Презентация по химии на тему Основания как электролиты, их классификация по раз¬личным признакам. Химические свойства оснований

Презентация преподавателя химии ГБПОУ «КМТ» Залиевой Н.М Основания как электролиты, их классификация по различным признакам. Химические свойства оснований. Основания – это сложные вещества, в состав которых входят атомы металла, связанные с одной или несколькими гидроксогруппами (в зависимости от степени окисления металла)С точки зрения теории электролитической диссоциации:Основания – это электролиты, которые при диссоциации образуют в качестве отрицательных ионов только гидроксид-анионы.В свете протолитической теории Брёнстеда-Лоури:Основания – это молекулы или ионы, которые служат акцепторами катионов водорода Н+ (протонов) Номенклатура оснований.Основания называются следующим образом: сначала произносят слово «гидроксид», а затем металл, который его образует. Если металл имеет переменную валентность, то она указывается в названии.КОН – гидроксид калия; Ca(OH)2 – гидроксид кальция; Fe(OH)2 – гидроксид железа (II); Fe(OH)3 – гидроксид железа (III); При составлении формул оснований исходят из того, что молекула электронейтральна. Гидроксид – ион всегда имеет заряд (–1). В молекуле основания их число определяется положительным зарядом катиона металла. Гидроксогруппа заключается в круглые скобки, а выравнивающий заряды индекс ставится справа внизу за скобками: Ca+2(OH)2–, Fe3+(OH)3-. КЛАССИФИКАЦИЯ ОСНОВАНИЙПо наличию кислорода КЛАССИФИКАЦИЯ ОСНОВАНИЙ2. По кислотности(по числу групп ОН‾ в составе или по числу присоединяемых Н+ ) КЛАССИФИКАЦИЯ ОСНОВАНИЙПо растворимости в воде. КЛАССИФИКАЦИЯ ОСНОВАНИЙ4. По степени электролитической диссоциации: КЛАССИФИКАЦИЯ ОСНОВАНИЙ5. По летучести: КЛАССИФИКАЦИЯ ОСНОВАНИЙ6. По стабильности: 1. Диссоциация: КОН + nН2О ↔ К+×mН2О + ОН–×dН2О или сокращенно: КОН ↔ К+ + ОН–.  Многокислотные основания диссоциируют по нескольким ступеням (в основном диссоциация протекает по первой ступени). Например, двухкислотное основание Fe(OH)2 диссоциирует по двум ступеням:  Fe(OH)2 FeOH+ + OH– (1 ступень); FeOH+ Fe2+ + OH– (2 ступень).Химические свойства оснований Химические свойства оснований 2.Взаимодействие с индикаторами (щелочи окрашивают фиолетовый лакмус в синий цвет, метилоранж – в желтый, а фенолфталеин – в малиновый): индикатор + ОН‾ (щелочь) ↔ окрашенное соединение. 3. Разложение с образованием оксида и водыГидроксиды щелочных металлов устойчивы к нагреванию (плавятся без разложения). Гидроксиды щелочно-земельных и тяжелых металлов обычно легко разлагаются. Исключение составляет Ba(OH)2, у которого tразл. достаточно высока (примерно 1000 °C). При нагревании нерастворимые основания и амфотерные гидроксиды разлагаются на соответствующий оксид металла и воду:Zn(OH)2 = ZnO + H2O.Cu(OH)2 = CuO + H2O.2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O Химические свойства оснований 4.Взаимодействие оснований с кислотами: А) реакция нейтрализации между щелочью и кислотой:Ba(OH)2 + 2CH3COOH→(CH3COO)2Ba + 2H2O УКСУСНАЯ КИСЛОТА АЦЕТАТ БАРИЯ OH‾ + CH3COOH → CH3COO‾ + H2OБ) взаимодействие растворимых оснований с кислотами:H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O В) взаимодействие нерастворимых оснований с кислотами:H2SO4 + Zn(OH)2 = ZnSO4 + 2H2O Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O Химические свойства оснований Химические свойства оснований5.