Контроль знаний: Карбоновые кислоты. Сложные эфиры. Жиры. Углеводы
КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ХИМИЯ-10
КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ. СЛОЖНЫЕ ЭФИРЫ. ЖИРЫ. УГЛЕВОДЫ.
1 ВАРИАНТ
Часть А
Задания с выбором ответа
А1. Общая формула сложных эфиров: 1 балл
1) RCOH
2) RCOOH
3) R1COR2
3) R1COOR2
*Приведите пример сложного эфира и дайте название этому веществу – 1 балл
A2. Соотнесите названия и формулы: 2 балла; 0,5 балла – за каждый правильный ответ
Тривиальное название
Систематическое название
Формула
I) уксусная кислота
1) пропеновая кислота
а) НСООН
II) муравьиная кислота
2) этановая кислота
б) СН3-СН2-СН2-СООН
III) масляная кислота
3) метановая
в) СН2=СН-СООН
IV) акриловая
4) бутановая кислота
г) СН3-СООН
А3. Название вещества с формулой СН3-СН-СН2-СООС2Н5: 1 балл
1) пропиловый эфир уксусной кислоты
2) бутиловый эфир уксусной кислоты
3) этиловый эфир бутиловой кислоты
4) этиловый эфир пропиловой кислоты
А4. Какие признаки, верно, отражают физические свойства уксусной кислоты: 1 балл
1) при комнатной температуре бесцветная жидкость, 2) газообразное вещество, 3) не имеет запаха,
4) имеет характерный запах, 5) плохо растворима в воде, 6) неограниченно растворима в воде,
7) слабый электролит, 8) сильный электролит?
1) 1,4,6,7
2) 2,4,5,6,7
3) 1,3,6,8
4) 1,4,5,7
А5. В состав природных жиров не входит кислота: - 1 балл 1) щавелевая
2) стеариновая
3) масляная
4) олеиновая
А6. Укажите формулу сложного эфира: - 1 балл
1) СН3 – О - СН2 - СН3
2) СН3 - СН2 - С - ОН
3) СН3 - С - СН3
4) СН3 - СН2 - СОО - С2Н5
*Дайте название выбранному веществу – 1 балл
А7. Какой из металлов реагирует с уксусной кислотой с максимальной скоростью? - 1 балл
1) железо
2) олово
3) цинк
4) ртуть
*Напишите уравнение реакции – 1 балл
А8. Взаимодействие пропионовой кислоты с этиловым спиртом называется реакцией: - 1 балл
1) гидратации
2) этерификации
3) гидрирования
4) нейтрализации
*Напишите уравнение реакции – 1 балл; назовите полученное вещество – 1 балл
Выполнить соответствующие заданию действия и выбрать верный ответ
А9. Относительная молекулярная масса предельной одноосновной карбоновой кислоты равна 256. Число атомов углерода в этой кислоте равно:
1) 15
2) 16
3) 17
4) 18
Выбран верный ответ – 1 балл; приведены соответствующие расчеты – 1 балл; дано название кислоте – 1 балл. Максимальное количество баллов - 3
А10. Суммы коэффициентов в молекулярном, полном и сокращенном ионных уравнениях реакции муравьиной кислоты с карбонатом натрия соответственно равны:
1) 7,11,7
2) 7,13,7
3) 5,9,5
4) 7,11,5
Выбран правильный ответ – 1 балл.
Составлены молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения – 3 балла.
Часть В
Установить соответствие
В1 Соотнесите Вещество – Формула - 2 балла; 1 ошибка – 1 балл; 2 ошибки – 0 баллов
Вещество
Формула
1) сложный эфир
а) СН2 – О - СО – С17Н35
I
CH – O – CO – C17H35
I
СН2 – О - СО – С17Н35
2) воск
б) С15Н31СООС18Н37
3) жир
в) С17Н35СООNa
4) мыло
г) СН3СООСН3
В2. Соотнесите: - 2 балла; 1 ошибка – 1 балл; 2 ошибки – 0 баллов
Исходные вещества
Название реакции
1) С17Н33СООН + Н2
а) омыление
2) СН3-СН2 –СООН + СН3-ОН
б) гидролиз
3) СН3 СООС4Н9 + Н2О
в) этерификации
4) СН2-О-СО-С17Н35
I
СН - О - СО-С17Н35 + 3NaОН
I
СН2-О-СО-С17Н35
г) гидрирование
Часть С
С1. Какие массы кислоты и спирта необходимо взять для получения 1 г метилацетата при выходе эфира 60% от теоретически возможного? 3 балла
С2. Напишите уравнения реакций, которые нужно провести для осуществления следующей цепочки превращения: CH3 - COH С2Н5ОН С2Н4 НОСН2 - СН2 - ОН. – 1 балл за каждое уравнение реакции; максимально – 3 балла
С3.Определите массу метилацетата, который можно получить в реакции этерификации метанола массой 3,2 г и уксусной кислоты массой 2,65 г, если выход продукта составляет 82 %. 3 балла
КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ХИМИЯ-10
КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ. СЛОЖНЫЕ ЭФИРЫ. ЖИРЫ. УГЛЕВОДЫ.
