Календарно-тематическое планирование по химии 8 класс к учебнику А.С. Габриеляна

Тематическое планирование по химии, 8 класс, 2 часа в неделю.
Дата по плану Дата по факту № п/п Тема урока Изучаемые вопросы Эксперимент (Д. - демонстрационный, Л. - лабораторный)

Введение (4 ч)
1. Предмет химии. Вещества.
Вводный инструктаж «Правила техники безопасности при работе в кабинете химии». Техника безопасности при работе в кабинете химии.
Что изучает химия. Простые и сложные вещества. Свойства веществ. Химический элемент. Формы существования химического элемента. 2. Превращение веществ. Роль химии в жизни человека. История развития химии Химические явления, их отличия от физических явлений. Достижения химии и их правильное использование. История возникновения и развития химии.
Роль отечественных учёных в становлении химической науки. Основные законы химии. 3. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Знаки (символы) химических элементов. Обозначение химических элементов, их названия. Происхождение названий химических элементов. Общее знакомство со структурой периодической таблицы: периоды и группы.
Периодическая таблица как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.
4. Химические формулы. Относительные атомная и молекулярная массы. Химическая формула, индекс, коэффициент: записи и чтение формул. Масса атомов и молекул. Относительная атомная масса. Относительная молекулярная масса. Тема 1. Атомы химических элементов (10 часов).
1.(5) Основные сведения о строе- Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфор- Д. ПСХЭ Д.И. Менделеева.
нии атомов. Изотопы. да. Планетарная модель строения атома. Характеристика нуклонов. Взаимосвязь понятий: протон, нейтрон, массовое число. Современное определение понятие «химический элемент». Изменения в составе ядер атомов. Образование новых химических элементов. Образование изотопов. Изотопы как разновидность атомов одного химического элемента Д.1 Модели атомов химических элементов

2-3. (6- 7) Строение электронных оболочек атомов Характеристика электронов. Строение электронных оболочек атомов элементов № 1-20. Понятие о завершенном и незавершенном электронных уровнях.

4.(8) Изменение свойств элементов в периодах и группах.
Металлические и неметаллические свойства элементов, их изменение в периодах и группах. Физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода. Причины изменения свойств химических элементов в периодах и группах.
5. (9) Ионная химическая связь Понятие иона. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионных соединений. 6.(10) Ковалентная неполярная химическая связь. Схема образования двухатомных молекул (Н2, Cl2, S2, N2). Электронные и структурные формулы. Кратность химической связи. 7.(11) Ковалентная полярная химическая связь. Схемы образования молекул соединений (HCI, Н20, NH3 и др.). Электронные и структурные формулы. Понятие об ЭО и ковалентной полярной химической связи. 8. (12) Металлическая химическая связь. Обобщение знаний о типах химической связи. Понятие о металлической связи. Относительность деления химической связи на виды. 9. (13) Обобщение и систематизация знаний по теме «Атомы химических элементов». Выполнение упражнений. Подготовка к контрольной работе 10. (14) Контрольная работа № 1 по теме «Атомы химических элементов».
Тема 2. Простые вещества (7 ч)
1.(15) Простые вещества - металлы. Общие физические свойства металлов Характеристика положения элементов-металлов в Периодической системе. Строение атомов металлов. Металлическая связь (повторение); физические свойства металлов - простых веществ.

2. (16) Простые вещества - неметаллы. Физические свойства неметаллов - простых веществ. Аллотропия. Характеристика положения элементов-неметаллов в Периодической системе.
Строение их атомов. Ковалентная связь (повторение). Физические свойства неметаллов - простых веществ. Понятие аллотропии на примере модификаций кислорода. Аллотропия фосфора, углерода, олова. Относительность понятий «металлические» и «неметаллические» свойства. Д. 4 Образцы белого и красного фосфора, белого и серого олова

