Конспект урока по химии на тему Азотная кислота (9 класс)

Азотная кислота

Состав и строение молекулы
13 SHAPE \* MERGEFORMAT 1415
13 SHAPE \* MERGEFORMAT 1415
Формула молекулярная - HNO3

История открытия
«Крепкая водка» (хим.-техн.) старинное, а в настоящее время употребительное в торговле и технике, название азотной кислоты HNO3 (фр. acide nitrique, ас. azotique, нем. Salpeters д ure, англ. nitric acid).

Азотная кислота имеет длинную историю, восходящую к IX веку. Пepвым, кто пoлyчил aзoтнyю киcлoтy, был apaбcкий aлxимик, имевший пceвдoним Гeбep. Bпepвыe кoнцeнтpиpoвaннaя дымящaяcя aзoтнaя киcлoтa была пoлyчeнa в 1648 гoдy нeмeцким aптeкapeм - aлxимикoм Иoгaннoм Pyдoльфoм Глayбepoм пyтeм пepeгoнки aзoтнoй киcлoты, пoлyчeннoй взaимoдeйcтвиeм cepнoй киcлoты и кaлиeвoй ceлитpы KNO3 .

B 1763 гoдy M. B. Лoмoнocoв иccлeдoвaл и oпиcaл этoт мeтoд. Texнoлoгия пoлyчeния aзoтнoй киcлoты не мeнялacь дo кoнцa XVIII cтoлeтия. B Poccии в 1910 гoдy былo пoлyчeнo 8100 тонн aзoтнoй киcлoты, a в 1914-м - 18 000 тонн..

B 1776 гoдy Aнтyaн-Лopaн Лaвyaзьe пpивeл дoкaзaтeльcтвa наличия в aзoтнoй киcлoтe киcлopoдa, a в 1826 гoдy Джoзeф Льюиc Гeй-Люccaк, пpoфeccop физики и химии в пapижcкoй Copбoннe и выcшeй Пoлитexничecкoй шкoлe, oпpeдeлил фopмyлy aзoтнoй киcлoты. Гeй-Люccaк тaкжe paзpaбoтaл нeкoтopыe ycoвepшeнcтвoвaния в методе получения азотной кислоты.

Нахождение в природе
В природе азотная кислота в свободном состоянии не встречается, но в соединении с основаниями в виде солей (селитр) распространена, обыкновенно в малых количествах, почти повсюду. В воздухе следы ее содержатся в виде азотноаммиачной соли и образуются частью прямым соединением азота с кислородом в присутствии влаги и аммиака под влиянием электрических разрядов (особенно во время гроз) и разнообразных окислительных процессов, частью окислением самого аммиака. Поэтому она всегда почти находится в дождевой воде и др. атмосферных осадках. В воде озер, рек и источников, попадая в них частью из атмосферы, а главным образом из почвы, находится также в весьма малых дозах, не превышающих нескольких миллиграмм на литр.

Физические свойства:
бесцветная жидкость, ( =1,5г/см3, t°кип=86(С, t°зам= (41(С,
желтеет при хранении, взрывоопасна, дымит на воздухе.
С водой смешивается в любых отношениях. В отсутствии воды азотная кислота
неустойчива, разлагается на свету с выделением кислорода уже при обычных
температурах, причём выделяющейся двуокисью азота NO2 окрашивается в жёлтый цвет,
а при высоких концентрациях NO2 – в красный.
Смесь концентрированной азотной и соляной кислоты в отношении 1:3, называемая
«царской водкой», растворяет даже золото и платину, «царские металлы».


Химические свойства

А. Общие с другими кислотами
Диссоциирует:
HNO3 ( H+ + NO3(
H+ изменяет окраску индикатора

с основаниями
2H+ + CuO = Cu2+ + H2O
.

с основаниями
а) со щелочами: H+ + OH( = H2O

б) с нерастворимыми:
2H+ + Cu(OH)2 = Cu2+ + 2H2O
...
с солями:
2H+ + CaCO3 = Ca2+ + CO2( + H2O

с аммиаком:
..







Б. Специфические, особые
1) разложение на свету или при t°:
HNO3 = H2O + NO2( + O2(
бурый
газ
расставь коэффициенты
составь электронный баланс
Азотная кислота ( сильный окислитель
2) Реагирует с неактивными металлами:
Cu + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO2( + H2O
конц. бурый
газ
расставь коэффициенты
составь электронный баланс
3) Окисление азотной кислотой
некоторых неметаллов (уголька):
C + HNO3 = CO2(+ NO2( + H2O
конц. бурый
газ
расставь коэффициенты
составь электронный баланс
4) качественная реакция
на нитрат(ион NO3(
.


Получение азотной кислоты:
А) в лаборатории: NaNO3 + H2SO4 = HNO3 + NaHSO4
тверд. конц.
Б) в промышленности:
N2 ( NH3 ( NO(NO2 ( HNO3


Применение азотной кислоты:
( ( ( ( (
красители взрывчатые пластмассы волокна лекарства
вещества







Заголовок 1Заголовок 215