Промежуточная аттестация по химии в 8 классе

ИНСТРУКЦИЯ ПО ВЫПОЛНЕНИЮ РАБОТЫ
ХИМИЯ 8 КЛАСС.
На выполнение работы отводится 1 учебный час (40 минут). Работа состоит из трех частей, включающих 15 заданий.
Часть 1 включает 10 заданий (А1 – А10). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых надо выбрать один правильный.
Часть 2 состоит из трех заданий (В1 – В3), на которые нужно дать ответ в виде последовательности цифр.
Часть 3 включает 2 задания (С1, С2), выполнение которых предполагает написание полного, развернутого ответа с необходимыми уравнениями реакций.
Советую выполнять задания в той последовательности, в которой они даны. Для экономии времени пропускайте задания, которые не удается выполнить сразу, и переходите к следующему. Если после выполнения всей работы у вас останется время, то можно вернуться к пропущенным заданиям.
За каждый правильный ответ части 1 дается один балл. За ответы части 2 по 2 балла (каждое задание) при условии полного ответа (если ответ частичный, то 1 балл). Часть 3 оценивается в зависимости от полноты ответа. С1 – 3 балла за молекулярные уравнения + 2 балла за полное и сокращенное ионные уравнения для любой реакции обмена. С2 – задача (3 балла).
При выполнении работы вы можете пользоваться Периодической системой химических элементов Д.И.Менделеева, таблицей растворимости солей, кислот и оснований в воде, электрохимическим рядом напряжений металлов и непрограммируемым калькулятором.
Желаю успеха!
Промежуточная аттестация (химия, 8 класс)
№ Обозначение
задания в работе Проверяемые элементы содержания Коды, проверяемых элементов содержания Уровень Баллы
Часть 1
1 А1Строение атома 1.1 Б 1
2 А2Строение молекул. Химическая связь. 1.3 Б 1
3 А3 Валентность химических элементов. Степень окисления химических элементов 1.4 Б 1
4 А4Простые и сложные вещества. Классификация и номенклатура неорганических веществ 1.6 Б 1
5 А5 Химические реакции. Условия и признаки химических реакций. Классификация химических реакций 2.1 2.2 Б 1
6 А6Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация 2.3 2.4 Б 1
7 А7Реакции ионного обмена и условия их осуществления. 2.5 Б 1
8 А8 Химические свойства оснований. Химические свойства кислот. Химические свойства солей (средних) 3.2.2 3.2.33.2.4 Б 1
9 А9Вычисление массовой доли химического элемента в веществе 4.4.1 Б 1
10 А10 Чистые вещества и смеси. Правила Т.Б. Лабораторная посуда и оборудование. Человек в мире веществ. Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций. Разделение смесей и очистка веществ. Приготовление растворов. Химическое загрязнение среды и его последствия 1.5 4.1 5.1 5.2 Б 1
Часть 2
11 В1Химические свойства сложных веществ. 3.2 П2
12 В2Степень окисления химических элементов. Окислитель и восстановитель. ОВР. 1.4 2.6 П2
13 В3 Классификация и номенклатура неорганических веществ
Классификация химических реакций 1.6 П2
Часть 3
20 С1Взаимосвязь различных классов неорганических веществ. Реакции ионного обмена и условия их протекания. 3.3 В 5
21 С2Вычисление массовой доли растворенного вещества в растворе. Вычисление количества вещества, массы или объема по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции. 4.4.2 4.4.3 В 3
«2» «3» «4» «5»
0 – 7 8 – 15 16 – 19 20 – 24
Вариант
Часть 1.
А1. Мельчайшая химически неделимая частица вещества – это
электрон 2) молекула 3) атом 4) протон
А2. В молекуле метана (СН4) химическая связь
ионная 3) ковалентная неполярная
ковалентная полярная 4) металлическая
А3. В соединении NaBrO степень окисления брома
+1 2) – 1 3) + 7 4) + 3
А4. Хлороводород и водород являются соответственно
простыми веществами 3) простым и сложным веществами
сложными веществами 4) сложным и простым веществами
А5. Признаком протекания химической реакции между растворами нитрата меди (II) и гидроксида натрия является
появление запаха 3) выделение газа
растворение осадка 4) образование осадка
А6. Правая часть уравнения электролитической диссоциации нитрата железа (II)
→ 2Fe2+ + 3NO3¯ 3) → Fe2+ + 2NO3¯
→ 2Fe + 2NO3 4) → Fe3+ + 2NO3¯
A7. Необратимое протекание реакции ионного обмена между растворами гидроксида бария и карбоната калия обусловлено взаимодействием ионов
K+ и OH¯ 2) K+ и CO32¯ 3) Ba2+ и CO32¯ 4) Ba2+ и OH¯
А8. Какие вещества из приведенных ниже образуются при взаимодействии гидроксида меди (II) и соляной кислоты?
А) Cl2 Б) H2O В) CuCl2 Г) Cu Д) Cu(OH)2
Выберите ответ с набором букв, которые соответствуют выбранным веществам
БГ 2) БВ 3) АД 4) АГ
А9. Верны ли суждения о безопасном обращении с химическими веществами?
А. Разбитый ртутный термометр и вытекшую из него ртуть следует выбросить в мусорное ведро.
Б. Красками, содержащими ионы свинца, не рекомендуется покрывать детские игрушки и посуду.
1) верно только А 3) верны оба суждения
2) верно только Б 4) оба суждения неверны
А10. Массовая доля кислорода в нитрате железа (II) равна
26,7% 2) 34,2% 3) 53,3% 4) 64,6%
Часть 2
В1. С какими веществами взаимодействует гидроксид калия
А) оксид натрия
Б) оксид серы (VI)
В) хлорид бария
Г) гидроксид бария
Д) хлорид железа (III)
В2. Установите соответствие между схемой химической реакции и веществом-восстановителем в ней
СХЕМА РЕАКЦИИ ВОССТАНОВИТЕЛЬ
А) SO2 + HNO3 →H2SO4 + NO 1) SO2
Б) CuCl2 + HI →CuI + I2 + HCl2) HNO3
CuCl2
HI

В3. Соотнести формулу, название и класс вещества.
Формула вещества Название вещества Класс вещества
I H2SO4 А Сульфат магния 1 Оксиды
II MgSO4 Б Гидроксид магния 2 Основания
III Mg(OH)2 В Оксид серы (VI) 3 Кислоты
IV SO3 Г Серная кислота 4 Соли

Часть 3
C1. Дана схема превращений:
Fe2O3 → Fe → FeCl3 → Fe(OH)3
Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для третьего превращения составьте полное и сокращенное уравнения реакций.
С2. В 73 г. раствора соляной кислоты с массовой долей HCl 5% поместили избыток цинка. Вычислите объем выделившегося газа.(н.у.)