Разработка урока по химии на тему Получение металлов
Чтобы посмотреть этот PDF файл с форматированием и разметкой, скачайте файл и откройте на своем компьютере.«
Муниципальное
бюджетное
общеобразовательное учреждение
-
основная
общеобразовательная школа
им.Героя Советского Союза Калоева
Г.А. с.Веселое Моздокского района РСО
-
Алания
»
Конспект урока по
химии
в
9
классе
«
ПОЛУЧЕНИЕ МЕТАЛЛОВ
»
подготовила
учитель
химии, биологии
Талицких Марина Владимировна
г. Моздок
2015
9 класс
Урок
№9
.
Тема урока:
Получение металлов.
Цели и задачи урока:
Познакомить учащихся с природными соединениями металлов и с
самородными
металлами
;
Дать понятие о рудах и металлургии
;
Рассмотреть такие ее разновидности, как пиро
-
, гидро
-
и электрометаллургия,
металлотермия
.
Оборудование:
Периодическая система.
Ход урока:
I.
Организационный момент
.
II.
Проверка д/з:
1.
Химические свойс
тва ме с простыми веществами
.
2
. Химические свойства ме с
о
сложными веществами
.
3.
упр
.
4
т.к. щелочные ме активные; окисляются мгновенно.
0 +1 +5
-
2 +2
+5
-
2
0 +1
-
2
5Ca +
1
2HNO
3
= 5Ca(NO
3
)
2
+ N
2
+ 6H
2
O
0 +2
Ca
-
2 ē →
Ca
10 5
восстановитель; окисление
+5
0
2
N
+ 10 ē →
N
2
2 1
окислитель; восстановление
4.
упр.6
нет, Pb в ряду напряжения находится после «Н»
5.
упр
.
7
0
+1
+6
-
2
+2 +6
-
2
+1
-
2 +1
-
2
4Zn
+
5
H
2
S
O
4
=
4ZnS
O
4
+
H
2
S
+
4
H
2
O
(
конц
)
0 +2
Zn
-
2 ē →
Zn
8 4
восстановитель; окисление
+
6
-
2
S
+ 8 ē
→
S
2 1
окислитель; восстановление
III.
Основная часть.
1.
Ме в природе
2.
Самородные ме
–
Cu,
Ag
,
Au
3.
Минералы, горные породы
, руды
Руд
а
-
это минерал, в котором ме находится в количествах, пригодных для получения
чистого ме в
промышленности.
Fe
2
O
3
–
красный
железняк
PbS
–
свинцовый блеск
ZnS
–
цинковая обманка и др.
4.
Получение металлов
Металлургия
–
наука о производстве ме и сплавов и их обработке.
1)
Пирометаллургия
(определение в учебнике) в тетрадь
(высокая
t
-
ра;
восстановители
С,
СО
, Н
2
, Mg, Al)
+
4
-
2
0
0
+
2
-
2
а
)
углеродом
SnO
2
+
C
=
Sn
+
CO
4 ē
б)
оксидом углерода (I)
+2
-
2 +2
-
2 0
+4
-
2
FeO
+
C
O
=
Fe
+
CO
2
2 ē
в)
водородотермия
(определение в учебнике) в тетрадь
+6
-
2 0 0 +1
-
2
W
O
+ 3
H
2
=
W
+ 3
H
2
O
6 ē
г
)
магний
термия
(определение в учебнике) в тетрадь
+4
-
1 0 0
+
2
-
1
TiCl
4
+
2
Mg
=
Ti
+ 2
MgCl
2
4 ē
е)
алюмотермия
(определение в учебнике) в тетрадь
+4
-
2 0 0 +3
-
2
MnO
2
+ 4
Al
=
Mn
+ 2
Al
2
O
3
12 ē
2)
Гидрометаллургия
(определение в учебнике) в тетрадь
I
стадия
–
получение
раствора соли данного
металла:
CuO
+
H
2
SO
4
=
CuSO
4
+
H
2
O
II
стадия
–
вытеснение
более активным металлом (или
электролизом
):
Fe
+
CuSO
4
=
Cu
+
FeSO
4
3)
Электрометаллургия
–
восстановление ме в процессе электролиза растворов или
расплавов их соединений.
р
-
р
Fe
Cl
3
↔
Fe
+3
+ 3Cl
-
Fe
+3
→
K(
-
) A(+)
← 3Cl
-
Fe
+3
+3
ē
→
Fe
0
3Cl
-
-
3
ē
→ 3Cl
0
2Cl
0
→ Cl
2
0
т
.
е
.
2
Fe
Cl
3
электролиз
2
Fe
0
+ 3
Cl
2
0
IV.
Закрепление
упр.6 стр. 40
Дано: Решение:
m
(руды)
=
120т
ώ
(Cu
2
S
) = 2
0%
η
= 90%
С
u
2
S
+ 2
O
2
=
2
С
u
O
+
SO
2
m
прак
(
Cu
)
-
?
2
С
uO
+
C
=
2
С
u
+
CO
2
120 т
–
100%
m
(
Cu
2
S
)
-
20 %
m
(
Cu
2
S
) =
=
24
т
n
(
Cu
2
S
) =
=
15кмоль
n
(
Cu
О
) =
15кмоль
∙ 2 30
кмоль
n
(
Cu
) =
n
(
Cu
О
) = 30
кмоль
(
теор
)
30кмоль
–
100%
n
(
прак
)
-
9
0 %
n
(
прак
)
=
ˍˏ ˎ
=
27кмоль
(
Cu
)
m
(
прак
)
=
27кмоль
∙ 64 кг/кмоль 1728
кг
(
Cu
)
Ответ:
m
(
прак
)
=
1728
кг
(
Cu
)
V.
Д/з §
9
,
упр.4,5 стр. 40, Радецкий стр. 50 (задачи)
Список использованной литературы
1.
О.С.Габриелян «Химия 9 класс
–
изд. «Дрофа». 2014 г.
2. А.М.Радецкий
«Дидактический материал по химии 8
-
9 класс»
–
М.: «Просвещение»,
2011 г.
Использованные материалы и Интернет
-
ресурсы
1. «Единая коллекция Цифровых образовательных ресурсов»
-
Видеосюжеты.
2.
http://school
-
collection.edu.ru/catalog/rubr/d05469af
-
69bd
-
11db
-
bd13
-
0800200c9c09/75747/?interface=catalog&class=51&subject=31