2 ВАРИАНТ
Часть А
Задания с выбором ответа
А1. Вещество, соответствующее общей формуле RCOOH относится к классу:
1) альдегидов
2) карбоновых кислот
3) спиртов
4) углеводов
*Приведите пример соответствующего вещества и дайте название этому веществу – 1 балл
А2. Соотнесите названия и формулы: 2 балла; 0,5 балла – за каждый правильный ответ
Систематическое название
Класс
Формула
I) этиловый эфир уксусной кислоты
1) карбоновая кислота
а) СН3СОН
II) этаналь
2) углевод
б) СН3-СН2-СН2-СООН
III) бутановая кислота
3) альдегид
в) (С6Н10О5)n
IV) крахмал
4) сложный эфир
г) СН3-СООС2Н5
А3. Назовите кислоту формула которой СН3-СН2-ССl2-СООН: - 1 балл 1) 2-дихлорбутановая
2) 2,2-дихлорбутановая
3) 1,1- дихлорпропановая
4) 3-дихлорбутановая
А4. Какие признаки, верно, отражают физические свойства крахмала: 1 балл:
1) при комнатной температуре растворяется в воде, 2) набухает в теплой воде, 3) не имеет запаха,
4) имеет характерный запах, 5) белый аморфный порошок, 6) неограниченно растворим в воде,
7) слабый электролит, 8) не является электролитом.
1) 1,4,6,7
2) 2,4,5,6
3) 2,5,8
4) 1,4,5,7
А5. Какое из веществ выпадает из общего ряда? - 1 балл 1) триолеат глицерина
2) тринитрат глицерина
3) тристеарат глицерина
4) трипальмитат глицерина
А6. Укажите формулу сложного эфира: - 1 балл
1) СН3 - СООН
2) СН3- СН2 - С - СН3
3) Н - С - О - С3Н7
4) СН3 - СН2 - СОО - СН3
*Дайте название выбранному веществу – 1 балл
А7. С каким из веществ муравьиная кислота вступает в реакцию замещения: - 1 балл
1) Mg
2) CaO
3) Ba(OH)2
4) Na2SiO3
*Напишите уравнение реакции.- 1 балл
8. Реакцией этерификации называется взаимодействие кислоты: - 1 балл
1) со щелочью
2) со спиртом
3) с галогенами
4) с металлами
*Приведите пример реакции – 1 балл; назовите полученное вещество – 1 балл
Выполнить соответствующие заданию действия и выбрать верный ответ
А9. Относительная молекулярная масса предельной одноосновной карбоновой кислоты равна 284. число атомов углерода в этой кислоте равно:
1) 15
2) 16
3) 17
4) 18
Выбран верный ответ – 1 балл; приведены соответствующие расчеты – 1 балл; дано название кислоте – 1 балл. Максимальное количество баллов - 3
А10. Суммы коэффициентов в молекулярном, полном и сокращенном ионных уравнениях реакции уксусной кислоты с гидроксидом меди (II) соответственно равны:
1) 6,8,8
2) 6,10,6
3) 6,9,7
4) 6,8,4
Выбран правильный ответ – 1 балл.
Составлены молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения – 3 балла.
Часть В
Установить соответствие
В1. Соотнесите Вещество – Природа веществ - 2 балла; 1 ошибка – 1 балл; 2 ошибки – 0 баллов
Вещество
Природа веществ
1) сложный эфир
а) сложные эфиры высших карбоновых кислот и высших спиртов
2) воск
б) сложные эфиры глицерина и высших карбоновых кислот
3) жир
в) натриевые и калиевые соли высших карбоновых кислот
4) мыло
г) производные карбоновых кислот, в которых атом водорода карбоксильной группы замещен на углеводородный радикал
В2. Соотнесите: - 2 балла; 1 ошибка – 1 балл; 2 ошибки – 0 баллов
Исходные вещества
Название реакции
1) СН3 - СН2 - СООСН3 + Н2О
а) омыление
2) СН2 - О - СО - С17Н35
I
СН - О - СО - С17Н35 + 3KOH
I
СН2 - О - СО - С17Н35
б) гидролиз
3) СН2 - О - СО - С17Н33
I
СН - О - СО - С17Н33 + 3H2
I
СН2 - О - СО - С17Н33
в) этерификации
4) СН3-СООН + С2Н5ОН
г) гидрирование
Часть С
C1. Напишите уравнения и условия протекания реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: оксид углерода (IV) крахмал глюкоза этиловый спирт.
