Экзаменационные задания по химии — открытый тест ( 10 класс)

Экзаменационные задания по химии. Открытый тест. 10 класс.
1 вариант.
Ф.И. учащегося ………………………………………………………………………………………..
1. Реакциями соединения называются химические реакции ………………………………………..
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
2. Объём (н.у.) оксида серы (IV) , который образуется при сжигании серы массой 6,4 г …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
3. Число молекул, содержащихся в углекислом газе объёмом 2,24л (при н.у.)
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
4. Восстановительные свойства сера проявляет в реакции …………………………………………..
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
5. Голубой осадок может образоваться в реакции …………………………………………………..
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
6. Смесь алюминия и меди массой 5,4г обработали соляной кислотой. Собрали 3,36л газа. Массовая доля меди в смеси (%) равна ………………………………………………………………..
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
7. Сумма коэффициентов перед формулами продуктов горения бутана ( С4Н10)………………….
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
8. Водород можно получить в результате реакции …………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
9. Число нейтронов в атоме химического элемента определяют …………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………...
10. Коэффициент перед восстановителем в уравнении реакции:
KNO3 + C +S = K2S + N2 +CO2 равен ………………………………………………………………..
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………...
11. Элементы подгруппы алюминия ………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………………………………………..
12. Плотность по водороду метана (СН4) …………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
13. К 240 г 15 %-ного раствора сульфата калия прибавили 60 г воды. Массовая доля сульфата калия в новом растворе составляет ……………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
14. Объём аммиака (н.у.), который выделится при взаимодействии 128 г гидроксида кальция с хлоридом аммония равен ……………………………………………………………………………..………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
15. При электролизе 127,5 г оксида алюминия в растворе криолита образовался алюминий (выход 80%) массой…………………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………...........................................................................................................................................................................
Экзаменационные задания по химии. Открытый тест. 10 класс.
2 вариант.
Ф.И. учащегося ………………………………………………………………………………………..
1. Химический знак, название и место элемента в Периодической системе, атом которого имеет электронную конфигурацию … 3d24s2 ………………………………………………………………...
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
2. Объём аммиака (н.у.), который должен прореагировать с азотной кислотой для получения 80г. соли? ………………………………………………………………………………………………..…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………...
3. Осадок бурого цвета может образоваться при …………………………………………………….
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
4. Ингибиторы, это вещества, которые………………………………………………………………..
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
5. Одноосновные кислоты, это кислоты в молекулах которых ……………………………………..
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
6. Тип реакции , протекающей между железными опилками и раствором сульфата меди (II) …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
7. Количество теплоты, выделившейся по уравнению реакции:
2С2Н2 + 5О2 = 4СО2 + 2 Н2О + 2600 кДж , при сгорании 28л (н.у.) ацетилена……………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
8. Масса 0,2 моль сульфата железа (II) равна ………………………………………………………...
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
9. На катоде при электролизе происходит процесс …………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
10. Массовая доля соли в растворе, полученном при добавлении 100 г воды к 50г сухой соли , равна …………………………………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..
11. Электронная формула иона Сl - : …………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
12. К 150г 20%-ного раствора нитрата калия добавили 50г воды. Массовая доля соли в новом растворе составила ……………………………………………………………………………………...
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
13. Лучшим проводником электрического тока является……………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………
14. Количество моль сульфата меди (II), образующегося при растворении 320г меди в концентрированной серной кислоте равно………………………………………………………….
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..
15. Составьте молекулярное уравнение реакции, которое будет соответствовать приведённому краткому уравнению: Ba 2+ + SO4 2- = BaSO4 …………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………........................................................................................................................................................
Экзаменационные задания по химии. Открытый тест. 10 класс.
3 вариант.
Ф.И. учащегося ………………………………………………………………………………………..
1. Элемент «Э» в схеме превращений Э ЭО2 Н2ЭО3 …………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
2. Если при нормальных условиях 12,5г газа занимают объём 10л, то молярная масса газа равна …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
3. Формула гидроксида, соответствующая высшему оксиду элемента № 20 в ПСХЭ ……………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
4. Степень окисления -3 фосфор проявляет в соединениях с ………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
5. Количество вещества кислорода, необходимое для взаимодействия с 11,2л (н.у.) сернистого газа ………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
6. Формула негашеной извести…………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………...
7. Масса осадка, образующегося при пропускании оксида углерода (IV) объёмом 44,8л (н.у.) через раствор, содержащий 513г гидроксида бария, равна ………………………………………..…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..
