Презентация по химии на тему Карбоновые кислоты (10 класс базовый уровень)

Цели урока Сформировать представление о строении, изомерии, номенклатуре карбоновых кислотАктуализировать знания о свойствах кислот, сравнить свойства органических и неорганических кислотПродолжить формирование умения составлять формулы изомеров и уравнения с участием органических веществ Изучить способы получения органических веществ Номенклатура Главная цепь начинается и нумеруется с карбоксильной группыВ префиксе указывается положение и название заместителейПосле корня, указывающего число атомов в цепи, идет суффикс, показывающий наличие кратной связи, их положениеПосле этого добавляется «-овая кислота» (если несколько групп –СООН, то перед –овая ставится числительное ди-, три-, и т.д.) Пример Пример:СН3-СН2-СН2-СООН бутановая кислота СН3-СН-СООН 2-метилпропановая кислота СН3 СН3- С=О этилацетат О-С2Н5 Физические свойства Среди кислот нет газов. Причина – водородные связи между молекулами кислот – образование димеров. Возникновение водородных связей становится понятным при рассмотрении электронного строения карбоновых кислот Карбоксильная группа притягивается молекулами воды, образуя прочные водородные связи 1. Наличие прочных водородных связей обуславливает более высокие температуры кипения, чем у спиртов, неограниченную растворимость в воде первых четырех представителей гомологического ряда2. Соединения С1-С9 –при комнатной температуре жидкости с неприятным резким запахом, высшие предельные карбоновые кислоты –твердые вещества без запаха Химические свойства 1. Кислотные свойства 2. Образование солей аммония 3. Реакция этерификации (образование сложных эфиров) 4. Реакции замещения R-СН2–СООН +Сl2 R-СН–СООН + НСl СlРеакция идет в присутствии катализатора Получение карбоновых кислот 1. В лаборатории – вытеснение кислот из солей более сильной кислотой: RСОONа + Н2SO4 RСОOH+ Nа НSO42. Окисление альдегидов, спиртов, углеводородов.