3. (17) Количество вещества. Молярная масса Количество вещества и единицы его измерения: моль, ммоль, кмоль. Постоянная Авогадро.
Расчёт молярных масс веществ по их химическим формулам. Миллимолярная и киломолярная массы. Выполнение упражнений с использованием понятий «постоянная Аво-гадро», «количество вещества», «масса», «молярная масса» Д. 2 Некоторые металлы и неметаллы количеством 1 моль, 1 ммоль, 1 кмоль

4-5.(18-19) Молярный объём объём газообразных веществ. Понятие о молярном объеме газов. Нормальные условия. Миллимолярный и киломолярный объем. Выполнение
Д.3 Модель молярного объема газообразных веществ

Расчетные задачи упражнений с использованием понятий «объем», «молярный объем», «масса», «количество вещества», «молярная масса». Решение задач и упражнений с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро». 6. (20) Решение задач с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «моляр-ный объем газов», «число Авогадро». Решение задач и упражнений, подготовка к контрольной работе. 7.(21) Контрольная работа № 2 по теме «Простые вещества»
Тема 3. Соединения химических элементов (12 ч)
1.(22) Степень окисления Понятие о степени окисления. Определения степени окисления элементов по формулам соединений.
Составление формул бинарных соединений, общий способ их названий. Д. Образцы хлоридов, сульфидов, оксидов металлов

2. (23) Важнейшие классы бинарных соединений - оксиды, летучие водородные соединения. Составление формул, их названия. Расчеты по формулам. Характеристика важнейших соединений. Представители их: Н20, С02, CaO, HCI, NH3 Д. Образцы оксидов: С02, Si02, Н20, СаО HCI и NH3 (газы и растворы)

