Теория и практика работы с уравнениями химических реакций методом электронного баланса

Метод электронного баланса Метод электронного баланса 1) Na + H2 → NaH 0 0 -1 +1 вос-ль: окисление Na - 1ē → Na 0 +1 ок-ль: восстановление H2 + 2·1ē → 2H 0 -1 1 2 2 1 2 2 2) SO2 + O2 → SO3 -2 0 -2 +6 вос-ль: окисление S - 2ē → S +4 +6 ок-ль: восстановление O2 + 2·2ē → 2O 0 -2 2 4 4 2 2 2 +4 2 1 3) Fe2O3 + C → Fe -2 0 -2 +4 вос-ль: окисление C - 4ē → C 0 +4 ок-ль: восстановление 2Fe + 2·3ē → 2Fe +3 0 4 6 6 4 2 4 +3 3 2 + CO2 0 3 3 4) PbO2 + H2 → Pb -2 0 -2 +1 вос-ль: окисление H2 - 2ē → 2H 0 +1 ок-ль: восстановление Pb + 4ē → Pb +4 0 2 4 4 2 +4 2 1 + H2O 0 2 2 Метод электронного баланса 5) Zn + H3PO4 → Zn3(PO4)2 +1 -2 -2 +5 вос-ль: окисление 3Zn - 6ē → 3Zn 0 +2 ок-ль: восстановление 3H + 3·1ē → 1,5H2 +1 0 6 3 3 6 3 0 1 2 + H2 +2 2 3 +5 0 6) NH3 + O2 → N2 +1 0 -2 +1 вос-ль: окисление N - 3ē → N -3 0 ок-ль: восстановление O2 + 2·2ē → 2O 0 -2 3 4 4 3 4 2 -3 + H2O 0 3 6 7) NH3 + O2 → NO +1 0 -2 +1 вос-ль: окисление N - 5ē → N -3 +2 ок-ль: восстановление O2 + 2·2ē → 2O 0 -2 5 4 4 5 4 4 -3 + H2O +2 5 6 Метод электронного баланса -2 8) H2S + O2 → SO2 -2 0 -2 +1 вос-ль: окисление S - 6ē → S -2 +4 ок-ль: восстановление O2 + 2·2ē → 2O 0 -2 6 4 4 6 2 2 +1 + H2O +4 3 2 -2 2 3 9) ZnS + O2 → SO2 -2 0 -2 +2 вос-ль: окисление S - 6ē → S -2 +4 ок-ль: восстановление O2 + 2·2ē → 2O 0 -2 6 4 4 6 2 2 +2 + ZnO +4 3 2 -2 2 3 10) CuO + H2 → Cu -2 0 -2 +1 вос-ль: окисление H2 - 2ē → 2H 0 +1 ок-ль: восстановление Cu + 2ē → Cu +2 0 2 2 2 2 +2 1 1 + H2O 0 Метод электронного баланса 11) Fe2O3 + Al → Fe -2 0 -2 +3 вос-ль: окисление 2Al - 6ē → 2Al 0 +3 ок-ль: восстановление 2Fe + 6ē → 2Fe +3 0 6 6 6 6 +3 1 1 + Al2O3 0 2 2 12) MnO2 + Al → Mn -2 0 -2 +3 вос-ль: окисление 2Al - 6ē → 2Al 0 +3 ок-ль: восстановление Mn + 4ē → Mn +4 0 6 4 4 6 +4 2 3 + Al2O3 0 4 2 3 3 Метод электронного баланса 13) Al + HCl → AlCl3 +1 -1 вос-ль: окисление Al - 3ē → Al 0 +3 ок-ль: восстановление 2H + 2·1ē → H2 +1 0 3 2 2 3 2 0 + H2 +3 6 3 -1 0 2 14) SiH4 + O2 → SiO2 -1 0 -2 +1 вос-ль: окисление H - 2·ē → H -1 +1 ок-ль: восстановление O2 + 2·2ē → 2O 0 -2 2 4 4 2 +4 + H2O +4 2 2 -2 2 1 15) Fe + H2SO4 → FeSO4 +1 -2 -2 +6 вос-ль: окисление Fe - 2ē → Fe 0 +2 ок-ль: восстановление 2H + 2·1ē → H2 +1 0 2 2 2 2 0 1 1 + H2 +2 +6 0 Метод электронного баланса 16) SO2 + H2S → S -2 +1 -2 +1 вос-ль: окисление S - 2·ē → S -2 0 ок-ль: восстановление S + 4ē → S +4 0 2 4 4 2 +4 + H2O 0 2 2 -2 2 1 3 17) Si + NH3 → Si3N4 вос-ль: окисление Si - 4ē → Si 0 +4 ок-ль: восстановление 2H + 2ē → H2 +1 0 4 2 2 4 3 0 + H2 4 6 -3 +1 +4 -3 0 1 2 18) CoO + H2 → Co -2 0 -2 +1 вос-ль: окисление H2 - 2ē → 2H 0 +1 ок-ль: восстановление Co + 2ē → Co +2 0 2 2 2 2 +2 1 1 + H2O 0