Презентация к уроку химии в 8 классе «Растворение веществ.Электролитическая диссоциация»

Тема : Растворение веществ.Электролитическая диссоциация.Основные положения ТЭД Учитель химии: Коблякова Н.В. Растворы –это система ,где находятся частицы растворённого вещества, растворителя и продуктов их взаимодействия. Получение карбоната калия Проведённые в опыте реакции соответствуют уравнениям : CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2 Na2CO3 Ca(NO3)2 +Na2CO3 =CaCO3 + 2 NaNO3 CaCl2 + K2CO3 = CaCO3 + 2 K Cl Ca(NO3) + K2CO3=CaCO3 + 2 KNO3 Получение сульфата бария Реакции протекают согласно уравнениям BaCl2+ K2SO4=BaSO4+2KCl BaCl2+ Na2SO4=BaSO4+2NaCl BaCl2+ H2SO4=BaSO4+2HCl Получение гидроксида меди Вывод : Для протекания реакций обмена необходимо ,чтобы в состав реагирующих веществ входили две части, образующие нерастворимый продукт Вещества ,растворы которых проводят электрический ток – электролиты. Кислоты ,соли ,щёлочи проводят электрический ток .Они относятся к электролитам .Сахар, глюкоза ,спирт электрический ток не проводят .Они не являются электролитами . Электролиты - это вещества, растворы которых проводят электрический ток. Электролиты Неэлектролиты Растворы солиЩёлочиКислоты Нерастворимые соли, кислоты,основания,водаОрганические веществаПростые веществаНерастворимые оксиды Сильные электролиты Сильные электролиты –это такие электролиты, которые в водных растворах полностью диссоциируют на ионы, степень диссоциации равна 1 (100 %). Соли. Сильные кислоты. Щелочи. NaCl, KNO3, AlCl3 HClO4, HClO3, HNO3, H2SO4, HCl, HI, HBr NaOH, KOH, CsOH, RbOH, Sr(OH)2, LiOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2. Слабые электролиты Слабые электролиты –это такие электролиты, которые в водных растворах не полностью диссоциируют на ионы, степень диссоциации меньше 1 (100 %). Слабые кислоты:HClO2, HClO, HNO2, H2SO3,H2CO3, H2SiO3, H3PO4, H3PO3, H3BO3, CH3COOH, H2S, HCN, HF Слабые нерастворимые в воде основания:Fe(OH)2, Cu(OH)2, Pb(OH)2 Гидроксид аммония:NH4OH. История открытия теории электролитической диссоциации В 1887 году шведский химик Сванте Аррениус сформулировал основные положения теории электролитической диссоциации Электролитическая диссоциация-это распад электролитов на ионы при растворении в воде Cl- Cl- Cl- Na+ Na+ Na+ - + - + - + + - + - + - - + - + - + Механизм диссоциации Схема диссоциации. Na+ Cl- - + - + + - + - + - + - - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + Гидратированные ионы. Основные положения ТЭД При растворении в воде электролиты диссоциируют (распадаются) на положительные и отрицательные ионы.NaCl = Na+ + Cl- Ионы – это одна из форм существования химического элемента Основные положения ТЭД 2. Причиной диссоциации электролита в водном растворе является его гидратация, т.е. взаимодействие электролита с молекулами воды и разрыв химической связи в нем. Основные положения ТЭД 3. Под действием электрического тока положительно заряженные ионы движутся к отрицательному полюсу источника тока – катоду, поэтому их называют катионами, а отрицательно заряженные ионы движутся к положительному полюсу источника тока – аноду, поэтому их называют анионами. Основные положения ТЭД 4. Электролитическая диссоциация – процесс обратимый для слабых электролитов. Наряду с процессом диссоциации протекает и обратный процесс – ассоциация (соединение ионов)HNO2 H+ + NO2- Основные положения ТЭД 5. Не все электролиты в одинаковой мере диссоциируют на ионы. Основные положения ТЭД 6. Химические свойства растворов электролитов определяются свойствами тех ионов, которые они образуют при диссоциации. КИСЛОТЫ электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка. HCl = H+ + Cl- HNO3 = H+ + NO3- ОСНОВАНИЯ электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла и гидроксид-анионы. NaOH = Na+ + OH-KOH = K+ + OH- СОЛИ электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла (или аммония NH4) и анионы кислотных остатков. K3PO4 = 3K+ + PO43-NH4Cl = NH4+ + Cl- ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ § 36, 34,35 положения ТЭД записать в тетрадь, выучить наизустьОпределения кислот, оснований, солей выучить наизустьЗадание №5, страница 203 (письменно)