Практическая работа №1. «Правила по технике безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с нагревательными приборами и лабораторным оборудованием».
3. (24) Основания, их состав и названия. Состав и названия оснований, их классификация. Расчеты по формулам оснований. Представители: NaOH, КОН, Са(ОН)2. Д. Образцы щелочей (твердых и в растворе) и нерастворимых
оснований.
1.1. Знакомство с образцами щелочей (изменение окраски индикаторов).
4.(25) Кислоты, их состав и названия Состав и названия кислот. Их классификация.
Расчеты по формулам кислот. Представители кислот: HCI,
H2SO4, H2CO3. Д. Образцы кислот: HCI, HN03,
H 2SO4, Н2Р04, некоторых других минеральных и органических кислот. Л.2. Знакомство с образцами кислот (изменение окраски индикаторов).
5. (26) Соли как производные кислот и оснований. Состав и названия солей. Д. Образцы солей кислородсодержащих и бескислородных кислот.
6.(27) Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция Представители: NaCI, СаС03, Са3(Р04)2. Расчеты по формулам солей. Д. Образцы солей. Л.З. Знакомство с NaCI, СаСОз, Са3(Р04)2. Кальцит и его разновидности.
7. (28) Кристаллические решётки. Понятие о межмолекулярном взаимодействии и молекулярной кристаллической решетке. Свойства веществ с этим типом решетки.
Свойства веществ с разным типом кристаллических решеток и видов химической связи. Д. 1. Модели кристаллических решеток NaCI, алмаза, графита, металлов, СО2.
8.(29) Чистые вещества и смеси. Понятия о чистом веществе и смеси, их отличия. Примеры жидких и газообразных смесей. Способы разделения смесей. Д. 1. Взрыв смеси водорода с воздухом.
1.Способы разделения смесей, в том числе и с помощью делительной воронки.
2.Дистилляция воды. Л.4. Разделение смесей
9.(30) Массовая доля компонентов смеси. Расчёт массовой доли компонентов. Понятие о массовой доли компонентов смеси. Вычисление её в смеси и рачёт массы вещества в смеси по его доли. 10. (31) Объемная доля компонентов смеси. Расчет объемной доли компонентов смеси. Понятие об объёмной доле компонента смеси.
Вычисление её в смеси и расчет объёма вещества в смеси по его доле. Техника безопасности. Практическая работа №3 «Анализ почвы и воды».
11.(32) Вычисления: 1. массовой доли по массе растворенного вещества и растворителя. 2. массы растворяемого вещества и растворителя (для приготовления растворов). Расчёты, связанные с понятием «доля» (со, ф). Решение задач и упражнений на расчёт доли (массовой или объемной) и нахождение массы (объёма) компонента смеси. Техника безопасности. Практическая работа №5 « Приготовление раствора сахара и определение массовой доли сахара в растворе».
12. (33) Контрольная работа №3 по теме «Соединения химических элементов»
Тема 4. Изменения, происходящие с веществами (10 ч.)
1.(34) Физические явления в химии Способы очистки веществ, основанные на их физических свойствах. Очистка питьевой воды. Перегонка нефти. Д. 1. Плавление парафина. Возгонка йода или бензойной кислоты.
2.Растворение перманганата калия.
3.Диффузия душистых веществ с горячей лампочки накаливания.
Л.5. Сравнение скорости испарения капель воды и спирта с фильтровальной бумаги.
2.(35)
Химические реакции Понятие о химических явлениях, их отличия от физических явлений. Признаки и условия протекания химических реакций. Реакции горения. Экзо- и эндотермические реакции.
Качественная сторона химических реакций в свете учения об атомах и молекулах.
Значение закона сохранения массы веществ. Роль М.В. Ломоносова и Д. Дальтона в открытии и утверждении закона сохранения массы веществ.
Д. 1. Горение магния.
2. Взаимодействие HCI с мрамором, мелом.
3. Получение Сu(ОН)2.
4.Растворение полученного гидроксида в кислотах.
5.Взаимодействие СuО с серной кислотой при нагревании.
3.(36) Химические уравнения. Понятие о химическом уравнении как об условной записи химической реакции с помощью химических формул. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций. Техника безопасности. Практическая работа №2. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание.
4. (37) Расчеты по химическим уравнениям Решение задач на нахождение количества, массы или объема продукта реакции по количеству, массе или объему исходного вещества.
Те же расчеты, но с использованием понятия «доля» (исходное вещество дано в виде раствора заданной концентрации или содержит определенную долю примесей). 5. (38) Реакции разложения. Катализаторы. Ферменты. Сущность реакций разложения. Д. Разложение перманганата калия.
6. (39) Реакции соединения. Обратимые и необратимые реакции. Сущность реакций соединения. Л.6. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки.
Л.7. Помутнение известковой воды от выдыхаемого газа.
7. (40)
Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжения металлов. Сущность реакций замещения. Д. Взаимодействие разбавленных кислот с металлами.
Л.8. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.
8.(41) Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Сущность реакций обмена. Составление уравнений реакций, проделанных учителем. Реакции нейтрализации. Условия течения реакций между растворами кислот, щелочей и солей до конца. Л.9. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты.
9.(42)
Типы химических реакций на примере свойств воды.
Обобщение и систематизация знаний по теме «Изменения, происходящие с веществами».
Решение задач и упражнений, подготовка к контрольной работе. Д.1. Разложение пероксида водорода.
2. Электролиз воды.
