Урок химии в 9 классе по теме «Аммиак»

 Урок химии в 9 классе по теме ” Аммиак“
МБУ ООШ №7 г. Тольятти учитель химии Напойкина Нина Павловна
Цель: сформировать знания о строении, получении и химических свойствах аммиака.
Задачи: Образовательная: сформировать знания о аммиаке, познакомить учащихся с водородной связью и донорно – акцепторным механизмом.
Развивающая: развивать самостоятельность к рефлексии, умение ставить и разрешать проблемы.
Воспитательная: воспитывать познавательный интерес учащихся к химии и соблюдать технику безопасности в кабинете химии.
Тип урока: комбинированный.
Оборудование: таблица растворимости веществ, раствор аммиака, соляная кислота, индикатор фенолфталеин, лабораторная посуда.
Ход урока.
“Можно не любить химию,
но прожить без нее сегодня и завтра нельзя”.
О.М.Нефедов.
1.Проверка домашнего задания: строение и свойства азота (письменно на доске), круговорот азота в природе (устно).
2.Новая тема.
Учитель читает стих. Добрый старый аммиак,
Он богач и он бедняк,
Богат не поделенными ,своими электронами,
Но только, вот беда ему
В растворе скучно одному.
Он погулять готов всегда:
Там кислота, а тут вода…
Потом, обобранный до нитки,
Он плачет :” Где мои пожитки ?
Какое это беззаконие:
Стал катионам я аммония!”
Н.В.Шаркунова
Учитель. Формула аммиака NH3.Так как азот более электроотрицательный элемент, чем водород, то химическая связь в молекуле аммиака ковалентная полярная.
Электронная формула Структурная формула
..
H : N : H H ─ N ─ H
.. │
H H
Три общих электронные пары смещены в сторону более электроотрицательного атома азота, а так как молекула аммиака имеет форму треугольной пирамиды, то в результате смещения электронных пар возникает диполь, т.е. молекула с двумя с полюсами. Молекулы аммиака взаимодействуют, связываясь друг с другом. Этот тип химической межмолекулярной связи называют водородной связью. Это связь слабая.
Физические свойства. Аммиак – бесцветный газ с резким характерным запахом, почти вдвое легче воздуха. Уже при обычной температуре, но повышенном давлении он переходит в жидкое состояние. Жидкий аммиак при испарении вызывает сильное охлаждение, поэтому его используют в холодильных установках.
Аммиак хорошо растворим в воде. Водный раствор аммиака называется аммиачной водой.
Химические свойства.1. Если к раствору аммиака прилить несколько капель фенолфталеина, то он окрасится в малиновый цвет. Значит, в аммиачной воде присутствуют гидроксид- ионы, среда щелочная.
2.Аммиак взаимодействует с кислотами, образуя соли аммония (опыт: стеклянную палочку, смоченную раствором аммиака, поднести к другой палочке, смоченной соляной кислотой, то появится густой белый дым )
NH3 + HCl = NH4 Cl хлорид аммония
Катион аммония NH4- играет роль катиона металла. Он получается в результате того, что атом азота имеет не поделенную электронную пару, за счет которой и формируется еще одна ковалентная связь с катионом водорода, переходящего к аммиаку от молекул кислот или воды ( этот механизм называют донорно- акцепторным. Донор является атом азота в аммиаке, а акцептор- катион водорода кислоты или воды).
3.Аммиак реагирует с кислородом;
а)без катализатора: 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O
б)с катализатором (платиновая спираль):4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
4.При нагревании аммиак способен проявлять восстановительные свойства
3FeO + 2NH3 = 3Fe + N2 + 3H2O
Получение. В промышленности N2 + 3H2 = 2NH3
В лаборатории – действуют гашеной известью на соли аммония
Ca(OH)2 + 2NH4Cl = CaCl2 +2NH3 + 2H2O
Применение. Учащиеся самостоятельно работают по рисунку 85, выписывают в тетрадь применения аммиака и отвечают на вопрос 2 страница 152 учебник О.С.Габриелян “ Химия “9 класс Дрофа Москва-2012г.
Домашнее задание:§25, упр.7 стр.152