Презентация по химии по теме Аммиак(9 класс)

ЦЕЛЬ УРОКА: изучение строения молекулы аммиака, его физических и химических свойств;определение роли аммиака и его производных в жизни человека, их применение; Из истории химических имён.Строение молекулы аммиака.Физические свойства аммиака. Действие на организм. Правила обращения с аммиаком.Химические свойства аммиака.Способы получения аммиака в лаборатории и в промышленности.Применение аммиака в областях народного хозяйства. Экологические проблемы связанные с утечкой аммиака. Бог Амон в образе баранаVIII в. до н.э. (Музей г. Мероэ, Судан) Схема строения атома азота выглядит так: +7 ) ) 2 5Электронная формула имеет вид: 1S22S22P3 б- б+ б- б+ б- б+ Вывод. Наличие не поделённой электронной пары на атоме азота и присутствие трёх полярных ковалентных связей в молекуле аммиака , будет способствовать тому, что он будет вступать в реакции присоединения протона водорода Н+,то есть реагировать с водой и с растворами кислот, которые имеют протоны водорода.Присутствие водородной связи в молекуле аммиака объясняет его растворение в воде, и лёгкое сжижение этого газа. Аммиак –это газ, бесцветный, с резким запахом, ядовит, сжижается при –33,35 °С, затвердевает при –77,7 °С. при давлении 9•105 Па сжижается уже при комнатной температуре, хорошо растворим в воде, при 20 °С в 1 объеме воды растворяется 700 объемов аммиака, а также хорошо растворяется в спиртах, ацетоне. Кроме того, сжиженный аммиак при испарении поглощает тепло, при соприкосновении с кожей возникает обморожение различной степени. Свойства физические Строение Газ, с характерным запахом. Легче воздуха Хорошо растворим в воде H2O в 1л растворится 700 л аммиака NH3 NH3 Молекулярная кристаллическая решетка ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АММИАКА 1.Взаимодействие с водой. Действие водного раствора аммиака на индикаторы.2.Взаимодействие с кислотами3.Окисление:без катализатора;с катализатором;4.С солями с образованием комплексного соединения NH3 + HОН ↔ NH4ОН гидроксид аммония, нашатырный спиртNH3 + HОН ↔ NH3 · Н2О аммиачная вода H2O в 1л растворится 700 л аммиака NH3 NH3 е Растворение аммиака в воде и в кислотах – процесс химический, в основе которого лежит способность молекул аммиака связывать ионы водорода. Причина этого – наличие у атома азота свободной электронной пары, которая «перетягивает» протон водорода из молекул воды и кислоты. NH3 + HCl → NH4Cl. хлорид аммония( нашатырь)2 NH3 + H2SO4 → (NH4)2 SO4 сульфат аммония 1. В отсутствии катализатора NH3 + O2 → N2 + H2O 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O 2. Горение аммиака С КАТАЛИЗАТОРОМ. В реакции горения аммиак проявляет восстановительные свойства аммиакаNH3 + O2 → NO + H2O 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O Аммиак не горит на воздухе, но в чистом кислороде или в присутствии катализатора аммиак хорошо окисляется, проявляя свойства восстановителя. . CuSO4 +2NaOH→Cu(OH)2+Na2SO44NH3+ Cu(OH)2→[Cu(NH3)4](OH)2 Получение В лаборатории 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O +t NH4Cl Ca(OH)2 NH3 NH3 Применение Свойства NH3 Рассчитайте массовую долю азота в аммиачной селитре Запишите уравнение реакции разложения гидрокарбоната аммония Рассчитайте объем аммиака для приготовления 50г 5% - ного нашатырного спирта (при н.у.) Как осуществить превращения?NH3 → NO → NO2 HNO3 Составьте окислительно-восстановительную реакцию взаимодействия хлорида аммония с оксидом меди. Какой объем при нормальных условиях будет занимать 1 кг жидкого аммиака. Аммиак содержит ценный для растений элемент - азот. Аммиак - газ. Аммиак имеет резкий запах. Взаимодействует с Кислородом. Аммиак- хороший восстановитель При испарении жидкого аммиака поглощается большое количество теплоты. Чтоб продукты не пропалиВам поможет аммиак, И растениям, конечно,Аммиак совсем не враг.Если обморок случился –Может в чувство привести, Вывести из опьяненья,Глянец окнам навести. ПРИМЕНЕНИЕ АММИАКА И ЕГО СОЕДИНЕНИЙ Нельзя прикасаться к разлитому веществу, это может вызвать болезненный ожог кожных покровов.При утечке аммиака важно в первую очередь защитить кожу и органы дыхания, а также избегать падания аммиака в глаза. Категорически запрещается делать искусственное дыхание, если человек надышался аммиачными парами, так как это только ускорит процесс окисления и вызовет удушье. При отравлении аммиаком нельзя пить, а нужно закапать в глаза альбуцид или промыть глаза раствором борной кислоты. В нос закапать теплое подсолнечное, оливковое или персиковое масло, а лицо, руки и вообще пораженные участки тела промыть 2-процентным раствором борной кислоты. Контроль по теме «Аммиак».Что узнали?1 уровень1)Аммиак ____________ растворяется в воде.2)Раствор аммиака в воде называют ___________ водой или ___________ спиртом.3)Под действием аммиака влажная фенолфталеиновая бумажка меняет свою окраску на ________________.4)При взаимодействии аммиака с концентрированной соляной кислотой образуется вещество в виде клубов белого дыма, называемого _______________.5)Аммиак в реакциях проявляет ______________ свойства… 6) На каких свойствах аммиака основаны методы борьбы с его утечкой?7) На каких свойствах аммиака основано его применение в медицине, в холодильных установках? 2 уровень1)Молекула аммиака имеет неподелённую электронную пару:А. Одну Б. Две В. Три Г. Пять 2) Какое вещество является восстановителем в реакции NH3 + O2  N2 + H2OА. Аммиак Б. Кислород В. Азот Г. Вода 3) Аммиак не взаимодействует с:А. Серной кислотой Б. Соляной кислотой В. Гидроксидом натрия Г. Водой 4) Установите соответствие:Свойства азота Химические уравнения реакций1. Реакции, связанные с изменением А. NH3 + H2O ↔NH4OH степени окисления азота. Б. 2NH3↔N2 + 3H2 2. Реакции, связанные с образованием В. 4NH3 + 3O2 = 2N2 +6H2O ковалентной связи по донорно-акцептор - Г. NH3 + HCl = NH4Cl ному механизму. 5) Составить уравнение химической реакции аммиака с азотной кислотой HNO3. 6) Почему окрашенная в аммиаке фенолфталеиновая бумажка со временем обесцвечивается? Составьте соответствующие уравнения реакций. АммиакГазообразныйХорошорастворимВосстановитель при горенииОбразующий соль нашатырьПоражающий слизистые оболочкиПоражает растения N2NH3(NH4)2SO4NH4ClNH3 Cоставьте кроссворд, ключевым словом которого будет нашатырь.