Презентация по химии Закономерности изменения хим.элементов и их соединений

Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений Изменения свойств химических элементов и их соединений в группахВ группах все элементы имеют сходное электронное строение. Различий в наполнении внешнего энергетического уровня электронами нет.Номер группы периодической системы соответствует числу электронов на внешней электронной оболочке атомов элементов этой группы Меняется размер атома - сверху вниз в группе радиусы атомов увеличиваются!Периодический закон Д. И. Менделеева: «свойства химических элементов; а также формы и свойства образуемых ими простых веществ и соединений находятся в периодической зависимости от величины зарядов ядер их атомов»это означает: в группе сверху вниз:усиливаются основные свойства их соединенийвнешние электроны все слабее притягиваются к ядру атома;возрастает способность атома отдавать электроны.способность отдавать электроны = металлические свойства, т.е.закономерность изменения химических свойств элементов и их соединений в группах:возрастают металлические свойства элементов Изменения свойств химических элементов и их соединений в периодах Номер периода (горизонтального ряда периодической таблицы) совпадает с номером высшей занятой электронной орбитали. в периоде слева направо другая картина:усиливаются кислотные свойства их соединений радиусы атомов уменьшаются;количество электронов на внешнем слое при этом увеличивается;электроотрицательность элементов  = неметаллические свойства увеличиваетсязакономерности изменения химических свойств элементов и их соединений в периодах:возрастают неметаллические свойства элементов, электроотрицательность; С увеличением заряда ядра атомов наблюдается  постепенное закономерное изменение свойств элементов и их соединений от металлических к типично неметаллическим, что связано с увеличением числа электронов на внешнем энергетическом уровнеВ ИТОГЕВосстановительные и металлические свойстваОкислительные и неметаллические свойстваВосстановительные и металлические свойства   Zn Cr Al Sn Pb Mn Fe BeЕсть еще элементы, которые образуют так называемые амфотерные соединения. Они проявляют как металлические, так и неметаллические свойства. В ряду Li → Ве → В → СА усиливаются восстановительные свойства простых веществБ усиливается основность соединенийВ усиливаются кислотные свойства соединенийГ кислотные свойства элементов ослабеваютТест 2. Усиление металлических свойств элементов представлено в ряду:А N → Р → AsБ S → Р → SiВ Sb → As → PГ Al → C → N 3. Электронную конфигурацию 1s(2)2s(2)2р(6)3s(2)Зр(6)4S(0) имеет ионА Ca(0)Б Al(3+)В Cs(+)Г K(+) 4. В каком ряду кислотность соединений возрастаетА Cr(0), Cr(3+), Cr(+6)Б Mn(+6), Mn(+4), Mn(+2)В Cl(+7), Cl(+3), Cl(+1)Г S(+6), S(+4), S(0) 5. Как изменяются кислотные свойства оксидов хрома в ряду: CrO - Cr2O3 - CrO3А основной - кислотный - амфотерныйБ основной - амфотерный - кислотныйВ все основныеГ все несолеобразующие 6. Даны элементы: F, O, N, Cl. Какие утверждения верны?А в заданном ряду элементов электроотрицательность уменьшаетсяБ основные свойства оксидов этих элементов ослабевают, а кислотные усиливаютсяВ неметаллические свойства простых веществ усиливаютсяГ степень окисления атомов в высших оксидах одинакова  7. Наиболее выражены металлические свойства у:А фософраБ азотаВ рубидияГ водорода  8. Только амфотерные оксиды указаны в ряду:А Na2O, ZnO, CuOБ ZnO, Al2O3, Cr2O3В Al2O3, FeO, SO3Г CO2, CO, N2O5   9. Выберите правильное утверждение: А - в ряду элементов: Na – Si – Cl неметалличность простых веществ, образуемых этими элементами, усиливается B - в этом ряду степени окисления атомов в соединениях с кислородом увеличиваютсяА утверждение А верноБ верное утверждение - BВ оба утверждения верныГ оба неверны 10. Соединения элемента с порядковым номером 20А простое вещество проявляет металлические свойстваБ оксид элемента — кислотныйВ при взаимодействии с водой оксид элемента образует кислотуГ в соединениях проявляет отрицательную степень окисления