Тесты для подготовки к ВОУД

Тест для подготовки к ВОУД


1. Сложное вещество
А) железо
В) кислород
С) вода
D) водород
Е) сера
2. Среди приведенных уравнений к реакции замещения относится:
А) CaCO3 = CaO + CO2
B) SO3 + H2O = H2SO4
C) BaO + H2O = Ba(OH)2
D) NaOH + HCl = NaCl + H2O
E) Fe2O3 + 2Al = Al2O3 +2Fe
3. Только оксиды:
A) SO2, P, SO3
B) BaO, HCl, Fe
C) CaO, Li2O, SO3
D) Mg(OH)2, K2O, HCl
E) H2SO4, HNO3, H2S
4. Масса азота количеством 2 моль
A) 14г
B) 44г
C) 28г
D) 42г
E) 56г
5. Водород в лаборатории получают взаимодействием:
А) раствора соляной кислоты с цинком
В) концентрированной серной кислоты с серебром
С) концентрированной азотной кислоты с медью
D) железа с водой
Е) раствора соляной кислоты с медью
6. Формула одноосновной бескислородной кислоты:
А) H2SO4,
B) HNO3
C) H2S
D) HBr
E) H2CO3
7. Формула нитрита калия:
A) K2SiO3
B) KNO2
C) K3N
D) KNO3
E) KOH
8. Сумма коэффициентов в уравнении реакции взаимодействия натрия с водой:
A) 3
B) 8
C) 7
D) 5
E) 6
9. При разложении 9 г воды выделится кислород объемом (н.у.):
A) 11,2л
B) 22,4л
C) 5,6л
D) 44,8л
E) 9л
10. Относительная молекулярная масса гидросульфата натрия:
A) 130
B) 233
C) 119
D) 120
E) 240
11. В приведенной ниже схеме уравнений трех последовательных превращений:
Cu x CuОy CuCl2z Cu(OH)2
Вещества X, Y, Z – это
A) X= H2O, Y= NaCl, Z= NaOH
B) X= O2, Y= HCl, Z= Zn(OH)2
C) X=O2, Y=NaCl, Z=NaOH
D) X= O2, Y=HCl, Z= NaOH
E) X=H2O2, Y=Cl2, Z= H2O
12. В приведенном ниже уравнении нейтрализации:
3NaOH+ H3PO4 Na3PO4 + ?
Вместо вопроса надо написать:
А) H2O
B) 2H2O
C) 3H2O
D) 4H2O
E) 5H2O
13. У фосфора всего электронов:
А) 30
В) 31
С) 15
D) 5
E) 16
14. Число энергетических уровней в атоме определяется по
А) порядковому номеру элемента
В) номеру группы
С) номеру периода
D) номеру ряда
Е) атомной массе
15. Ряд элементов, в котором металлические свойства возрастают:
А) Mg, Ca, Sr, Ba
B) Na, Mg, Al
C) K, Ca, Sr
D) J, Br, Cl, F
E) He, Li, Be
16. Валентность азота в соединениях N2O, NO, NH3 равна соответственно:
А) II, III, I
B) I, II, III
C) IV, II, I
D) везде II
E) везде I
17. Число нейтронов в атоме свинца:
А) 82
В) 207
С) 125
D) 130
Е) 208
18. Ионная связь в молекуле:
А) H2O
B) N2
C) NH3
D) KCl
E) Fe
19. Является неэлектролитом:
А) сахар
В) KOH
C) H2SO4
D) Ba(OH)2
E) раствор поваренной соли
18. В цепочке превращений S SO2 SO3 X Na2SO4
X- это
А) вода
В) серная кислота
С) сероводород
D) сернистая кислота
Е) сульфат натрия
19. Число молекул в 2 моль кислорода:
А) 18,06 * 1023
В) 3,01 * 1023
С) 30,01 *1023
D) 12,04 * 1023
Е) 6,02 * 1023
20. В реакции Cu + 2H2SO4= CuSO4 + SO2 + 2H2O
степень окисления атома меди:
А) не меняется
В) меняется от +6 до +4
С) меняется от +4 до+6
D) меняется от +2 до -2
Е) везде равна 0
21. 5 моль водорода занимают объём (н.у.)
А) 89,6л
В) 56л
С) 112л
D) 100л
Е) 44,8л
22. Краткое ионное уравнение
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 соответствует взаимодействию
Cu + O2
Cu +HCl
HCl + NaOH
Cu(OH)2
NaOH + CuCl2
23. Для реакции с 8г сульфата меди(II) необходим гидроксид натрия массой А) 8г
В) 16г
С) 2г
D) 4г
Е) 10г
24. Коэффициент перед восстановителем в уравнении реакции: К + S = K2S А) 1
В) 2
С) 3
D) 4
Е) 5
25. Для сжигания 4 моль магния нужен кислород объемом:
А) 11,2л
В) 22,4л
С)33,6л
D) 44,8л
Е) 89,6л
26. При нагревании 6,5г цинка и 6,4г серы образуется сульфид цинка массой А) 8,7г
В) 19,4г
С) 4,6г
D) 9,7г
Е) 8,1г
27. Степени окисления калия, хрома и кислорода в соединении K2Cr2O7 равны соответственно
А) +2, +2, -7
В) +2, +6, -2
С) +1, +6, -2
Р) -1, -6, +2
Е) -2, -6, +2
28. Массовая доля водорода в соединении SiH4 составляет:А) 30%
В) 12,5%
С) 40%
D) 60%;
Е) 65%;
29. Электронная формула атома натрия и иона натрия соответственно:
А) 1s22s1 и 1s2
В) 1s2 и 1s22s1
С) 1s22s22p63s1 и 1s22s22p6
D) 1s22s22p63s1 и 1s22s22p5
Е) 1s22s22p6 и 1s22s22p63s1
30. Количество молей оксида железа (III), взаимодействующих с 44,8 л водорода (н.у.):А) 0,67 моль;
Б) 2 моль;
С) 0,3 моль;
Д) 0,4 моль;
Е) 5 моль;











15