Схема Основные химические свойства неорганических веществ

Химические свойства кислот
1) к-та+ лакмус → красный 2) Ме+ к-та→ соль + Н2↑ до Н кроме HNO3 и H2SO4(конц.) Pb с H2SO4 - пассивируетсяZn + 2HCl → ZnCl2 + Н2↑ хлорид Zn 3) к-та+ оксид Ме→ соль + Н2О 2HCl+ MgO→ MgCl2 + Н2О хлорид Mg 4) к-та+ основание → соль + Н2О реакция нейтрализации HNO3 + NaOH→ NaNO3 + H2O нитрат Na 5) к-та+ соль → соль др. + к-та др. сильнее если образуется ↑ или ↑ H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + H2O + CO2↑
сильная сульфат Na оксид C(IV)
H2CO3 + Na2SO4 → слабая Особый случай с разбавленной АЗОТНОЙ кислоты
а) + Ме→ Ме+n (NO3)n + H2O + N2↑
NH4NO3
акт или б) HNO3 + Ме→ Ме+n (NO3)n + H2O + N2O ↑
разбсреднв) + Ме→ Ме+n (NO3)n + H2O + NO↑
неакт Ti – пассивируется, Au, Pt – не реагируют
Особый случай с концентрированной АЗОТНОЙ кислоты
а) + Ме→ Ме+n (NO3)n + H2O + N2O ↑
акт б) HNO3 + Ме→ Ме+n (NO3)n + H2O + NO↑
концсреднв) + Ме→ Ме+n (NO3)n + H2O + NO2↑
неакт(от Co) бурый газ
г) 5HNO3 + P → HPO3 + 5NO2↑ + 2H2O
концметафосфорн Ti, Al, Cr, Fe – пассивируются, Au, Pt – не реагируют
Особый случай с концентрированной СЕРНОЙ кислоты
1) S + 2H2SO4(к) → SO2↑ + 2H2O 2) C + 2H2SO4(к) → SO2↑ + CO2↑ + 2H2O
3) Fe, Al + H2SO4(к) → холодн4) 2Fe (Al) + 6H2SO4(к) t→ Fe2 (SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O
горяч 5) 2P + 5H2SO4(к) → 2H3 PO4 + 5SO2↑ + 2H2O
Химические свойства оснований
1) осн-е+ ф-ф→ фиолет2) осн-е+ к-тасоль + Н2О реакция нейтрализации
Ca(OH)2 + H2SO4 → CaSO4↓ + H2O сульфат Ca 3а)щелочь + к.оксид → соль + Н2О изб. (соотв. к-та) средняя 2NaOH+ CO2 → Na2CO3 + H2O (H2CO3) карбонат Na 3б)щелочь + к.оксид → соль изб. кислая NaOH+ CO2 → NaHCO3 (H2CO3) гирокарбонат Na 4) осн-е↓t→ оксид + Н2О Cu(OH)2↓ → CuO+ H2O оксид меди(II) 5а)осн-е+ соль → соль1+ соль2+ Н2О
кислая средняя средняя Cu(OH)2 + 2NaHSO4 → CuSO4 + Na2SO4 + 2H2O
сульфат Cu (II) сульфат Na 5б)щелочь + соль → соль↓+ осн-есредняя средняя соль + осн-е↓средняя Ba(OH)2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaOH сульфат Baгидроксид Na 2NaOH + CuSO4 → Na2SO4 + Cu(OH)2↓ сульфат Na гидроксид Cu(II) 6) щелочь + амф.гидр.↓→ соль комплекснNaOH+ Al(OH)3↓ → Na[Al(OH)4] тетрагидроксоалюминат Na 7) щелочь + амф.Ме+ Н2О → соль + Н2↑
комплексн2KOH + 2Al + 6H2O → 2K[Al(OH)4] + 3H2↑
тетрагидроксоалюминат натрия 8а)щелочь + Hal → МеOHal + MeHal+ H2O
холгипо__ид___ид2NaOH+ Cl2 → NaOCl+ NaCl+ H2O
холгипохлорид Na хлорид Na 8б)щелочь + Hal → MeHalO3 + MeHal+ H2O
гор ______ат___ид6KOH + 3Cl2 → KClO3 + 5KCl + 3H2O
гор хлорат хлорид Химические свойства оксидов
Основных оксидов
1) о.оксид + к-та→ соль + Н2О CuO+ H2SO4 → CuSO4 + H2O чернcульфат Cu(II) 2) о.оксид + к.оксид → соль средняя CaO+ CO2 → CaCO3↓ карбонат Ca 3) о.оксид + соль → 4) о.оксид + Ме(акт) → др.окс. + др.Ме3CuO + 2Al t→ Al2O3 + 3Cu левее Cu оксид Al Al2O3 + Cu → правее Al 5а)о.оксид + Н2О → щелочь K2O + H2O → 2KOH гидроксид K 5б)о.оксид + Н2О → осн-е↓6) о.оксид + осн-е→ Оксид – один из источников Ме (получение Ме)
7) окс.Ме+ Н2t→ Ме+ Н2О окс.Ме+ СО t→ Ме+ СО2окс.Ме+ C t→ Ме+ CO окс.Ме+ Me (акт) t→ Ме+ окс. МеКислотных оксидов
1а)к.оксид + щелочь → соль + Н2О изб средняя N2O5 + Ba(OH)2 → Ba(NO3)2 + H2O (HNO3) нитрат Ba2б)к.оксид + щелочь → соль изб кислая CO2 + NaOH→ NaHCO3 (H2CO3) гидрокрбонат 3) к.оксид + о.оксид → соль средняя P2O5 + 3Na2O t→ 2Na3PO4 (H3PO4) фосфат Na 4) к.оксид + к-та→ 5) к.оксид + Н2О → к-такроме SiO2 соответсвSO2 + H2O → H2SO3 сернистая Амфотерных оксидов
1) амф.окс+ к-та→ соль + Н2О ZnO+ 2HNO3 → Zn(NO3)2 + H2O нитрат Zn 2) амф.окс+ щелочь → соль + Н2О ZnO+ KOH → K2ZnO2 + H2O цинкат K 3) амф.окс+ к.оксид t→ соль как осн.оксZnO+ CO2 → ZnCO3 карбонат Zn 4) амф.окс+ о.оксид t→ соль как кисл.оксZnO+ Na2O → Na2ZnO2 цинкат Na Химические свойства солей
1) р.соль + Ме→ др.соль + Ме↓активнее Zn + CuCl2 → ZnCl2 + Cu хлорид цинка 2) соль + Ме(щел) → осн-е↓+ др.соль Т.к. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑ 2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4 uидроксид Cu2 сульфат Na 3) р.соль + щелочь → др.соль + осн-е↓см.осн!!