Взаимодействие с кислотными оксидами:Это свойство характерно для щелочей .Например , для обнаружения углекислого газа используют в роли реактива известковую воду, и , наоборот, для распознавания раствора гидроксида кальция в роли реактива выступает углекислый газ.Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O Химические свойства оснований6. Взаимодействие с амфотерными оксидами :А) В растворах: 2NaOH + ZnO + H2O = Na2[Zn(OH)4] 2OH– + ZnO + H2О = [Zn(OH)4]2–.Б) При сплавлении: 2NaOH + ZnO = Na2ZnO2 + H2O. Химические свойства оснований7. Взаимодействие с амфотерными гидроксидами:А) В растворах: 2NaOH + Zn(OH)2 = Na2[Zn(OH)4] 2OH– + Zn(OH)2 = [Zn(OH)4]2–Б) При сплавлении:2NaOH + Zn(OH)2 = Na2ZnO2 + 2H2O. Химические свойства оснований8. Взаимодействие с растворимыми в воде солями, если образуется осадок или газ:CuSО4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓ Закрепление изученного материалаТест по теме «Основания»1.Что образуется при взаимодействии раствора Ca(OH)2 и H2SO4: а) CaSO4 и H2 б) CaSO3 и SO3 в) CaSO3 и SO2 г) CaSO4 и H2O.2. В каком случае реакция протекает до конца: а) Na2SO4 + LiOH б) Na2CO3 + Ca(OH)2 в) NaNO3 + Ba(OH)2 г) BaCl2 + KOH.3. Что образуется при взаимодействии раствора Ca(OH)2 и CO2: а) соль и вода в) новое основание и новый оксид б) соль и водород г) соль и кислота.4. Что образуется при взаимодействии раствора Ba(OH)2 и H2SO4: а) BaSO4 и H2 б) BaSO4 и SO2 в) BaSO4 и H2O г) BaSO4 и SO3.5. С какими оксидами не взаимодействует раствор KOH: а) SО2 б) CO2 в) N2O5 г) MgO.6. В щелочной среде фиолетовую окраску имеет индикатор а) лакмус б) метиловый оранжевый в) фенолфталеин г) ни один из перечисленных7. С какими оксидами не взаимодействует раствор NaOH: а) CuО б) CO2 в) Zn г) SO3.8. Растворимым основанием является: а) Сu (ОН) 2 б) NaOH в) Mg(OH)2 г) Fe(OH)2 9. Данный гидроксид применяют в строительстве, для побелки деревьев, для получения хлорной извести а) NaOH б) КОН в) Са(ОН)2 г) Ва(ОН)2 10. Соединению Са(ОН)2 соответствует название: а) гидрид калия (II) б) гидрид кальция (II) в) гидроксид калия г) гидроксид кальция11. Малорастворимым основанием является а) Cu(OH)2 б) NaOH в) КОН г) Са(ОН)2 12. В щелочной среде синюю окраску имеет индикатор а) лакмус б) метиловый оранжевый в) фенолфталеин г) ни один из перечисленных13 Гидроксид алюминия имеет формулу: а) А1С13; б) А1(ОН)3; в) А1203; г) Fe(OH)3.14. Основания — это сложные вещества: а) состоящие из ионов металлов и связанных с ними одногоили нескольких гидроксид-ионов; б) состоящие из ионов металлов и кислотных остатков; в) состоящие из двух химических элементов, один из которых —кислород со степенью окисления -2; г) молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотныхостатков.15. Формулы только оснований записаны в ряду: а) FeO, KOH, Ba(OH)2, б) Na2O, CaO, CuO, в) K2O, NaOH, Li2O, г) Fe(OН)2, Cu(OН)2, NaOH. Домашнее задание:1) Подготовить интересные сообщения об основаниях. 2) Сделайте свою презентацию об основаниях.3)Решите задачу: Какое количество вещества оксида меди (II) образуется из 9,8 г гидроксида меди (II)?