Презентация по химии на тему Решение задач по химическим уравнениям (подготовка к ОГЭ, 9 класс)

Вычисление массовой доли растворенного вещества в растворе. Вычислениеколичества вещества, массы или объемавещества по количеству вещества, массеили объему одного из реагентов илипродуктов реакции.Решение задач(подготовка к ОГЭ) Задача 1170 г раствора нитрата серебра смешали с избытком раствора хлорида натрия. Выпал осадок массой 8,61 г. Вычислите массовую долю соли в растворе нитрата серебра. 3 балла1) Составлено уравнение реакции:AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3 2) Рассчитаны количество вещества и масса нитрата серебра, содержащегося в исходном растворе: по уравнению реакции n(AgNO3) = n(AgCl) = m(AgCl) / M(AgCl) == 8,61 / 143,5 = 0,06 моль m(AgNO3) = n(AgNO3) • M(AgNO3) = 0,06 • 170 = 10,2 г3) Вычислена массовая доля нитрата серебра в исходном растворе: ω(AgNO3) = m(AgNO3) / m(р-ра) = 10,2 / 170 = 0,06, или 6% Задача 2Через раствор нитрата меди (II) массой 37,6 г и массовой долей 5% пропустили избыток сероводорода. Вычислите массу осадка, образовавшегося в результате реакции. 3 балла1) Составлено уравнение реакции:Cu(NO3)2 + H2S = CuS + 2HNO32) Рассчитана масса и количество вещества нитрата меди(II), содержащегося в растворе: m (Cu(NO3)2) = m(p-pа) ∙ ω/100 = 37,6 ∙ 0,05 = 1,88 гn (Cu(NO3)2) = m (Cu(NO3)2)/ M (Cu(NO3)2) = 1,88 : 188 = 0,01 моль3) Определен объем газообразного вещества, вступившего в реакцию: по уравнению реакции n (CuS) = (Cu(NO3)2) = 0,01 мольm(CuS) = n (CuS) ∙ M(CuS) = 0,01 ∙ 96 = 0,96 г Задача 3К 104 г раствора с массовой долей хлорида бария 9% добавили избыток раствора фосфорной кислоты. Вычислите массу образовавшегося осадка. 3 балла1) Составлено уравнение реакции:3BaCl2 + 2H3PO4 = Ba3(PO4)2 + 6HCl2) Рассчитана масса и количество вещества хлорида бария, содержащегося в растворе: m (BaCl2) = m(p-pа) ∙ ω/100 = 104 ∙ 0,09 = 9,36 гn (BaCl2) = m (BaCl2)/ M (BaCl2) = 9,36 : 208 = 0,045 моль3) Определена масса образовавшегося осадка: по уравнению реакции n (Ba3(PO4)2) = 1/3n (BaCl2) = 0,015 мольm (Ba3(PO4)2) = n (Ba3(PO4)2) ∙ M(Ba3(PO4)2) = 0,015 ∙ 602 = 9,03г Задача 4К 296 г раствора с массовой долей нитрата магния 6% добавили избыток раствора фосфорной кислоты. Вычислите массу образовавшегося осадка. 3 балла1) Составлено уравнение реакции:3Mg(NO3)2 + 2H3PO4 = Mg3(PO4)2 + 6HNO32) Рассчитана масса и количество вещества нитрата магния, содержащегося в растворе: m (Mg(NO3)2) = m(p-pа) ∙ ω/100 = 296 ∙ 0,06 = 17,76 гn (Mg(NO3)2) = m (Mg(NO3)2)/ M (Mg(NO3)2) = 17,76 : 148 = 0,12 моль3) Определена масса образовавшегося осадка: по уравнению реакции n (Mg3(PO4)2) = 1/3n (Mg(NO3)2) = 0,04 мольm (Mg3(PO4)2) = n (Mg3(PO4)2) ∙ M(Mg3(PO4)2) = 0,04 ∙ 262 = 10,48г Задача 5К раствору сульфита натрия массой 252 г и массовой долей 5% добавили избыток раствора соляной кислоты. Вычислите объем (н.у.) выделившегося газа. 3 балла1) Составлено уравнение реакции:Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + SO2 + H2O2) Рассчитана масса и количество вещества сульфита натрия, содержащегося в растворе: m (Na2SO3) = m(p-pа) ∙ ω/100 = 252 ∙ 0,05 = 12,6 гn (Na2SO3) = m (Na2SO3)/ M (Na2SO3) = 12,6 : 126 = 0,1 моль3) Определен объем газообразного вещества, вступившего в реакцию: по уравнению реакции n (SO2) = (Na2SO3) = 0,1 мольV (SO2) = n (SO2) ∙ Vm = 0,1 ∙ 22,4 = 2,24 л