Презентация по химии на темуФизический смысл ПЗ. Причины периодичности. Периодичность изменения свойств элементов и их соединений. (10 класс)

Периодический закон. Физический смысл ПЗ. Причины периодичности. Периодичность изменения свойств элементов и их соединений. Значение ПЗ. 10 класс Бозаджи Н.М.учитель химии высшей категории Все состоит из элементов,Все то, что окружает нас:Вода, духи, стекло, пигменты,И воздух, и угарный газ В результате изучения темы ,вы будете способны: 1.Определять эл.конфигурации ионов2.Сравнивать периодические свойства элементов и их соединений: атомные радиусы, электроотрицательность, металлические и неметаллические свойства, окислительные и восстановительные свойства простых веществ, кислотно-основные свойства оксидов и гидроксидов. 3.Обобщать и систематизировать понятия и навыки по изученной теме.4.Осуществлять рефлексию своей деятельности. Назовите химические элементы VIII группы главной подгруппы.Сколько электронов у атомов этих элементов на внешнем энергетическом уровне? Задание 1 Химические элементы стремятся завершить внешний уровень и стать похожими на инертные газы. Внешний энергетический уровень, содержащий 8 электронов, называется завершённым. Сколько электронов на внешнем энергетическом уровне атома хлора? Сколько электронов не хватает хлору до завершения внешнего уровня? Как хлор может завершить свой внешний уровень до 8 электронов? На какой инертный газ станет похожим хлор, завершив внешний уровень? Задание 2 Неметаллы – это химические элементы, атомы которых присоединяют другие электроны. Сколько электронов на внешнем энергетическом уровне атома натрия? Сколько электронов не хватает натрию для завершения внешнего уровня? Как натрий может завершить свой внешний уровень до «восьмёрки»? На какой инертный газ станет похожим натрий? Задание 3 Металлы – это химические элементы, атомы которых отдают свои электроны другим атомам. Проблема!!! Электронную конфигурацию какого атома приобретет атом Са отдавая свои 2 электрона превращаясь из атома в ион Ar Is22s22p63s23p6 Задание 4 Задание 5 Электронная конфигурация Is22s22p6 соответствует иону:                 2.Fe3+                   3.Zn2+                    4.Cr3+  1. А13+ Задание 6 Электронная конфигурация соответствующая иону Rb+1) 1s2 2s22p63s23p64s23d104p65s1; 2) 1s22s22p63s23p64s23d105d1; 3) 1s22s22p63s23p64s23d104p65s2; 4) 1s22s22p63s23p64s23d104p6 Какие из перечисленных атомов и ионов имеют электронные конфигурации, одинаковые с атомом 18Ar: Al3+, , , Na+, , As3-,? Задание 7 Ca2+, Cl- K S2- Числупротонов в ядре Порядковый номерэлемента Зарядуядра атома Числу электронов Физический смысл порядкового номера химического элемента = численно равен Задание 8 Физический смысл положения химического элемента В ПСХЭ Номер периода Количество энергетических уровней Номер группы(для Э главной подгруппы) Число электронов на внешнем электронном слое атома Номер группы(для Э побочной подгруппы) Число валентныхэлектронов = численно равен Химические элементы Неметаллы Имеют на внешнем энергетическом уровне 4 – 7 электронов и относительно небольшой радиус атома. Металлы Имеют на внешнем энергетическом уровне 1 – 3 электронов и относительно большой радиус атома. Задание 9 II.1.Изменение свойств ХЭ в периодах Назовите все элементы III периода Периодической системы. Как изменяется в периоде слева направо заряд ядра атомов?Число электронов на внешнем уровне? Какие элементы в периоде будут металлами, а какие неметаллами? Задание 10 Почему радиус атомов химических элементов в периоде слева направо постепенно уменьшается? Задание 11 Задание 12. Вставьте слова «увеличивается», «уменьшается», «не изменяется» Изменения свойств элементов Заряд ядра Число уровней Радиус атома Число электронов на внешнем уровне Металлические свойства (способность отдавать электроны) Неметаллические свойства (способность принимать электроны) ЭО Окислительные свойства Кислотные свойства В периоде слева направо увеличивается не изменяется уменьшается увеличивается уменьшаются увеличиваются увеличиваются увеличиваются Закономерности изменения свойств химических элементов в периоде В периоде (малом) Постепенно увеличивается число электронов на внешнем слое (1, 2, 3… 8) Увеличивается валентность в высшем оксиде от 1 до 7 Закономерно уменьшается валентность в летучих водородных соединениях от 4 до 0 Постепенно уменьшается радиус атома Металлические свойства постепенно ослабевают, а неметаллические - усиливаются II.2.Изменение свойств ХЭ в группах Назовите элементы I группы главной подгруппы.Как в подгруппе сверху вниз изменяется заряд ядра атомов? Число электронов на внешнем уровне?