1 балл за каждое уравнение реакции; максимально – 3 балла
C2. Какой объем водорода (н.у.) можно получить при взаимодействии 13,2 г бутановой кислоты с 6 г металлического натрия? 3 балла
С3. Определите массу этилацетата, который можно получить в реакции этерификации этанола массой 1,61 г и уксусной кислоты массой 1,80 г, если выход продукта составляет 75 %. 3 балла
АДМИНИСТРАТИВНАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ХИМИЯ-10
ЗА 3 ЧЕТВЕРТЬ 2015-2016 УЧ. ГОД
КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ. СЛОЖНЫЕ ЭФИРЫ. ЖИРЫ. УГЛЕВОДЫ.
1 ВАРИАНТ
ОТВЕТЫ
Часть А
13 баллов, макс - 21
А1
1+1
А2
2, по 0,5
А3
1балл
А4
1 балл
А5
1 балл
А6
1+1
А7
1+1
А8
1+1+1
А9
3
А10
1+3
3
Пример*
I2г
II3а
III4б
IV1в
3
1
1
4
*Этиловый эфир пропионовой ислоты
3
Уравнение*
2
Уравнение*
Название в-в*
1 С15Н31СООН
Пальмитиновая к-та*
Расчеты*
2
Уравнения*
В1- 2 балла; 1 ошибка – 1 балл; 2 ошибки – 0 баллов
1г, 2б , 3а, 4в
В2 - 2 балла; 1 ошибка – 1 балл; 2 ошибки – 0 баллов
1г, 2в, 3б, 4а
С1. Какие массы кислоты и спирта необходимо взять для получения 1 г метилацетата при выходе эфира 60% от теоретически возможного? 3 балла
M (СН3OH) = 32 г/моль
М (CH3СOOH) = 60 г/моль
h (СН3СООСН3) = 60 %.
М (СН3СООСН3) = 74 г/моль
Решение:
1г СН3СООСН3 – практ; теор – 1,7г; n(СН3СООСН3) = 1.7/74 = 0.02 моль
m(CH3СOOH) = 60x 0.02 = 1.38г
m(СН3OH) = 32х0,02 = 0,64 г
С2. Напишите уравнения реакций, которые нужно провести для осуществления следующей цепочки превращения: CH3 - COH С2Н5ОН С2Н4 НОСН2 - СН2 - ОН. – 1 балл за каждое уравнение реакции; максимально – 3 балла
Решение:
1) Восстановление уксусного альдегида при нагревании в присутствии никелевого
катализатора:
CH3COH + [H] С2Н5ОН.
2) Дегидратация этанола при действии избытка концентрированной серной кислоты при температуре 170 °С:
С2Н5ОН С2Н4, условие t. H+
3) Мягкое окисление этилена водным раствором перманганата калия (реакция Вагнера):
3С2Н4 + 2KMnO4 + 4H2O = 3НОСН2 - СН2ОН + 2MnO2 + 2KOH.
С3.Определите массу метилацетата, который можно получить в реакции этерификации метанола массой 3,2 г и уксусной кислоты массой 2,65 г, если выход продукта составляет 82 %. 3 балла
Дано:
m (СН3OH) = 3,2 г
m (CH3СOOH) = 2,65 г
h (CH3СOOСН3) =82 %.
M (СН3OH) = 32 г/моль
М (CH3СOOH) = 60 г/моль
М (CH3СOOСН3) = 74 г/моль
Найти:
m (CH3СOOСН3)
Решение:
Запишем уравнение реакции взаимодействия этилового спирта с уксусной кислотой:
СН3OH + CH3СOOH = CH3СOOСН3 + Н2О.
Так как по условию задачи даны массы спирта и кислоты, рассчитаем количество вещества и определим, какое из веществ взято в избытке.
По уравнению реакции соотношение n (СН3OH) : n (CH3СOOH) равно 1 : 1, по условию задачи соотношение n (СН3OH) : n (CH3СOOH) = 0,1 : 0,04,
следовательно, спирт взят в избытке, расчеты проводим по кислоте.
В реакцию вступило 0,04 моль уксусной кислоты, следовательно образовалось 0,04 моль этилацетата (n (CH3СOOСН3) : n (CH3СOOH) равно 1 : 1), вычислим его массу:
m (CH3СOOСН3) = n Ч M = 0,04х 74 = 2,96 (г).
