Промежуточная аттестация по химии 11 класс

Промежуточная аттестация по химии 11 класс 2016 – 2017 учебный год.
Вариант -1
Часть I. При выполнении заданий этой части вполе ответа запишите одну или две буквы, которые соответствуют номеру правильного ответа.
Какое из указанных веществ имеет ионную химическую связь?
а)LiCL б) HBr в) O2 г)CO
2. Одинаковый вид химической связи имеют углекислый газ и
а) белый фосфор б) ацетилен в) кремний г) кислород
3. Веществами с ковалентной полярной и ковалентной неполярной связью являются соответственно
а) фтор и хлорид калия б) водород и хлор в) сера и водород г) вода и кислород
4. Реакциям соединения и замещения соответствуют схемы:
а)ZnO+ K2CO3→ и Zn + 2HCL →б) ZnO + CO2 → и Zn +CuCL2→в)ZnO + Na2O→ и Zn + NiCL2→г) ZnO + 2HNO3 → и ZnO+ Na2CO3→д) ZnSO4 + BaCL2 → и ZnO+ SiO2→е) Zn + O2 → и Zn +PbO→5. К каким трём из перечисленных типов реакций относится взаимодействие натрия с этанолом?
а) необратимым б) обратимым в) обмена г) замещения
д) окислительно – восстановительным е) протекающим без изменения степени окисления
6. В заданной схеме превращений ZnO_____→ X → Y → Zn(OH)2
веществами X и Y являются
а) Zn б) Zn3(PO4)2 в) Zn(NO3)2 г) Zn(OH)2 д) ZnCL2 7. Ацетилен образуется в результате реакций
а)CH4 1500 C→ б)CH4 1000 C→ в)CH4 700 CNi→ г) CaC2 + H2O → д) CH2 = CH2 + H2t CNi→ 8. К сокращённому ионному уравнению Ba2++ SO42- = BaSO4↓
соответствует взаимодействие хлорида бария с а) серной кислотой б) оксидом серы (VI)
в) сульфатом натрия г) сульфидом кальция д) сульфатом серебра9. Укажите уравнения реакций, которые используют для качественного определения серной кислоты и её солей.
а) H2SO4 + BaCL2 → BaSO4↓ + 2HCL б) HNO3 + BaSO4↓ → Ba(NO3)2 + H2SO4
в) H2SO4+ 2NaNO3 → Na2SO4 + 2HNO3 г) H2SO4 + CuS↓ → CuSO4 + H2S↑
д)Na2SO4 + Ba(NO3)2 → 2NaNO3+ BaSO4↓
10. Химическое равновесие в системе 2NO↑ + O2↑↔ 2NO2↑ + Q
смещается в сторону образования продукта реакции при
а) повышении давления б) повышении температуры
в) понижении давления г) применении катализатора
Ответы Часть I
заданиеБуква варианта
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 Часть II.Задания выполните письменно.
Используя метод электронного баланса определите окислитель и восстановитель
KMnO4 + HCL → MnCL2 + CL2 + KCL + H2O
Решите задачу. При сжигании 18 л органического вещества, плотность паров, которого по кислороду 1,44 образовалось 36 л оксида углерода(IV) и 43,39 гр. воды. Определите молекулярную формулу вещества.
Решите задачу. Органическое вещество, состоящее из углерода с массовой долей 32%, из водорода с массовой долей 6%, из азота с массовой долей 19% и кислорода. Относительная плотность по кислороду равна 2,35. Выведите молекулярную формулу органического вещества.
Решите задачу. К раствору серной кислоты массой 100 г прилили 104 г раствора хлорида бария с массовой долей 10% и выпавший осадок отделили фильтрованием. Для нейтрализации фильтрата потребовалось 50 мл 25% - ого раствора гидроксида натрия плотностью 1,28 г/мл. Определите массовую долю серной кислоты в исходном растворе.
Промежуточная работа по химии 11 класс 2016 – 2017 учебный год.
Вариант -2
Часть I. При выполнении заданий этой части вполе ответа запишите одну или две буквы, которые соответствуют номеру правильного ответа.
Веществами с ионной и ковалентной полярной связью являются соответственно
а) этилен и сульфид меди б) оксид натрия и сероводород
в) бром и водород г) сера и вода
В оксидах металлов связи
а) ионные б) ковалентные полярные в) металлические г) ковалентные неполярные
Одинаковый вид химической связи имеют бромид кальция и
а) бром б) оксид калия в) оксид азота(I) г) оксид кремния (IV)
Какие из приведённых реакций не относятся к реакциям ионного обмена?
а) Ba(NO3)2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaNO3
б) KOH + HCL → KCL + H2O
в) 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑
г) Li2SO3 + 2HNO3 → 2LiNO3 + SO2↑ + H2O
д) 2FeCL2 + CL2↑ → 2FeCL3
К каким трём из перечисленных типов реакций относится нагревание бутана в присутствии хлорида алюминия?
а) разложения б) окислительно – восстановительным в) изомеризации
г) каталитическим д) необратимым
В заданной схеме превращений Fe -----→ FeCL3 -----→Fe(OH)3
веществами X и Y являютсяа) HCL б ) CL2 в) H2O г) CuCL2 д) NaOH е ) Cu(OH)2
7. Алкены и алкины соответственно превращаются в алканы в ходе реакции
а) гидротации б) гидрирования в) изомеризации г) дегидрирования д)гидрогалогенирования 8. Этилен образуется в результате реакции

а) C2H5Br + NaOH → б) Al4C3 + HCL → в) CH4 700 Ni г) CH4 1500Ni д) C2H5CL + NaOH →9. Какая реакция соответствует сокращённому ионному уравнению H+ + OH- → H2O
а) ZnCL2 + 2KOH → Zn(OH)2↓ + 2KCL
б) H2SO4 + Cu(OH)2↓→ CuSO4 + 2H2O
в) 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
г) H2SO4 + Ba(OH)2→ BaSO4↓ + 2H2O
д) 2HNO3 + Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 + 2H2O
10. Химическое равновесие в системе C4H10↑↔ C4H8↑ +H2↑ - Q можно сместить в сторону продуктов реакции
а) повышением температуры и повышением давления
б) повышением температуры и понижением давления
в) понижением температуры и повышением давления
г) понижением температуры и понижением давления
Ответы Часть I
заданиеБуква варианта
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 Часть I I. Задания выполните письменно.
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
PH3 + HMnO4 → H3PO4 + MnO2 + H2O
Решите задачу. При сжигании 861 мл органического вещества выделилось 2,422 г воды,
0,4305 л азота и 10,15 г углекислого газа. Выведите формулу органического вещества, если плотность паров по кислороду равна 2,907.
Решите задачу. Определите формулу органического вещества, если массовая доля углерода равна 53,3%, массовая доля водорода равна 15,6%, а азота – 31,1%. Относительная плотность по водороду равна 22,5.
Решите задачу. К 150 г раствора нитрата свинца(II) добавили избыток сульфида натрия. Выпавший осадок отфильтровали и растворили в концентрированной азотной кислоте, среди продуктов реакции имеются сульфат свинца(II) и 8,96 л оксида азота(II). Найдите массовую долю соли в исходном растворе.
Пояснительная записка
Данный материал предназначен для проведения промежуточной аттестации по химии за
I – полугодие 11 класса. Составлен на основе государственного стандарта среднего общего образования по химии, Программ общеобразовательных учреждений. «Химия» 11 класс