Окислительно-восстановительные реакции для подготовки к ЕГЭ (11 класс)

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ.
НАИБОЛЕЕ ЧАСТО ПРИМЕНЯЕМЫЕ ВОССТАНОВИТЕЛИ И ОКИСЛИТЕЛИ
И ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

Окислители
Восстановители

ГАЛОГЕНЫ И ИХ СОЕДИНЕНИЯ
Cl20 -------- HCl-1
Br20 --------HBr-1
I20 ----------HI-1
HCl+1O ----HCl-1
KCl+5O3 --- KCl-1
ПЕРЕКИСЬ ВОДОРОДА
Н2О2 -------- H2O
(кислая или нейтральная среда)
Н2О2 --------2OH-
(щелочная среда)
HI-1 ------ I20
HBr-1 ---- Br20
HCl-1 ----- Cl20
СОЕДИНЕНИЯ СЕРЫ
(c KI; Zn)
H2S+6O4 -------------- H2S-2
( KBr; Cu)
H2S+6O4 -------------- S0
H2SO4 ---------------SO2
(конц., с малоактивными метал. и неметалл)
H2SO4 ------------Н2S
(конц. , с наиболее активн. металлами)
H2SO4 ----------S
(конц. с остальными металлами)
Na2S+4O3 ------------ S0
(в кислой среде)
H2S-2 ---------- S0
Na2S+4O3 ----- Na2S+6O4
S0 -------------- S+4O2(может быть SO2 или SO4-2
СОЕДИНЕНИЯ АЗОТА
( c Cu )HN+5O3 ------------- N+4O2
конц.
( c Zn )HN+5O3 ------------- N+2O
конц.

( c Cu )
HN+5O3------------- N+2O
разбавл.
( с Zn )
HN+5O3 ------------N2+1O; N-3H3 (NH4NO3)
разбав.
HNO3 --------NH4+3NO3
(очень разбавлен. со щелочными и щелочноземельными металлами)
HNO3 ---------N2+1O
(концен. с активными металлами)
KN+3O2 ----------- N+2O
( в кислой среде)
HNO2 -----------NO
P+4H2O H3PO4+5H+
СОЕДИНЕНИЯ МАРГАНЦА
KMn+7O4 -------Mn+2SO4
(в кислой среде – разбавл. H2SO4)
KMn+7O4 --------Mn+2O2
(В НЕЙТРАЛЬНОЙ СРЕДЕ Н2О)
KMn+7O4 ------- K2Mn+6O4
(в сильнощелочной среде КОН)
Mn+4O2 --------- Mn+2SO4
(в кислой среде – разбавл. H2SO4)
N-3H3 --------- N20
KN+3O2 -------KN+5O3
NH3 -------- NO (N2; NO2)
MnO42- MnO4-
СОЕДИНЕНИЯ ХРОМА
K2Cr+62O7 ------- Cr+32(SO4)3
(в кислой среде Н2SO4 или нейтральной , в нейтральной возможно Cr(OH)3 )
K2Cr+62O7 --- KCr+3O2 (или K3[Cr+3(OH)6] )
(в щелочной среде)
K2Cr+6O4 --- Cr+32(SO4)3
( в кислой или нейтральной среде, в нейтральной возможно Cr+3(OH)3Na2Cr+6O4 ----NaCr+3O2
(в щелочной среде или Na3[Cr+3(OH)6])
CrO3 ----- Cr+32(SO4)3
(в кислой или нейтральной среде, в нейтральной возможно Cr(OH)3Cr+3Cl3 -------- K2Cr+6O4
(в щелочной среде КОН)
Cr+3Cl3 -------K2Cr+62O7
(в кислой или нейтральной среде)

СОЕДИНЕНИЯ ЖЕЛЕЗА
Fe+3Cl3 --------Fe+2Cl2
Fe+2Cl2 ------Fe+3Cl3

PbO2------- Pb(NO3)2
(в кислой среде)
SnCl4 ------- SnCl2
As2S3 -------- H3AsO4 + H2SO4 + NO
( в кислой среде HNO3) ПРИМЕРЫ ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫХ РЕАКЦИЙ.
4K2Cr2O7 + 3H2S + 13H2SO4 = 4Cr2(SO4)3 + 16H2O + 4K2SO4
2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + I2 + 2KCl
8HNO3 + FeS2 = 5NO + Fe(NO3)3 + 2H2SO4 + 2H2O
3S + 6NaOH = Na2SO3 + 2Na2S + 3H2O
2KMnO4 + 5NaNO2 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 5NaNO3 + K2SO4 + 3H2O
5H2S + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5S + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O
4HCl + MnO2 = Cl2 + MnCl2 + 2H2O
В кислой среде:
5Na2SO3 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5Na2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O
2KMnO4 + 16HCl = 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O
2KMnO4+5KNO2 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 5KNO3 +K2SO4 + 8H2O
5C6H5CH3 + 6KMnO4 + 9H2SO4 = 5C6H5COOH + 3K2SO4 + 6MnSO4+14H2O
5C2H5OH+2KMnO4+3H2SO4=5CH3COH+K2SO4+MnSO4+8H2O
(может получится альдегид, кислота, углекислый газ)
3CH3CH2OH+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CH3COOH+2Cr2(SO4)3+2K2SO4+
11H2O
5CH3COH+2KMnO4+3H2SO4=5CH3COOH+2MnSO4+K2SO4+2H2O
(если HClMnCl2+KCl: если HNO3Mn(NO3)2+KNO3)
10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3+2MnSO4+8H2O+K2SO4
В нейтральной или слабощелочной среде:
3Na2SO3 + 2KMnO4 + H2O = 3Na2SO4 + 2MnO2 + 2KOH
2KMnO4+3KNO2+H2O=2MnO2+3KNO3+2KOH
C6H6CH3 + 2KMnO4 C6H6COOH +2MnO2 + 2KOH
3CH3COH+2KMnO4+KOH 3CH3COOK+2MnO2+2H2O
10.В сильнощелочной среде:
Na2SO3 + 2KMnO4 + 2NaOH = Na2SO4 + K2MnO4 + Na2MnO4 + H2O
2KMnO4+KNO2+2KOH=2K2MnO4+KNO3+H2O
Расставьте коэффициенты в реакциях:
1. KNO2 + K2Cr2O7 + H2SO4 KNO3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
2. KI + KClO3 + H2SO4 I2 + KCl + K2SO4 + H2O
3. H2S + Na2SO3 + H2SO4 S + Na2SO4 + H2O
4. S + HNO3 = SO2 + NO2 + H2O
5. FeCl3 + KI = I2 + FeCl2 + KCl6. P + KClO3 = P2O5 + KCl7. Si + NaOH + H2O = H2 + Na2SiO3
8. MnO2 + KBr + H2SO4 = Br2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O