экзамен по химии в 8 классе

План экзаменационной работы по химии
для учащихся 8 класса
Кодификатор заданий
№ зада-нияОбозна-чение задания в работе Проверяемые элементы содержания Проверя-емые умения Уровень сложнос-тиМакс.-балл за выпол-нениеПример-ное время
1. А1Строение атомов первых 20 элементов ПСХЭ Д.И.Менделеева 2.2
3.1
4.1 Б 1 3
2. А2Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов ПСХЭ Д.И.Менделеева 2.2
3.1
4.1 Б 1 3
3. А3 Строение электронных оболочек атомов металлов и неметаллов 2.3
4.1 Б 1 3
4. А4Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева 4.1
4.2 Б 1 3
5. А5 Строение молекул. Химическая связь: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая 5.2 Б 1 3
6. А6Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ. Номенклатура неорганических соединений. 1.1
1.2 Б 1 3
7. А7Степень окисления неорганических соединений. 5.3 Б 1 3
8. А8 Классификация химических реакций по различным признакам.: по изменению степени окисления. 1.3 Б 1 3
9. А9Классификация реакций по количеству и составу исходных и полученных веществ. 1.3 Б 1 3
10. А10 Электролиты и неэлектролиты. Катионы и анионы. 5.1 Б 1 3
11. А11 Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей (средних). 2.3 Б 1 3
12. А12 Реакции ионного обмена и условия их протекания. 5.4 Б 1 3
13. А13 Химические свойства оксидов: кислотных и основных, кислот. 3.2 Б 1 3
14. А14 Химические свойства кислот. 3.2 Б 1 3
15. А15 Химические свойства солей и оснований. 3.2 Б 1 3
16. А16 Вычисление массовой доли химического элемента в веществе. 6.1 Б 1 3
17. А17 Чистые вещества и смеси. Правила безопасной работы в школьной лаборатории. Разделение смесей и очистка веществ. 4.1 Б 1 3
18. А18 Определение характера среды растворов кислот, щелочей, солей. 3.2 Б 1 3
19. А19 Определение характера среды растворов кислот и щелочей с помощью индикаторов. 3.2 Б 1 3
Часть 2
20. В1Периодический закон и Периоди-ческая система химических элементов Д.И.Менделеева. Законо-мерности изменения свойств элементов и их соединений в связи с положением в Периодической системе химических элементов. 4.2
3.1 П 2 7
21. В2Химические свойства простых веществ, оксидов оснований, кислот и солей (средних). 3.2 П 2 7
22. В3 Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель. 4.3 П 2 7
23. В4Строение молекул. Химическая связь: ионная, ковалентная, металлическая. 5.3 П 2 7
Часть 3
24. С1Генетическая связь различных классов неорганических веществ 4.4 В 3 12
25. С2Вычисление массовой доли растворенного вещества в растворе. Вычисление количества вещества, массы и объема по количеству вещества, массе и объему одного из реагентов или продуктов реакции. 6.2
6.3 В 3 12
Вариант 1
Часть 1
А1. Атомы химических элементов Вa и Ca имеют одинаковое число
электронных слоев
протонов
электронов во внешнем электронном слое
нейтронов
А2. Строение атома серы S следующее:
8p, 8n, 8e-
5p, 6n, 5e-
9p, 10n, 9e-
16p, 16n,16e-
А3. Строение электронных оболочек атома металла следующее:
2e-, 8e-, 2e-
2e-, 8e-, 8e-
2e-, 8e-, 7e-
2e-, 5e-
А4. Усиление неметаллических свойств химических элементов происходит в ряду:
Mq - Al - Si
N - O - S
Si - Al - MqC - Al - Ca
А5. Ионная химическая связь характерна для вещества:
K2SO4
N2
CO2
Cu
А6. К кислотным оксидам относится
Na2O
ZnO
P2O5
CaO
А7. В каком соединении степень окисления азота равна +5:
1) NO 2) N2O3 3) N2O5 4) NO2
А8. Окислительно – восстановительной реакцией является реакция, уравнение которой:
NaOH + HCl = NaCl + H2O
CaO + H2O = Ca(OH)2
Na2O + SO3 = Na2SO4
2Al + 3S = Al2S3
А9. Реакцией обмена является реакция:
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
CaO + H2O = Ca(OH)2
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
KOH + HNO3 = KNO3 + H2O
А10. К неэлектролитам относится:
хлорид бария
гидроксид натрия
хлорид серебра
нитрат калия
А11. С образованием ионов водорода и кислотного остатка диссоциирует:
оксид меди(II)
гидроксид натрия
хлорид алюминия
серная кислота
А12. Какое сокращенное ионное уравнение соответствует реакции между азотной кислотой и гидроксидом калия
K+ + NO3- = KNO3
H+ + OH- = H2O
K+ + OH- = KOH
H+ + NO3- = HNO3
А13. Оксид меди (II) взаимодействует сK2O
K2CO3
H2SO4
NaOHА14. При обычных условиях соляная кислота взаимодействует смедью
золотом
серебром
цинком
А15. С раствором хлорида меди (II) может взаимодействовать
серебро
углерод
сера
гидроксид натрия
А16. Массовая доля кислорода в CaCO3
1) 65% 2) 48% 3) 29% 4)89%
А17. Как можно разделить смесь речного песка и сахарного песка
отстаивание, фильтрование
растворение, фильтрование, выпаривание
фильтрование
действие магнитом
А18. С помощью фенолфталеина можно распознать
соляную кислоту
гидроксид калия
хлорид натрия
водород
А19. Лакмус имеет красную окраску в растворе
гидроксида натрия
серной кислоты
хлорида бария
в воде
Часть 2
Вариант 1
При выполнении заданий В1 – В4 обведите кружком те варианты ответов, которые вы считаете правильными. В ответе запишите последовательность цифр, соответствующих правильным ответам.
В1. В ряду химических элементов Na - Al - Р
уменьшаются заряды ядер атомов
увеличивается число электронов на внешнем электронном уровне
уменьшается радиус атомов
усиливаются металлические свойства
усиливаются неметаллические свойства
Ответ: запишите соответствующие цифры в порядке возрастания
В2. С оксидом магния могут взаимодействовать
серная кислота
хлорид меди (II)
гидроксид натрия
медь
оксид серы (VI)
В3. В каких из представленных схем реакций сера является восстановителем
S + O2 = SO2
Ca + S = CaSSO3 + Na2O = Na2SO4
SO2 + O2 = SO3
2Na + S = Na2S
В4. Ковалентная полярная связь имеется у веществ
N2
HClSO2
O2
Al2S3
Часть 3
Для ответов на задания этой части используйте специальный бланк ответов. Запишите сначала номер задания (С1 иС2), а затем ответ к нему. При выполнении заданий записывайте все уравнения реакций и этапы решения задачи.
Вариант 1
С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения
Cu → CuO → CuCl2 → Cu(OH)2
С2. Для полоскания горла используется 2% раствор соды. Сколько граммов воды и сколько граммов соды необходимо взять для приготовления 200 г такого раствора?
Бланк ответов
Экзамен по химии 8 класс
Фамилия, имя ____________________________
Вариант № _________
Часть 1
№ задания А1А2А3 А4А5 А6А7А8 А9А
10 А
11 А
12 А
13 А
14 А
15 А
16 А
17 А
18 А
19
ответ исправ-лениеЧасть 2
№ задания В1В2В3 В4ответ исправление Часть 3