Презентация по химии к уроку по теме Азотная кислота

Азотная кислота Химическая разминка1. Назовите степени окисления азота в соединениях2. Что такое окислитель, восстановитель?3. В каком соединении азот проявляет только восстановительные свойства?4. В каких соединениях азот может проявлять окислительные и восстановительные свойства?5. Когда азот будет являться только окислителем?6. Назовите свойства разбавленных растворов кислот7. Причина сходства свойств растворов кислот Известно с 8 века Получение описано арабским ученым Гербером Возьми 1 фунт селитры и 1 фунт квасцов, подвергни все перегонке, и ты получишь жидкость, которая обладает высоким растворяющим действием. Могущество его крайне возрастает, если смешать с на-, шатырем. После растворит и золото (так как получается царская водка).Загадочное веществораз золото — царь металлов, то и «вода», которая растворяет его, должна быть царем вод В апреле 1940 года немецкие войска оккупировали столицу Дании Копенгаген, венгерский химик Хевеши растворил в царской водке золотые нобелевские медали немецких физиков. Их хранили в Институте Нильса Бора, чтобы спрятать от фашистовМакс фон ЛауэДжеймс ФранкШведская королевская академия наук изготовила новые медали из спрятанного золота План урокаСостав и строение молекулыФизические свойстваХимические свойстваМесто рождения: химическая албораторияОтец: оксид азота (IV) мужчина злого нрава по прозвищу «Лисий хвост»Мама: простая и спокойная по имени водаПолучила красивое имя – Кислота, а фамилию от отца ….Тема урока …….. Азотная кислота — бесцветная, дымящая на воздухе жидкость, температура плавления −41,59 °C, кипения +82,6 °C с частичным разложением. Растворимость азотной кислоты в воде не ограничена. Водные растворы HNO3 с массовой долей 0,95-0,98 называют «дымящей азотной кислотой», с массовой долей 0,6-0,7 — концентрированной азотной кислотой 1.Электролитическая диссоциация2. Взаимодействие с солями3. Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами4. . Взаимодействие с основными и амфотерными гидрооксидамОбщие свойства Разложение азотной кислотыНа свету или при нагревании кожа становится желто-оранжевого цвета.Внимание! Химический ожогмогут быть долго незаживающие язвыКак оказать первую помощь ?поврежденный участок кожи сразу же следует промыть большим количеством воды и затем нейтрализовать раствором питьевой соды и снова смыть водой Влияние на организм человека.ПДК для азотной кислоты в воздухе рабочей зоны по NO2 2мг/м3[4]В окружающую среду азотная кислота поступает со сточными водами машиностроительного, лакокрасочного, текстильного, полиграфического производств. Пары азотной кислоты приблизительно на 25% токсичнее, чем оксид азота (IV). Присутствие азотной кислоты в воздухе в виде тумана вызывает у людей :раздражение дыхательных путей, поражает зубную эмаль, поражает роговицу глаз; возможны неврологические нарушения, расстройства желудочно-кишечного тракта, токсический гепатит. Взаимодействие азотной кислоты с металлами Взаимодействие металлов с кислотамиРазбавленные растворыАзотная кислота2HCl +Zn -> ZnCl +H22HNO + Me -> нитрат Ме в max с.о. 3+H O2+ NH (NH NO ) , N ,, N O, NO, NO222334 Взаимодействие металлов с кислотамиРазбавленные растворыАзотная кислота2HCl +Zn -> ZnCl +H22HNO + Me -> нитрат Ме в max с.о. 3+H O2+ NH (NH NO ) , N ,, N O, NO, NO222334Образуется водородОбразуются продукты восстановления азота и вода Взаимодействие металлов с кислотамиРазбавленные растворыАзотная кислота2HCl +Zn -> ZnCl +H22HNO + Me -> нитрат Ме в max с.о. 3+H O2+ NH (NH NO ) , N ,, N O, NO, NO222334Образуется водородОбразуются продукты восстановления азота и водаРеагируют с металлами, стоящими в электрохимическом рядудо Н2до и после Н2 Fe Cr Ni Al Co Mn Be реагирующие с разбавленной азотной кислотой, пассивируютсяконцентрированной азотной кислотой и устойчивы к её воздействию.. Найти закономерность при взаимодействии азотной кислоты с металлами: Единственная общая закономерность при взаимодействии азотной кислоты с металлами: чем более разбавленная кислота и чем активнее металл, тем глубже восстанавливается азот:Увеличение конц. кислотыУвеличение активности металла Мек-тыщелочныещелочнозем.Ме до HМе после НAu, Pt, Jr, Rh, TaHNO(конц.)+1N O+4NO+4NOреакция не идетHNO( разб.)-3NH(NH NO )NO; N ON ; NH( NH NO )+2NO222333432334Продукты восстановления при взаимодействии азотной кислоты с металлами222 Написать уравнения реакций взаимодействия и составить схему электронного балансаAg + HNO3 -> конц.Mg + HNO3 -> разб. Проверяем тест1. a) CuO, Cu, NaOH2. б) Zn, Hg, Na3. г) образуется нитрат металла в максимальной степени окисления, продукты восстановления азота и вода4. б) азот в степени окисления +55. б) нитрат алюминия и вода .сегодня я узнал…было интересно…было трудно…я выполнял задания… я понял, что… теперь я могу…я почувствовал, что… я приобрел…я научился… у меня получилось …я смог… я попробую…меня удивило… мне захотелось…Мое мнение Домашнее заданиеСтр. 156-157 упражнения 1, 2Написать уравнение реакции взаимодействия конц. азотной кислоты с ртутьюТворческое задание: