Особенности строения соединений органической химии.
Особенности строения соединений органической химии.Органическая химия 10 класс.style.rotation
Органическая химия. Классическое определение науки органической химии дал немецкий химик К.Шорлеммер более 150 лет назад.«Органическая химия есть химия углеводородов и их производных, т.е. продуктов, образующихся при замене водорода другими атомами или группами атомов».К.ШорлеммерКарл Шорлеммер(30.09.1834-27.06.1892)
style.rotation
Органическая химия.СоставСтроениеСвойства Применение Это логика и причинно-следственная связь всего курса органической химии. Главным и фундаментальным законом органической химии является Теория химического строения органических соединений (А.М.Бутлеров)
Органическая химия. На сегодняшний день органическая химия – один из самых крупных и важных разделов химии.Число известных органических соединений увеличивается в геометрической прогрессии – превышает 18 млн.Большинство современных промышленных процессов в химической индустрии – получение органических веществ или процессов с их участием (основной и тонкий органический синтез).Большинство процессов, протекающих в живых организмах и обеспечивающих их существование, - это реакции органических веществ.(Органическая химия – это химия жизни).На основе достижений органической химии работают биотехнология и генная инженерия.
Особенности строения соединений углерода.Специфика органических соединений:Углерод – единственный элемент ПСХЭ, атомы которого способны образовывать очень длинные цепочки, соединяясь друг с другом.Наиболее важными считаются соединения углерода и водорода (углеводороды), остальные классы органических веществ – их производные.
Электронное строение атома углерода. Теория строения органического вещества позволяет сделать вывод относительно углерода в связи с его положением в периодической системе: 1.Углерод четырехвалентен.2. Все валентности атома углерода равнозначны и размещены симметрично.3. Углерод способен соединяться как с металлами, так и с неметаллами. 4. Атомы углерода, соединяясь друг с другом, могут образовывать цепи, тратя на связь по одной, две или три единицы валентности. СаС2; СН4
Характеристика ковалентной связи органического вещества.Преобладают ковалентные связи.Некоторые характеристики ковалентной связи:1. Энергия связи- работа, затраченная на разрушение связи (кДж/моль).2. Длина связи- расстояние между соседними ядрами атомов (нм).3. Полярность – способность к поляризации. Характерна для С=С; С С, показывает перераспределение электронной плотности в молекуле.
Способы перекрывания электронных облаков. Если электронная плотность ковалентной связи расположена на линии, соединяющей центры ядер двух атомов, то это 𝝈 – связь.
Способы перекрывания электронных облаков. Если электронная плотность лежит вне линии , соединяющей центры ядердвух атомов, то по механизму перекрывания это 𝝅 −связь.
Типы связей между атомами углерода.метанэтенэтин
Способы разрыва ковалентной связи.Гомолитический (симметричный) – разрыв связи, при котором каждый атом получает по одному электрону из общей пары. Ковалентная связьИТОГ: две частицы – радикалы (R).Гетеролитический (ассимметричный или ионный) – разрыв связи, при котором общая электронная пара остается у одного атома.ИТОГ: две заряженные частицы – катион (карбокатион) и анион (карбоанион). А : В А· + ·ВА : В А+ + :В̅ионырадикалы
Гибридизация атома углерода.Лайнус Карл Полинг (28.02.1901- 19.08.1994)Американский ученый. Первым успешно предсказал вторичную структуру белка. В 1954 году «за исследования природы химической связи и её применения для определения структуры соединений» был удостоен Нобелевской премии.Негибридизованные облака гибридные облакаstyle.rotation
Три валентных состояния атома углерода. Типы гибридизации. Гибридизация-это выравнивание , или смешивание орбиталей различной формы и энергии. Результат: образование гибридных орбиталей одной формы и энергии.Первое валентное состояние (4δ –связи); spᶟ - гибридизация.четыре негибридизованные орбитали (s +3р)четыре гибридных орбитали (spᶟ)Расположение облаков в пространстве
Три валентных состояния атома углерода. Типы гибридизации. Второе валентное состояние (3δ – связи; 1 π – связь); sp² - гибридизация. длина связи С=С угол связи Е(связи) = 587 кДж/мольstyle.rotation
Три валентных состояния атома углерода. Типы гибридизации.Третье валентное состояние (2δ – связи; 2π – связи); sp - гибридизация.длина связиС Сугол связи = 180°Е(связи) = 839 кДж/мольstyle.rotation
Геометрия молекул в различных типах гибридизации.
Основные сведения о гибридизации.Гибридизация – это гипотеза, понятие, но не явление. Смысл гипотезы: близкие по энергии орбитали могут взаимодействовать между собой с образованием гибридных орбиталей, смешанных по форме и энергии.{D7AC3CCA-C797-4891-BE02-D94E43425B78}Тип гибриди-зацииТип и число химических связейУгол между осями гибридных облаковДлина связи, (нм)Примеры молекулspᶟ4δ - связи109°28׳0,154СН4sp²3δ – связи и 1π - связь120°0,134С2Н4sp2δ - связи и 2π- связи180°0,120С2Н2
Виды изомерии.изомерияструктурнаяпространственнаяуглеродный циклфункциональных группположения функциональных группконфигурационнаяоптическаягеометрическаяконформационная
Классификация углеводородов.
Виды органических реакций.
Материалы оформления.http://www.krugosvet.ru/images/1007997_7997_201.jpghttps://encrypted-tbn1.gstatic.com/images?q=tbn:ANd9GcRxPPdCNFhKZpEPVyVddAeObrwKwmdHQj3JbjLTdOUlcK5B0wnOhttps://encryptedtbn0.gstatic.com/images?q=tbn:ANd9GcTV5RpPCztLt7c1gBssckWWUZua7QPNtVdrqNKxAhob9C6ErfGThttps://encryptedtbn1.gstatic.com/images?q=tbn:ANd9GcQjJLSde9ExFPAAU0R76Dp31sP08iW6gUJkg73HNuYJDM4gMeghttp://900igr.net/datai/khimija/Aromaticheskie-uglevodorody/0004-006-Svojstva.jpghttp://3.bp.blogspot.com/LBCwnW7T50M/T4U86s1HkJI/AAAAAAAABMM/e_Y_kqznjN4/s320/Organ_Chem_1.jpghttp://1.bp.blogspot.com/ardFCz_N55k/VD5yju24wMI/AAAAAAAAD8s/7_gBEOZlsXE/s1600/%D0%B3%D0%B8%D0%B1%D1%80%D0%B8%D0%B4%D0%B8%D0%B7%D0%B0%D1%86%D0%B8%D1%8F.jpghttp://bigslide.ru/images/1/625/960/img6.jpghttp://ecentr.com.ua/wpcontent/uploads/2012/03/%D0%B8%D0%BF%D0%BF%D0%B0%D1%80%D0%B0%D1%80.jpghttp://artifuckt.ru/wp-content/uploads/2012/06/4Reakcii2.jpghttp://artifuckt.ru/wp-content/uploads/2012/06/4Reakcii2.jpghttp://www.chemistry.ssu.samara.ru/chem1/pic/pic4_2_3_1.gifhttp://images.myshared.ru/411026/slide_12.jpg http://images.myshared.ru/201770/slide_9.jpg
Информация для педагога.ЦОр предназначен для обучения учащихся 10 класса общеобразовательной школы. Материал может быть использован на уроке – обобщении как целый продукт;на уроках ознакомления с новым материалом и понятиями – фрагментарно;при передаче на флэш носители учащихся - для самоподготовки к ЕГЭ, к проверочной работе по теме «Особенности строения органических веществ».В предлагаемом ресурсе прослеживается логика ознакомления учащихся с особенностями соединений органической химии. Использование схем облегчает восприятие достаточно сложного материала.Презентация рассчитана на использование УМК О.С.Габриеляна (базовый уровень).