Презентация по химиина тему: Закономерности изменения свойств элементов в ПС.

Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в ПС * г.Урок 2 ФОРМУЛИРОВКА ПЗ Свойства химических элементов, а также формы и свойства их соединений, находятся в периодической зависимости от величины зарядов их ядер.Период – горизонтальный ряд элементов, расположенных в порядке возрастания зарядов их ядер, начинающийся щелочным металлом и оканчивающийся инертным газом.В ПС 7 периодов, 1,2,3 – малые периоды, 4 -7 -большие ГРУПППЫ Группа-вертикальный ряд элементов, имеющих одинаковую высшую валентность в оксидах.В ПС 8 групп. Группы делятся на подгруппы: главную (А), побочную (Б).В главную подгруппу входят элементы больших и малых периодов( 1-7, 2-7), в побочные – только элементы-металлы больших периодов (4-7). № периода = число энергетических уровней в атоме.№ порядковый =число протонов (заряд ядра) = число электронов.№ группы = число электронов на ВЭУ, высшая валентность элемента. Радиус атома ↓, заряд ядра ↑, число энер- гетических уровней в атоме = соnstЧисло эл-нов на ВЭУ ↑, валентность ↑Металлические свойства ↓, неметалли- ческие свойства ↑Восстановительные свойства ↓, окислительные↑Основные свойства оксидов и гидроксидов ↓, а кислотные - ↑ ПЕРИОД ГРУППА Г Радиус атома, число энергетическихР уровней в атоме↑У Число электронов на ВЭУ = const,П валентность = const;П Металлические свойства ↑, неме-А таллические свойства ↓; Восстановительные свойства ↑, окислительные ↓ Основные свойства оксидов и гидроксидов ↑, кислотные -↓