Это масса, рассчитанная по уравнению реакции, или теоретический выход.
Определим практическую массу метилацетата, учитывая, что выход продукта составляет 82 %:
Ответ: m (CH3СOOC2H5) = 2,43 г.
2 ВАРИАНТ
Часть А
13 баллов, макс - 21
А1
1+1
А2
2, по 0,5
А3
1балл
А4
1 балл
А5
1 балл
А6
1+1
А7
1+1
А8
1+1+1
А9
3
А10
1+3
2
Пример*
I.4г
II3а
III.1б
IV2в
2
3
2
4
Метиловый эфир пропионовой к-ты*
1
Уравнение*
2
Уравнение*
Название в-в*
1 С17Н35СООН
Стеариноваяк-та*
Расчеты*
2
Уравнения*
В1- 2 балла; 1 ошибка – 1 балл; 2 ошибки – 0 баллов
1г, 2а, 3б, 4в
В2 - 2 балла; 1 ошибка – 1 балл; 2 ошибки – 0 баллов
1б, 2а, г, 4в
С1. Напишите уравнения и условия протекания реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: оксид углерода (IV) крахмал глюкоза этиловый спирт.
Решение:
1) Крахмал образуется в растениях при фотосинтезе:
6CO2 + 6H2O = C6H12O6 + 6O2, условие: солнечный свет, хлорофилл; затем глюкоза превращается в крахмал:
nC6H12O6 = (C6H10O5)n + nH2O.
2) При нагревании в кислой среде происходит гидролиз крахмала и образование a-глюкозы:
(C6H10O5)n + nH2O = nC6H12O6.
3) Под действием ферментов происходит спиртовое брожение глюкозы:
C6H12O6 2C2H5OH + 2CO2, условие – ферменты
C2. Какой объем водорода (н.у.) можно получить при взаимодействии 13,2 г бутановой кислоты с 6 г металлического натрия?
m (C3H7СOOH) = 13,2 г
m(Na) = 6 г
M(C3H7СOOH) = 88 г/моль
M(Na) = 23 г/моль
Решение:
По уравнению 2C3H7СOOH + 2Na = 2C3H7СOO Na + Н2
Соотношение 2 : 2 = 1; 1
n (C3H7СOOH) = 0,15 моль n (Na) = 0,26 моль – избыток
Соотношение по уравнению: C3H7СOOH ; Н2 = 2:1
n (Н2) = 0,3 моль V(Н2) = 0,3 моль х 22,4 л/моль = 6,72 л
С3. Определите массу этилацетата, который можно получить в реакции этерификации этанола массой 1,61 г и уксусной кислоты массой 1,80 г, если выход продукта составляет 75 %.
Дано:
m (C2H5OH) = 1,61 г
m (CH3СOOH) = 1,80 г
h (CH3СOOC2H5) = 75 %.
M (C2H5OH) = 46 г/моль
М (CH3СOOH) = 60 г/моль
М (CH3СOOC2H5) = 88 г/моль
Найти:
m (CH3СOOC2H5)
Решение:
Запишем уравнение реакции взаимодействия этилового спирта с уксусной
кислотой:
C2H5OH + CH3СOOH = CH3СOOC2H5 + Н2О.
Так как по условию задачи даны массы спирта и кислоты, рассчитаем количество вещества и определим, какое из веществ взято в избытке.
По уравнению реакции соотношение n (C2H5OH) : n (CH3СOOH) равно 1 : 1, по
условию задачи соотношение n (C2H5OH) : n (CH3СOOH) равно 0,035 : 0,030,
следовательно, спирт взят в избытке, расчеты проводим по кислоте.
В реакцию вступило 0,03 моль уксусной кислоты, следовательно образовалось
0,03 моль этилацетата (n (CH3СOOC2H5) : n (CH3СOOH) равно 1 : 1), вычислим его массу:
m (CH3СOOC2H5) = n Ч M = 0,03 88 = 2,64 (г).
Это масса, рассчитанная по уравнению реакции, или теоретический выход.
Определим практическую массу этилацетата, учитывая, что выход продукта составляет 75 %:
Ответ: m (CH3СOOC2H5) = 1,98 г.
ОЦЕНИВАНИЕ
Часть А
13 баллов, макс - 21
А1
А2
А3
А4
А5
А6
А7
А8
А9
А10
1+1
2, по 0,5
1
1
1
1+1
1+1
1+1+1
3
1+3
Часть В
В1 - 2 балла
В2 - 2 балла
Часть С
С1 - 3 балла
С2 - 3 балла
С3 - 3 балла
Минимум - 26 баллов Максимум* - 34
«5» - 22 и выше
«4» - 17 - 21
«3» - 13 - 16
15