Техника безопасности. Практическая работа №4 «Признаки химических реакций».
10. (43) Контрольная работа № 4 по теме «Изменения, происходящие с веществами».
Тема 5. Простейшие операции с веществом. Химический практикум (5 ч).
1. (44) Практическая работа №1 «Правила по технике безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с нагревательными приборами и лабораторным оборудованием».
2. (45) Техника безопасности. Практическая работа №2 «Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание».
3. (46) Техника безопасности. Практическая работа №3 «Анализ почвы и воды».
4. (47) Техника безопасности. Практическая работа №4 «Признаки химических реакций».
5. (48) Техника безопасности. Практическая работа №5 «Приготовление раствора сахара и определение массовой доли сахара в растворе».
Тема 6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (18 ч).
1.(49)
Основные положения растворения как физикохимического процесса. Растворимость. Типы растворов. Растворы. Гидраты. Кристаллогидраты. Тепловые явления при растворении. Зависимость растворимости от температуры. Кривые растворимости.
Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Различная растворимость веществ в воде. 2. (50) Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации веществ с разным видом связи.
Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Д.1. Испытание веществ и их растворов на электропроводность.
2. Зависимость электропроводности от концентрации.
3.(51) Основные положения теории электролитической диссоциации (ТЭД). Ионы. Свойства ионов. Классификация ионов по составу (простые и сложные), по заряду (катионы и анионы), по наличию водной оболочки (гидратированные и негидрати- рованные). Основные положения ТЭД. Д. Движение окрашенных ионов в электрическом поле
4.(52) Ионные уравнения реакций. Реакции обмена, идущие до конца.
Запись уравнений реакций (молекулярных и ионных) с использованием таблицы растворимости. 5-6.
(53-54) Оксиды, их классификация и химические свойства. Состав оксидов, их классификация: несолеобразующие и солеобразующие (кислотные и основные).
Химические свойства кислотных и основных оксидов. Л.10. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для
оксида кальция).
Л.11.Химические свойства кислотных и основных оксидов. Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).
7-8.
(55-56)
Кислоты, их классификация и химические свойства в свете ТЭД. Определение кислот как электролитов, их диссоциация. Классификация кислот по различным признакам. Взаимодействие кислот с металлами, условия течения этих реакций. Электрохимический ряд напряжения металлов.
Взаимодействие кислот с металлами и оксидами металлов.
Реакции нейтрализации.
Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот. Л.12. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной и серной).
Л.13. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной и серной)
9. (57) Основания, их классификация и свойства в свете
ТЭД. Определение оснований как электролитов, их диссоциация.
Классификация оснований по различным признакам. Взаимодействие оснований с кислотами (повторение). Взаимодействие щелочей с солями (работа с таблицей растворимости) и оксидами неметаллов.
Разложение нерастворимых оснований. Л. 14. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия и калия).
Л.15. Получение исвойства нерастворимого основания (гидроксида меди(ll).
10.
(58)
Соли, их классификация и свойства в свете ТЭД. Определение солей как электролитов, их диссоциация. Взаимодействие солей с металлами, особенности этих реакций и взаимодействие солей с солями (работа с таблицей растворимости).
Взаимодействие солей с кислотами и щелочами (повторение). Л.16. Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II)).
Л.17. Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II)).
11. (59) Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ. Понятие о генетической связи и генетических рядах металлов и неметаллов. 12. (0
Обобщение и систематизация знаний по теории электролитической диссоциации. 13.(61) Промежуточная атттестация
14. (62)
/ Окислительновосстановительные реакции. Определение степеней окисления элементов, образующих вещества различных классов.
Реакции окислительно-восстановительные и ионного обмена, их отличия.
Понятие об окислителе и восстановителе, окислении и восстановлении. Д.1. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II).
2.Горение магния.
3.Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.
15. (63) Составление уравнений окислительно- восстановительных реакций методом электронного баланса Составление ОВР методом электронного баланса. 16. (64) Свойства простых веществ - металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительновосстановительных процессах/ Решение расчетных задач по уравнениям, характеризующим свойства основных классов соединений и выполнение упражнений этого плана и на генетическую связь. Техника безопасности. Практическая работа 6 «Свойства кислот, оснований, оксидов и солей».
Техника безопасности. Практическая работа №9 «Решение экспериментальных задач».
17. (65)
\ Обобщение и систематизация знаний по теме: Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов. Подготовка к контрольной работе 18. (66) Итоговая контрольная работа
Тема 7. Химический практикум «Свойства электролитов» 2 часа.
1.
(67) Техника безопасности. Практическая работа №6 «Свойства кислот, оснований, оксидов и солей».
2.
(68) Техника безопасности. Практическая работа №7 «Решение экспериментальных задач».