Конспект урока по химии на тему Сравнительная характеристика химических элементов (IV-VII групп главных подгрупп) по положению в периодической системе химических элементов.

Краткосрочный план урока
Предмет химия Класс 9
Тема Сравнительная характеристика химических элементов (IV-VII групп главных подгрупп) по положению в периодической системе химических элементов. Электроотрицательность неметаллов. Окислительно-восстановительные свойства неметаллов.
Цель Знают теоретический материал по теме урока, продолжают знакомиться с характеристиками неметаллов, развивают умения работать с текстом в группах, совершенствуют навыки взаимодействия в группе, активизируют мыслительную деятельность через приемы критического мышления.
Ожидаемые результаты 1. Учащиеся знают общую характиристику неметаллов.
2. Умеют находить в тексте необходимую информацию и могут ее перевести в графический вид
3.Решают проблемные вопросы в ситуациях.
4. Формируют навыки самооценивания и взаимооценивания.
Ключевая идея урока Характеристика неметаллов по ПСХЭ
Ресурсы ИКТ – интерактивная доска, карточки, опорные схемы, карточки с ситуативными заданиями, маркеры, стикеры, листы самооценивания
Ход урока
Этапы урока Время Действия учителя Действия учащихся
І. Этап организации и вызова 3мин Приветствует учащихся и создает положительный психологический настрой на урок приемом ««Атомы и молекулы»» группу просят закрыть глаза и представить, что каждый человек – маленький атом, а атомы, как известно, способны соединяться и образовывать молекулы, которые представляют собой достаточно устойчивые соединения. Далее следуют слова ведущего: «Сейчас вы откроете глаза и начнете беспорядочное движение в пространстве. По моему сигналу (сигнал оговаривается) вы объединитесь в молекулы, число атомов в которых я также назову. Когда будете готовы, откройте глаза». Участники начинают свободное перемещение в пространстве и, услышав сигнал ведущего, объединяются в молекулы. Подвигавшись, некоторое время цельным соединением, молекулы вновь распадаются на отдельные атомы. Затем ведущий снова дает сигнал, участники снова объединяются и т.п.
Ученики соединяются в разные молекулы, делятся на группы
1 мин Распределение ролей Распределяют роли между собой
3 мин
Чтобы перейти непосредственно к теме нашего занятия я предлагаю задачу на смекалку.Римский император, который использовал шифр для переписки со своими генералами. Известно, что каждая буква исходного текста заменяется третьей после неё буквой русского алфавита. Вам данн конечный текст, найдите исходный «РЗПЗХВООЮ» - «Неметаллы» ИКТ
Сравнительная характеристика химических элементов (IV-VII групп главных подгрупп) по положению в периодической системе химических элементов. Электроотрицательность неметаллов. Окислительно-восстановительные свойства неметаллов.
ІІ. Этап осмысления 2мин ЗХУ Заполняют таблицу
10 мин «Воспроизведение текста на листе
У каждой группы должен быть лист бумаги и цветные карандаши по числу игроков. Когда текст прочитан, участники второй команды на общем листе восстанавливают в виде рисунка, что запомнили. По окончании выполнения рисунка изображение сверяется с исходным текстом, анализируется упущенная информация Посол из первой группы зачитывает небольшой текст (тексты можно взять из учебника по чтению, важно только, чтобы они не были знакомы детям). Участники из второй группы должны запомнить как можно больше информации из прочитанного текста. (посол извторой группы проделывает тоже самое)
5мин Организовывает активное слушание Выступают с защитой своего проекта, оценивают друг друга приемом «2 звезды, 1 пожелание»
1 мин Физминутка
10мин Дать характеристику Элементам, тест и проверка. Выполняют задания по инструктивной карте
ІІІ Этап закрепления и рефлексий 2 мин Прием «ЗХУ»
Пишут что узнали на уроке.
1 мин Дает домашнее задание по учебнику стр. Записывают д/з в дневники
Заключение № Сильные стороны урока Слабые стороны урока
Инструктивная карта к уроку
«Сравнительная характеристика химических элементов (IV-VII групп главных подгрупп) по положению в периодической системе химических элементов. Электроотрицательность неметаллов. Окислительно-восстановительные свойства неметаллов.»
Что должны узнать на уроке?:
_______________________________
_______________________________
_______________________________
Группа № 1Ответы записать в тетрадь
Задание № 1. Написать схему электронного строения атомов неметаллов C, N
Задание № 2. Дайте характеристику углерода по плану
А) химический знак..Б) порядковый номер
В) атомная масса
Г) период (малый, большой
Д) группа (подгруппа: главная или побочная
Е) Строение атома (заряд ядра, число протонов, электронов, нейтронов, электронная формула).
И) формула оксида
К) формула летучие водородные соединения
Задание № 3. Расположить элементы в порядке возрастания электроотрицательностиF, Br, CL
Задание № 4. Выполнить тест.
