Презентация по химии на тему Классификация органических веществ, 10 класс

Классификация органических веществ Основные классификационные признаки: 1.строение углеродной цепи 2.наличие кратной связи (двойной или тройной)3.тип функциональной группы Углеводороды – это простейшие органические соединения , молекулы которых образованы только атомами углерода и водорода схну Углеводороды делятся на : КЛАСС ФОРМУЛА СУФФИКС ПРИСТАВКА ПРИМЕР АЛКАНЫ предельные насыщенные СnН2n+2 - АН СН3 – СН2 – СН2 – СН3все связи одинарные АЛКЕНЫнепредельные ненасыщенные СnН2n - ЕН СН2 = СН – СН2 – СН3одна двойная связь АЛКИНЫнепредельные ненасыщенные СnН2n-2 - ИН СН С – СН2 – СН3одна тройная связь ДИЕНЫнепредельныененасыщенные СnН2n-2 - ДИЕН СН2 = СН – СН = СН2две двойные связи ЦИКЛОАЛКАНЫнепредельныененасыщенные СnН2n ЦИКЛО- -АН замкнутое строениевсе связи одинарные АРЕНЫароматические СnН2n-6n БЕНЗОЛ замкнутое строениеароматическая система Функциональная группа – это структурный фрагмент молекулы , единый для конкретного гомологического ряда и определяющий характерные химические свойства данного класса соединений Кислородсодержащие органические вещества делятся на КЛАСС ФУНКЦИОНАЛЬНАЯ ГРУППА НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА ПРИМЕР КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫСnН2nО2 С = О ОНКАРБОКСИЛЬНАЯ ОВАЯ КИСЛОТА СН3 – С = О ОНэтановая к - та СЛОЖНЫЕ ЭФИРЫCnH2nO2 С = О О - - ИЛОВЫЙ ЭФИР ? КИСЛОТЫ СН3 – С = О О – СН3 АЛЬДЕГИДЫCnH2nO -С = О Нкарбонильная - АЛЬ СН3 – С = О Нэтаналь ПРОСТЫЕ ЭФИРЫCnH2n+2O - О - ? – ИЛ ? – ОВЫЙ ЭФИР СН3 –СН2 – О – СН3метилэтиловый эфир МНОГОАТОМНЫЕ СПИРТЫCnH2n+2Ok несколько групп ОН -много ОЛ –у каких атомов СН2 – СН – СН2ОН ОН ОНпропантриол – 1,2,3 ОДНОАТОМНЫЕ СПИРТЫCnH2n+2O одна группа ОНгидроксильная ОЛ – у какого атома-иловый спирт СН3 – СН2 - ОН ФЕНОЛЫ ОН в бензольном кольце - ФЕНОЛ С6Н5 – ОНфенол КЕТОНЫCnH2nO С = Окарбонильная - ОН у какого атома СН3 – С – СН3 О Типы органических реакций 1. Реакции замещения Характерны для веществ с одинарными связями , т.е. для АЛКАНОВ Для ароматических углеводородов , из-за их большого стремления сохранить ароматическую систему Для алкинов – 1 , из-за большой прочности тройной связи Замещать атомы водорода можно на : Атомы галогенов :хлор , бром - реакция галогенированиясн3 – сн3 + сl2 сн3 – сн2 +нсl сl На нитрогруппу – реакция нитрованияCH3 – CH3 + HNO3 CH3 –CH2 +H2O NO2 углеводородный радикал – реакция алкилирования 2.Реакции присоединения Характерны для веществ с кратными (двойными или тройными связями ) Возможны у ароматических углеводородов Протекают за счёт последовательного разрыва третьей или второй связи Присоединять возможно: 1. Водород – реакция гидрированиясн2 = сн2 + н2 сн3 – сн3 2.Галогены (хлор , бром , иод ) – реакция галогенированиясн2 = сн2 + сl2 cн2 – cн2 сl сl 3. Галогеноводороды:хлороводород , бромоводород , иодоводород – реакция гидрогалогенированиясн2 = сн2 + нсl сн3 – сн2 cl 4.Воду –реакция гидратации сн2 = сн2 + н2о сн3 -сн2 он 3 .Реакции отщепления Молекулы водорода – реакция дегидрированияСН3 –СН3 СН2 = СН2 + Н2 Атомов галогенов – дегалогенированиеСН2 –СН2 +Zn СН2 = СН2 +ZnCl2Cl Cl Молекулы воды – реакция дегидратацииСН3 –СН2 СН2 =СН2 + Н2О ОН Молекулы галогеноводорода – дегидрогалогенированиеСН3 –СН2 + NaOH CH2 = CH2 + NaCl + H2O Cl 4.Реакции окисления Реакция горения< C > CO2< H > H2OCH4 + 2O2 CO2 + 2H2O Горят практически все органические вещества 5.Реакция полимеризации – получение сложного вещества , в молекуле которого многократно повторяются одни и те же звенья молекул вещества более простого по составу и строению Образование молекулы полимера происходит за счёт разрыва кратных связейn CH2 = CH2 ( - CH2 - CH2 - )n