=2AI2O3+3Mn В промышленности: Электролиз солей Mn MnO MnCl2 Mn(OH)2 MnO Mn KMnO4 O2 X1 X2 X3 Осуществите цепочки превращений: +S +O2 +H2O t ? ? ? ? ? 1. БЖЕГ 2. В 3. В 4. ДВГБ 5. АВД 6 ) 3 MnCO3 +KClO3 = 3 MnO2 +KCl +3CO2 Mn Mn Cl Cl +2 +4 +5 -1 -2e +6e 3 1 - окисляется, восстановитель - восстанавливается, окислитель 2KMnO4 +Na2SO3 +2 KOH = Na2SO4 +2 K2MnO4 + H2O +2 +5 +4 -1 Mn Mn S S +7 +6 +4 +6 +1e -2e +7 +4 +6 +6 2 1 - восстанавливается, окислитель - окисляется, восстановитель Дом. задание:Уметь характеризовать Mn по плану.