Инструктивная карта к уроку.
«Общая характеристика неметаллов»
Что должны узнать на уроке?:
_______________________________
_______________________________
_______________________________
Группа 2 Ответы записать в тетрадь
Задание № 1. Написать схему электронного строения атомов неметаллов: S ,FЗадание № 2. Дайте характеристику сере по плану
А) химический знак..Б) порядковый номер
В) атомная масса
Г) период (малый, большой
Д) группа (подгруппа: главная или побочная
Е) Строение атома (заряд ядра, число протонов, электронов, нейтронов, электронная формула).
И) формула оксида
К) формула летучие водородные соединения
Задание № 3. Расположить элементы в порядке возрастания электроотрицательностиF, N, O,
Задание № 4.Выполнить тест.
Тест
1 Применяется в производстве карандашей.
Кислород
Водород
Углерод
2. В свободном виде – это газ без цвета, запаха и вкуса. Плохо растворим в воде. Состоит из двухатомных молекул, обладающих высокой прочностью. Относится к неметаллам.Имеется в воздухе в количестве 78,06% по объему. Не поддерживает горение, непригоден для дыхания.
Кислород
Азот
Водород
3. Самый распространенный элемент на Земле.
Азот
Водород
Кислород
4. Простое вещество, применяется в производстве спичек.
Фосфор
Хлор
Фтор
5. Для атомов неметаллов характерны:
небольшие радиусы атомов и число электронов на внешнем энергетическом уровне от 4 до8;
большие радиусы атомов;
небольшие радиусы атомов и число электронов от1 до 5
6.неметаллы проявляют:
восстановительные свойства;
окислительные свойства
7.Аллотропные модификации фосфора :
красный, белый и черный;
алмаз и графит;
красный и белый;
8.О3-;
фосфор;
озон;
вода
9. За тысячи лет до того, как было открыто это вещество, его лечебные свойства были хорошо известны людям. В организмечеловека большая его концентрация в щитовидной железе. Спиртовая настойка этого вещества – необходимый медикамент в любой домашней аптечке. Данное вещество:
хлор
бром
иод10. У  Пушкина есть строки:«…Тогда услышал я (о, диво!) запах скверный,Как будто тухлое разбилося яйцо»… Это Александр Сергеевич говорил о:
хлороводородесероводородесоляной кислоте
§1. Положение неметаллических элементов в периодической системе
химических элементов. Нахождение в природе. Общие физические свойства.
Все элементы делятся на металлы и неметаллы. Из 107 элементов 85
относятся к металлам. К неметаллам относят следующие элементы: гелий, неон,аргон, криптон, ксенон, радон, фтор, хлор, бром, йод, астат, кислород,сера, селен, теллур, азот, фосфор, мышьяк, углерод, кремний, бор, водород.
Однако это деление условное. При определенных условиях некоторые металлымогут проявлять неметаллические свойства, а некоторые неметаллы –металлические свойства.
Неметаллических элементов по сравнению к металлическими элементамиотносительно немного.
Неметаллические элементы в основном расположены вправой верхней части периодической системы. Так как в периодах слеванаправо у атомов элементов увеличивается заряды ядер и уменьшаются атомныерадиусы, а в группах сверху вниз атомные радиусы также возрастают, топонятно, почему атому неметаллов сильнее, чем атомы металлов, притягиваютнаружные электроны. В связи с этим у неметаллов преобладают окислительныесвойства. Особенно сильные окислительные свойства, т.е. способностьприсоединять электроны, проявляют неметаллы, находящиеся во 2-ом и 3-мпериодах VI-VII групп. Самым сильным окислителем является фтор. Всоответствии с численными значениями относительных электроотрицательностейокислительные способности неметаллов увеличивается в следующем порядке:Si, B, H, P, C, S, I, N, Cl, O, F. Следовательно, энергичнее всеговзаимодействует с водородом и металлами фтор:
H2 + F2 ( 2HF
Менее энергично реагирует кислород:
2H2 +O2 ( 2H2 О Фтор – самый типичный неметалл, которому нехарактерны восстановительныесвойства, т.е. способность отдавать электроны в химических реакциях.
Кислород же, судя по его соединениям с фтором, может проявлять и
положительную степень окисления, т.е. являться восстановителем.
Все остальные неметаллы проявляют восстановительные свойства. Причемэти свойства постепенно возрастают от кислорода к кремнию: O, Cl, N, I, S,C, P, H, B, Si. Так, например, хлор непосредственно с кислородом несоединяется, но косвенным путем можно получить его оксиды (Cl2 O, ClO2 ,Cl2O2 ), в которых хлор проявляет положительную степень окисления. Азот привысокой температуре непосредственно соединяется с кислородом и,следовательно, проявляет восстановительные свойства. Еще легче с кислородомреагирует сера: она проявляет и окислительные свойства.
