Химические формулы. Относительная молекулярная масса.

Урок в 8 классе по теме: «Химические формулы. Относительная молекулярная масса »
Задачи:
Образовательные:
Сформировать понятия о коэффициентах и индексах. Дать понятия об относительной атомной и молекулярной массах.
Развивающие: Развить у учащихся умение на основе частных примеров делать общие выводы, выявлять закономерности и зависимость между строением атома и свойствами простого вещества, между свойствами и применением
Воспитательные: Воспитать чувство коллективизма, активизировать познавательный интерес и творческую активность каждого школьника; воспитать чувство ответственности перед собой и товарищами.
Тип урока: урок – обобщения знаний
Вид урока: комбинированный.
Методы: Рассказ, объяснение, беседа, упражнения.
Цель урока: Дать первые представления о химических формулах и об относительной атомной и молекулярной массах
Оформление:
Таблица: «Периодическая система».
Ход урока:
I. Организационный момент.
II.  Проверка домашнего задания.
Вопросы:
1.  Как называются явления, при которых их одних веществ образуются другие.(химические явления)
2.  Перечислите признаки химических реакций.(изменение цвета, выделение или поглощение тепла, выделение газа, выпадение осадка)
3.  Учитель показывает карточки с символами химических элементов, учащиеся называют их. 
III.   Объяснение нового материала.
1. Химические формулы
  - Состав простых и сложных веществ можно выразить химической формулой.
Химическая формула простого вещества записывается в виде знака - символа элемента. Например, медь - простое вещество - обозначается Сu; сера - S и т.д. У некоторых простых веществ молекула состоит из двух атомов. Например, из двухатомных молекул состоят некоторые неметаллы в газообразном состоянии: водород Н2 (читается "аш-два"), кислород О2 ("о-два"), хлор Сl2  ("хлор-два"). Из этих формул видно, что число, записанное справа внизу у символа элемента, означает число атомов в молекуле. Его называют индексом.
            Сложные вещества состоят из атомов разных элементов. Например,  вода Н2О («аш-два-о»), углекислый газ СО2 («це-о-два»), поваренная соль NaCl («натрий-хлор»).
           
Итак, запишем в тетради:
            Химическая формула показывает, атомы каких элементов и в каких количествах соединены между собой.
            Числа, которые показывают, сколько атомов содержится в молекуле, называется индексами.
             Индекс
                                                                                      ¯
                                                  Коэффициент ®3Н2О - Химическая формула
            Коэффициент - это число перед формулой, которое означает число молекул данного вещества.
 
           2. Относительная атомная масса (Аr) элемента есть отношение массы атома данного элемента к 1/12 массы атома углерода; это безразмерная величина.
 
            Например:               Аr(Н2) = 1 · 2 = 2
                                               Аr(S) = 32
                                               Аr(Сl2 ) = 35,5 · 2 = 71
 
           3. Относительная молекулярная масса (Мr) вещества представляет собой сумму относительных атомных масс элементов, образующих данное вещество.
 
Пример: 3H2SO4 3 молекулы серной кислоты или три молекулы аш два эс о четыре.
IV. Первичная проверка знаний:
1.Прочитайте (произнесите) формулы: 2 HNO3 , 5 NaOH, 9 Ca(OH)2, Cu(OH)2.
Таким образом, индексы показывают, сколько атомов элемента содержит вещество, коэффициенты, сколько молекул вещества взято.
2. Относительная атомная масса
Масса молекул и атомов очень мала, поэтому ими неудобно, да и невозможно пользоваться. Невозможно взять для эксперимента 10 молекул кислорода и взвесить их на школьных весах. Масса атома кислорода в кг равна 26,667 · 10-27кг, т. е. 25 нулей после запятой. m(H) = 0,1674 · 10-26кг. Поэтому для микромира используют особую единицу измерения.
Определим отношение атомных масс водорода и углерода:

Масса углерода в 12 раз больше массы водорода. Масса водорода составляет  массы углерода. И наоборот масса углерода составляет 12 относительно атомной массы водорода:
Относительная атомная масса элемента – это величина, показывающая, во сколько раз масса его атома больше 1/12 массы атома углерода.
Массу водорода и все известные массы элементов в кг раздели на массу водорода, также взятую в кг. Получились безразмерные величины, которые называются относительными атомными массами элементов, они и приведены в табл. Д. И.Менделеева.
Относительная атомная масса обозначается: Arr – означает «относительная»
3. Относительная молекулярная масса вещества Mr –
это сумма относительных атомных масс элементов, составляющих вещество.
Mr(H2O) = 2Ar(H) + Ar(O) = 2 · 1 + 16 = 18
Mr(CO2) = Ar(C) + 2Ar(O) = 12 + 2 · 16 = 44
Массовая доля элемента в веществе
Определяется по формуле:ω(Э)=, где
ω(Э) – массовая доля элемента Э в веществе
n – число атомов элемента Э в веществе
Ar - относительная атомная масса элемента ЭMr(в-ва) - относительная молекулярная масса вещества.
VI. Закрепление знаний:
Определим массовые доли элементов в оксиде натрия Na2O
Ar(Na) =23, Ar(O) = 16,
Mr(Na2O) = 2 · 23 + 16 = 62
ω(Na) = 2 · Ar(Na) : Mr(Na2O) = 2 · 23 : 62 = 0,74 или 74%
ω(Na) = Ar(O) : Mr(Na2O) = 16 : 62 = 0,26 или 26%
Проверка: 74% + 26% = 100
VII. Контроль и проверка знаний
1.  Назовите новые понятия, с которыми вы познакомились на уроке.
2.  Что означают записи: 3О2, О2, 10О
VIII. Домашнее задание:
§5, Упр.6, 8.
IХ. Итоги урока. Оценки.