8. Реакция пойдёт до конца при взаимодействии щёлочи с солью …………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
9. Только металлы в группе ПСХЭ …………………………………………………………………...
……………………………………………………………………………………………………………
10. Сумма коэффициентов в уравнении реакции взаимодействия ортофосфата кальция с серной кислотой равна ………………………………………………………………………………………......
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
11. Масса 10 %-ного раствора гидроксида натрия, необходимого для полной нейтрализации 9,8г серной кислоты равна …………………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
12. С увеличением порядкового номера элемента в малом периоде ……………………………….
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………...
13. Элемент стронций относится к …………………………………………………………………...
…………………………………………………………............................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................
14. Номер периода соответствует в атоме …………………………………………………………….
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
15. Для синтеза 22,4 л аммиака (н.у.) потребуется азот объемом …………………………………..
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
Экзаменационные задания по химии. Открытый тест. 10 класс.
4 вариант.
Ф.И. учащегося ………………………………………………………………………………………..
1. Молекулярная масса вещества, получившегося в растворе при электролизе раствора карбоната натрия ………………………………………………………………………………………..
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
2. При разложении 200г известняка , выделяется углекислый газ объёмом (н.у.)………………..
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
3. Не диссоциируют основания ……………………………………………………………………….
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..
4. 14г азота занимают объём, равный ……………………………………………………………….
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..
5. Степень окисления алюминия в соединениях ……………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………
6. Сумма всех коэффициентов в сокращённом ионном уравнении реакции взаимодействия гидроксида бария и азотной кислоты равна …………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
7. Восстановлением называется процесс ……………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………...
8. При взаимодействии 2,7г алюминия с раствором соляной кислоты выделится водород объёмом ………………………………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
9. Объём оксида серы (VI) , полученный при окислении 3 моль оксида серы (IV) ……………….
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
10. При прокаливании 1 моль оксида ртути (II) получится кислород в количестве………………..
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..
11. 1 г аммиака при обычных условиях занимает объём …………………………………………..
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
12. Степень окисления (+6) хром проявляет в соединении ………………………………………….
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
13. В атоме азота электронами заполняется…………………………………………………………...
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
14. Алюминотермией можно получать металлы : …………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
15. В реакции Zn + H2SO4 ( разб) = восстанавливается ………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
Экзаменационные задания по химии. Открытый тест. 10 класс.
5 вариант.
Ф.И. учащегося ………………………………………………………………………………………..
1. Окислительно- восстановительными называются химические реакции ………………………...
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
2. Летучие водородные соединения селена и фосфора ………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
3. Массовая доля железа в оксиде железа (III) равна ……………………………………………….
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
4. Даны оксиды: ZnO, CaO, BeO, Al2O3, Na2O. Какие из них взаимодействуют как с кислотой, так и с основанием………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
5. Объём хлора (н.у.), израсходованного для полного выделения йода из раствора, содержащего 33,2г йодида калия………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
6. Степень окисления атома фосфора в Н3РО4 равна ………………………………………………...
…………………………………………………………………………………………………………….
7. При электролизе 4 моль воды выделяется кислород объёмом ……………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
8. Сумма всех коэффициентов в полном ионном уравнении взаимодействия оксида серы (VI) и гидроксида натрия равна……………………………………………………………………………….
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
9. Сумма катионов, образующихся в результате диссоциации четырёх молекул бромида бария и одной молекулы хлорида кальция равна ……………………………………………………………...
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
10. При повышении температуры от 10оС до 50оС ( температурный коффициент равен 3 ), скорость реакции ………………………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..
11. Объём водорода затраченный на получение 180г воды……………………………………….
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
12. Масса железа, полученного в результате электролиза расплава 254г хлорида железа (II) равна …………………………………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..
13. Масса хлората калия, из которого получено 50,4 л кислорода (н.у.) при объёмной доле выхода продуктов реакции 75% равен…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
14. Вид химической связи и тип кристаллической решётки в озоне ……………………………….
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………...
15. Обратимыми называются химические реакции …………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
Утверждаю: _______________________ Задания устного
Директор школы: __________________ государственного экзамена по биологии
П. Аюбаев для учащихся 9 «Г» класса
ОСШ « Бірінші мамыр»
Экзаменатор: Карпова Л.А.

Проверено: _________________ Рассмотрено и обсуждено на заседании
Заместитель директора школы по УВР МО учителей химии и биологии
У. Абишева. « _____» __________________ 2015 г.
Дата экзамена: «_____» ____________ Руководитель МО химии и биологии
Время проведения экзамена __________ _________________ Пернебекова Г.


.