Разработка урока на тему Факторы влияющие на скорость химической реакции (9класс)

Урок по химии в 9 классе
«Факторы, влияющие на скорость химической реакции»
Цель: Сформировать представление о факторах, которые влияют на скорость химической реакции. Рассмотреть причины, от которых она зависит. Уметь объяснять влияние различных условий на скорость химических реакций. Наглядно показать путем демонстрации химических опытов важность влияния некоторых факторов на скорость протекания химических реакций.
Задачи:
Образовательные:Продолжать формирование умения наблюдать.
Продолжать формирование навыков работы с учебником, навыков самостоятельного добывания знаний.
Осуществлять межпредметные связи.
Воспитательные:
Воспитание умения работать в коллективе.
Продолжать формирование навыков соблюдения правил техники безопасности при проведении лабораторных опытов.
Развивающие:
Развивать наблюдательность.
Развивать умение сравнивать, формулировать выводы, основываясь на наблюдаемых явлениях.
Развивать речь учащихся в ходе решения образовательных и воспитательных задач.
Развивать память и внимание учащихся.
Ход урока:
I. Организационный этап , сообщение темы и цели урока.
Учитель. Мы с вами изучаем закономерности химических реакций. Химические реакции сопровождают человека всю жизнь. Процессы жизнедеятельности, протекающие в нашем организме, процессы приготовления пищи, процессы получения металлов, процессы синтеза полимеров и других материалов, без которых нельзя представить жизнь современного человека. Все это – химические реакции. Некоторые реакции нежелательны для человека, поэтому бывает необходимо замедлить их, а скорость некоторых необходимо увеличить. Для этого надо знать факторы, которые влияют на скорость химической реакции. Изучением этих факторов и их влиянием на скорость химических реакций займемся на сегодняшнем уроке.
II. Этап проверки домашнего задания (проверка осуществляется на мультимедийной доске, учащиеся под руководством учителя обсуждают тип реакции , уточняют продукты реакции, проверяют верность расстановки коэффициентов):
1) S + O2 → SO2
2) SO2 +H2O→ H2SO3
3) CaCO3 → CaO + CO2↑
4) H2SiO3 → H2O + SiO2
5) Fe2O3 + 3H2 →2Fe + 3H2O
6) KOH + HNO3 → KNO3 + H2O
7) Ca + H2SO4 → CaSO4 + H2↑
8) Ba(OH)2 + 2HCI → BaCI2 + 2H2O
9) 2KCIO3 → 2KCI + 3O2↑
1) S + O2 → SO2 Р.С.
2) SO2 +H2O→ H2SO3 Р.С.
3) CaCO3 → CaO + CO2↑ Р.Р.
4) H2SiO3 → H2O + SiO2 Р.Р.
5) Fe2O3 + 3H2 →2Fe + 3H2O Р.З.
6) KOH + HNO3 → KNO3 + H2O Р.О.
7) Ca + H2SO4 → CaSO4 + H2↑ Р.З.
8) Ba(OH)2 + 2HCI → BaCI2 + 2H2O Р.О.
9) 2KCIO3 → 2KCI + 3O2↑ Р.Р.
III. Этап изучения нового материала.
Учитель: А сейчас переходим к изучению нового материала. Откройте рабочие тетради, запишите дату и тему урока.
Факторы, влияющие на скорость реакций:
1.Природа реагирующих веществ.
2.Концентрация веществ.
3.Поверхность соприкосновения реагирующих веществ.
4.Температура.
5.Катализатор.
6.Ингибиторы.
1.Природа реагирующих веществ:
Пример: взаимодействие Zn с уксусной и серной кислотой.
Скорость химических реакций зависит от активности химических соединений, скорости разрушения связей между атомами, входящих в их состав. (просмотр видео ролика). Обсуждение.
2.Концентрация веществ: Пример: взаимодействие Zn c разбавленной и концентрированной серной кислотой.
Скорость реакции прямо пропорциональна концентрации реагирующих веществ.
Чем выше концентрация реагирующих веществ, тем чаще сталкиваются их частицы, и тем выше скорость химической реакции. (просмотр видео ролика). Обсуждение.
3.Поверхность соприкосновения реагирующих веществ:
Пример: взаимодействие серной кислоты с Zn в виде гранул и в виде плоских гранул.
Чем больше измельчено вещество, тем больше площадь соприкосновения реагирующих веществ и тем реакция идёт быстрее. (просмотр видео ролика). Обсуждение.
4.Температура.
Пример: реакция Zn c серной кислотой комнатной температуры и подогретой.
С ростом температуры увеличивается скорость движения частиц в газах и жидкостях.
При повышении температуры на каждые10º скорость реакции увеличивается в 2-4 раза.(Правило Вант- Гоффа) (просмотр видео ролика). Обсуждение.
5.Катализатор.
Катализаторы- это вещества, которые изменяют скорость реакции, оставаясь к концу её неизменными.
Пример: разложение перекиси водорода без и в присутствии диоксида марганца.
(просмотр видео ролика). Обсуждение.
6.Ингибиторы.
Ингибиторы—это вещества, которые замедляют скорость химических реакций, но не входят в состав реагирующих веществ.
Пример: Взаимодействие Zn с серной кислотой без и в присутствии формалина (водный 40% р-р формальдегида CH2O). (просмотр видео ролика). Обсуждение.
IV. Итоги урока
Учитель: Знание влияния различных факторов на скорость химической реакции широко применяется в промышленности. Например, при производстве серной кислоты. Колчедан перед обжигом измельчают для увеличения площади поверхности соприкосновения реагирующих веществ, для увеличения скорости различных реакции в неорганическом, а особенно в органическом синтезе широко используются катализаторы. Многие реакции в промышленности идут при высокой температуре. При современном уровне развития промышленности знания о скорости химической реакции и о факторах, влияющих на неё, позволяют повышать производительность и экономить ресурсы.
Сообщение оценок за урок.
V. Информация о домашнем задании, завершение урока:
Д/З §15 выучить , §11 повторить,№141, 142 (устно).