Перейдем к рассмотрению строения молекул неметаллов. Неметаллы образуюткак одноатомные, так и двухатомные молекулы.
К одноатомным неметаллам относятся инертные газы, практически не
реагирующие даже с самыми активными веществами. Инертные газы расположены вVIII группе Периодической системы, а химические формулы соответствующихпростых веществ следующие: He, Ne, Ar, Kr, Xe и Rn.
Некоторые неметаллы образуют двухатомные молекулы. Это H2, F2, Cl2, Br2,I2 (элементы VII группы Периодической системы ), а также кислород O2 и азотN2. Из трехатомных молекул состоит газ озон (O3).
Для веществ неметаллов, находящихся в твердом состоянии, составить
химическую формулу довольно сложно. Атомы углерода в графите соединены другс другом различным образом. Выделить отдельную молекулу в приведенныхструктурах затруднительно. При написании химических формул таких веществ,как и в случае с металлами, вводится допущение, что такие вещества состояттолько из атомов. Химические формулы, при этом, записываются без индексов -C, Si, S и т.д.
Такие простые вещества, как озон и кислород, имеющие одинаковыйкачественный состав (оба состоят из одного и того же элемента - кислорода),
но различающиеся по числу атомов в молекуле, имеют различные свойства. Так,кислород запаха не имеет, в то время как озон обладает резким запахом,который мы ощущаем во время грозы. Свойства твердых неметаллов, графита иалмаза, имеющих также одинаковый качественный состав, но разное строение,резко отличаются (графит хрупкий, алмаз твердый). Таким образом, свойствавещества определяются не только его качественным составом, но и тем,сколько атомов содержится в молекуле вещества и как они связаны междусобой.
Неметаллы в виде простых тел находятся в твердом или газообразном
состоянии (исключая бром – жидкость). Они не имеют физических свойств,присущих металлам. Твердые неметаллы не обладают характерным для металловблеском, они обычно хрупки, плохо проводят электрический ток и тепло (заисключением графита).
§2. Общие химические свойства неметаллов.
Оксиды неметаллов относят к кислотным оксидам, которым соответствуюткислоты. С водородом неметаллы образуют газообразные соединения (напримерHCl, H2S, NH3). Водные растворы некоторых из них (например,галогеноводородов) – сильные кислоты. С металлами типичные неметаллы даютсоединения с ионной связью (например, NaCl). Неметаллы могут приопределенных условиях между собой реагировать, образуя соединения сковалентной полярной (H2O, HCl) и неполярной связями (CO2).
С водородом неметаллы образуют летучие соединения, как, например,
фтороводород HF, сероводород H2S, аммиак NH3, метан CH4. При растворении вводе водородные соединения галогенов, серы, селена и теллура образуюткислоты той же формулы, что и сами водородные соединения: HF, HCl, HCl,HBr, HI, H2S, H2Se, H2Te.
При растворении в воде аммиака образуются аммиачная вода, обычно
обозначаемая формулой NH4OH и называемая гидроксидом аммония. Ее такжеобозначают формулой NH3 • H2O и называют гидратом аммиака.
С кислородом неметаллы образуют кислотные оксиды. В одних оксидах онипроявляют максимальную степень окисления, равную номеру группы (например,SO2, N2O5), а других – более низкую (например, SO2, N2O3). Кислотнымоксидам соответствуют кислоты, причем из двух кислородных кислот одногонеметалла сильнее та, в которой он проявляет более высокую степеньокисления. Например, азотная кислота HNO3 сильнее азотистой HNO2, а сернаякислотаH2SO4 сильнее сернистой H2SO3.
Кислородные и водородные соединения неметаллов. Краткая
характеристика их свойств.
С кислородом неметаллы образуют кислотные оксиды. В одних оксидах онипроявляют максимальную степень окисления, равную номеру группы (например,SO2, N2O5), а других – более низкую (например, SO2, N2O3). Кислотнымоксидам соответствуют кислоты, причем из двух кислородных кислот одногонеметалла сильнее та, в которой он проявляет более высокую степеньокисления. Например, азотная кислота HNO3 сильнее азотистой HNO2, а сернаякислота H2SO4 сильнее сернистой H2SO3.
Характеристики кислородных соединений неметалов:
1. Свойства высших оксидов (т.е. оксидов, в состав которых входит элемент данной группы с высшей степенью окисления) в периодах слева
направо постепенно изменяются от основных к кислотным.
2. В группах сверху вниз кислотные свойства высших оксидов постепенно ослабевают. Об этом можно судить по свойствам кислот,
соответствующих этим оксидам.
3. Возрастание кислотных свойств высших оксидов соответствующих
элементов в периодах слева направо объясняется постепенным возрастанием положительного заряда ионов этих элементов.
4. В главных подгруппах периодической системы химических элементов внаправлении сверху вниз кислотные свойства высших оксидов неметаллов
уменьшаются.
41052758890190509525
65627251981203295650198120
1905027940