4) соль + к-та→ др.соль + др.к-тасм.к-ты!
5) р.соль + р.соль → соль↓+ соль Ba(NO3)2 + Na2CO3 → BaCO3↓ + 2NaNO3 карбонат Baнитрат Na 6а)соль t→ о.оксид + к.оксид CaCO3 t→ CaO+ CO2 оксид Ca оксид C(IV) 6б)MeNO3 t→ MeNO2 + O2↑ левее Mg MeNO3 t→ MeO+ NO2↑ + O2↑ м/у Mg-Cu MeNO3 t→ Me + NO2↑ + O2↑ правее Cu NH4NO3 t→ N2O↑ + 2H2O 7) Гидролиз солей это взаимодействие ионов соли с водой с образованием малодиссоциирующих частиц
1. Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания (гидролиз по аниону):
Na2CO3 + HOH → NaHCO3 + NaOHNaOH, H2CO3 CO32- + HOH → HCO3- + OH- 2. Гидролиз соли сильной кислоты и слабого основания (гидролиз по катиону):
CuCl2 + HOH → CuOHCl+ HClCu(OH)2, HClCu2+ + HOH → CuOH+ + H+ 3. Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания (гидролиз по катиону и аниону):
Al2S3 + 6HOH → 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑ Al(OH)3, H2S 2Al3+ + 3S2- + HOH → 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑
4. Гидролиз соли сильной кислоты и сильного основания (гидролиза нет):
8) Электролиз это ОВР, протекающие на электродах, опущенных в раствор или
расплав электролита при пропускании постоянного электрического тока.
K(-)   Mn+ + nē  = M
2H+ + 2ē = H2
2H2O + 2ē = H2+ 2OH – А(+)  M – nē  = Mn+
2Hal– –2ē = Hal2
4OH– – 4ē = O2 + 2H2O
2H2O – 4ē = O2+ 4H+
Li . . . . . . . . . . . . . . . . . . Zn . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . (H) . . . . . . .
2H2O + 2ē = H2+ 2OH– Mn+ + nē = M2H2O + 2ē = H2+ 2OH – Mn+ + nē = M
M > S2–, I– > Br – > Cl–
ЭОxm –
RCOO– > OH– > H2O > ЭОyn – > F–
Исходные частицы Процесс Продукты
Металл M – nē  = Mn+ Ионы металла
Анионы бескислородных кислот. S2– > I– > Br – > Cl–
2Hal– –2ē = Hal2 Свободные неметаллы
Анионы кислот с промежуточной степенью окисления элемента SO32–, NO2–, и т.п.
SO32– + H2O –2ē = SO42–+2H+ Анионы кислот с высшей степенью окисления элемента
Анионы карбоновых кислот 2RCOO––2ē = R-R + 2CO2 Углеводороды и оксид углерода(IV)
Гидроксид-ион4OH– – 4ē = O2 + 2H2O Кислород
Вода 2H2O – 4ē = O2+ 4H+ Кислород
Анионы кислот с высшей степенью окисления элемента SO42–, NO3–, и т.п.
SO42–  –2ē = S2O82– Перекисные соединения
Фторид-ион 2F– –2ē = F2 Фтор
Химические свойства МеРеактив Li K CaNa Mg Al MnZnFeNiSnPbH CuHgAgPtAu O2 Li2O K2O2 CaONa2O2 При t → оксид При t → оксид Нет реакции
H2O Щелочь + Н2↑ Оксид + Н2↑ Нет реакции
кислота С разб → соль + H2O Соль + Н2↑ Нет реакции
H2SO4(к) Соль + вода + S(H2S, SO2) пасс Соль + вода + S(H2S, SO2) пасс Соль + вода + S(H2S, SO2) Соль + вода + SO2 Нет реакции
H2SO4(р) Соль + H2 ↑ пасс Нет реакции
HClСоль + H2 пасс Нет реакции
HNO3(р) Соль + вода + NH3 или (NH4NO3) Соль + вода + N2(NO) Соль + вода + NO
HNO3(к) Соль + вода + N2 Соль + вода + NO Соль + вода + NO2
Химические свойства неметаллов
18802353203575