Металлами или неметаллами являются эти элементы?У какого из элементов металлические свойства проявляются сильнее? Задание 13 Какой химический элемент легче отдаст свои внешние электроны? Задание 14 Задание 15. Вставьте слова «увеличивается», «уменьшается», «не изменяется» Изменения свойств элементов Заряд ядра Число уровней Радиус атома Число электронов на внешнем уровне Металлические свойства (способность отдавать электроны) Восстановительные свойства(отдают электроны) Основные свойства В группах сверху вниз(для Ме) увеличивается увеличивается увеличивается не изменяется увеличиваются увеличиваются увеличиваются Какой химический элемент легче притягивает электроны? Задание 16 Задание 17. Вставьте слова «увеличивается», «уменьшается», «не изменяется» Изменения свойств элементов Заряд ядра Число уровней Радиус атома Число электронов на внешнем уровне Неметаллические свойства (способность принимать электроны) ЭО Окислительные свойства(принимают электроны) Кислотные свойства В группах сверху вниз(для НеМе) увеличивается увеличивается увеличивается не изменяется уменьшаются уменьшаются уменьшаются Закономерности изменения свойств химических элементов в группе Число электронов на внешнем слое одинаково Одинаковая валентность Постепенно увеличивается количество энергетических уровней Ослабевают неметаллические свойства Усиливаются металлические свойства В группе (главной подгруппе) Особенности изменения свойств химических свойств в большом периоде В большом периоде Заполняется электронами предвнешний слой d-подуровень Металлические свойства изменяются медленно Подведём итоги: 1. Расположите элементы в порядке возрастания заряда ядра атома: Sr, Al, Fe, Na.2. Расположите элементы в порядке убывания радиуса атома: Be, Ca, Ba, Mg.3. Расположите элементы в порядке усиления неметаллических свойств: P, S, Mg, Al.4. По электронной формуле валентных зон расположите элементы в порядке возрастания электроотрицательности: 2s2 2p6 ; 2s2 2p4 ; 2s2 . Задание 18 ТЕСТ 5. В ряду химических элементов C → Si → Ge → Sn1) увеличивается число электронных слоёв2) увеличивается электроотрицательность3) увеличиваются неметаллические свойства4) уменьшается число протонов в ядре атома 6.В ряду химических элементов бор - углерод - азот возрастает:1) способность атома отдавать электроны2) высшая степень окисления3) низшая степень окисления4) радиус атома 7.Кислотный характер наиболее выражен у высшего оксида, образованного:бериллием        2) бором              3) фосфором   4)  кремнием 8.С увеличением порядкового номера элемента в периоде радиус атома:А) увеличивается Б) уменьшается В) не изменяется 9.Из перечисленных элементов самый большой радиус атома имеет:А) натрий Б) магний В) алюминий 10.Основная причина изменения свойств элементов в периоде заключается в постепенном увеличении:А) числа электронов на внешнем энергетическом уровнеБ) атомной массыВ) количества электронов в атомеГ) количества нейтронов в ядрах атомов  11.В главных подгруппах периодической системы с увеличением заряда ядра атомов:А) усиливаются металлические свойства элементовБ) ослабевают металлические свойства элементовВ) усиливаются неметаллические свойства элементовГ) ослабевают неметаллические свойства элементов   12.Из перечисленных элементов наиболее ярко выраженные неметаллические свойства проявляет: Б) сера В) селен  А) кислород 13.В периоде:Б) идет последовательное заполнение электронами одного энергетического подуровняВ) идет последовательное заполнение электронами одной электронной орбитали  А) идет последовательное заполнение электронами одного энергетического уровня 14.Металлические свойства элементов в периоде:А) увеличиваются слева направоВ) не изменяются 15.Радиус атома в группе:А) уменьшается сверху вниз В) правильного ответа нет Б) уменьшаются слева направо Б) увеличиваются сверху вниз 16.У какого элемента способность принимать электроны проявляется сильнее:А) В Б) CВ) O 17.У какого элемента способность отдавать электроны проявляются сильнее: Б) AlВ) Mg Г) Cl Г) F А) Na 18.В периодах с увеличением заряда ядра атомов:А) усиливаются металлические свойства элементовГ) ослабевают неметаллические свойства элементов  Б) усиливаются неметаллические свойства элементовВ) ослабевают металлические свойства элемента 19.Основная причина резкого изменения свойств ХЭ при переходе от одного периода к другому заключается в:А) постепенном накоплении электронов на внешнем энергетическом уровне атомаБ) появлении нового энергетического уровняВ) постепенном увеличении атомной массыГ) увеличении количества нейтронов в ядре атома