Контрольные работы по химии 8 класс к учебнику О.С. Габриеляна

Контрольная работа № 1
по теме «Атомы химических элементов»
Вариант № 1
Часть А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа.
(1 балла) Сложное вещество – это:
А. Хлорид натрияБ. Углерод.В. Фосфор.
2. (1 балла) Относительная молекулярная масса наименьшая у вещества с формулой:
А. N2O5Б. P2O5В. NO
3. (1 балла) Элемент второго периода главной подгруппы V группы Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева:
А. Азот Б. ФосфорВ. Углерод
4.(1 балла) Атом химического элемента, имеющего в своем составе 5 протонов, 6 нейтронов, 5 электронов:
А. БорБ. НатрийВ. углерод
5.(1 балла) Число нейтронов в атоме изотопа кислорода О18
А. 6Б. 8В. 10
6.(1 балла) Укажите распределение электронов по электронным слоям в атоме серы:
А. 2е,8е,8еБ. 2е,8е,6еВ. 2е, 8е,4е
7.(1балла) Наиболее ярко выражены металлические свойства у простого вещества
А. натрийБ. магнийВ. алюминий.
8. (1 балла) Ряд элементов, расположенных в порядке уменьшения атомного радиуса:
А. CL, F, IБ. I, CL, FВ. F, CL, I
9.(1 балла) Укажите пару веществ, образованных только ковалентной связью:
А. P2O5 и P4Б. СaC2 и CO2В. O2 и KF
10.(1 балла) Связь между магнием и серой в сульфиде магния:
А. ковалентная неполярнаяБ. ионнаяВ. металлическая.
11.(1 балла) Электронная плотность смещена к атому серы в соединении
А. SO2Б. S8В. H2S
Часть Б. Задания со свободным ответом.
12. (2 балла) Выберите химические элементы-неметаллы, и расположите их в порядке уменьшения неметаллических свойств: Li, F, N, Be, O, B, C.
13.(4 баллов) Изобразите схему электронного строения:
А. Атома натрия.Б. Атома серы.
14.(4 баллов) Запишите схемы образования соединений, состоящих из атомов химических элементов:
А. Лития и хлора.Б. Водорода и кислорода.
Укажите тип химической связи в каждом случае.
Распределение заданий контрольной работы по видам проверяемых умений и способам действий.
№ Основные умения и способы действия Количество заданий
1.
1.1 Называть
Типы химических связей 3
2.
2.1
2.2 Составлять
Схемы, строения атомов первых 20 элементов Периодической системы Д.И. Менделеева.
Схемы образования химических связей: ковалентная, ионная и металлическая. 1
1
3.
3.1 Характеризовать
Химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в Периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов.
5
4.
4.1
4.2 Объяснять
Физический смысл порядкового номера химического элемента, номеров группы (для элементов главных подгрупп) и периода в периодической системе, к которым принадлежит элемент
Закономерности в изменении свойств химических элементов и их соединений 4
3
5.
5.1
5.2 Определять
Принадлежность веществ к определенному классу.
Вид химической связи 1
4
6
6.1. Вычислять
Относительную молекулярную массу вещества 1
№ Обозначение задания в работе Проверяемые элементы содержания Коды проверяемых умений
1 А1Простые и сложные вещества Определять состав веществ по их формулам
2 А2Проведение расчетов на основе формул Вычислять относительную молекулярную массу по формуле соединения
3 А3 Группы и периоды периодической системы. Объяснять смысл номера группы в периодической системе Д.И. Менделеева, к которым элемент принадлежит
4 А4 Строение атома. Объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода в периодической системе Д.И. Менделеева, к которым элемент принадлежит
5 А5 Строение атома. Вычислять количество элементарных частиц по порядковому номеру химического элемента
6 А6Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева Составлять схемы строения атомов
7 А7Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в связи с положением в периодической системе химических элементов Объяснять закономерности изменения строения атомов, свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп.
8 А8 Строение атома. Строение электронных оболочек атомов. Объяснять закономерности изменения строения атомов
9 А9Строение веществ. Химическая связь. Определять вид химической связи
10 А10 Строение веществ. Химическая связь. Определять вид химической связи
11 А11 Ковалентная полярная и неполярная связь Определять вид химической связи
12 Б12 Атомы и молекулы. Химический элемент.
Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в связи с положением в периодической системе химических элементов Объяснять закономерности изменения строения атомов, свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп.
13 Б13 Строение электронных оболочек Составлять схемы строения атомов
14 Б14 Химическая связь: ковалентная (полярная и неполярная) ионная, металлическая Определять вид химической связи.
Составлять схемы образования химической связи
Всего заданий – 14; из них по типу заданий А – 11, Б – 3
Максимальный балл – 21 балл
0-8 баллов – оценка «2»
9-12 баллов – оценка «3»
13- 17 баллов – оценка «4»
18-212 балла – оценка «5»
Контрольная работа № 2
по теме «Соединения химических элементов»
Вариант № 1
Часть А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа и на соотнесение.
1.(1 балла). Смесью веществ, в отличии от индивидуального вещества, является:
А. Алюминий.Б. Азот.В. Воздух
2.(1 балла). Поваренную соль из раствора можно выделить:
А. выпариваниемБ. отстаиваниемВ. фильтрованием
3.(1 балла). Фосфор проявляет наименьшую степень окисления в соединении с формулой:
А. P2O5Б. PH3В. P2O3
4.(1 балла). Ряд формул, в которых все вещества – соли:
А. NaCL, BaSO4, KNO3
Б. MgSO4, CaO, AlCI3
В. CaSO4, Na2CO3, H2CO3
5.(1 балла). Число формул оснований в следующем списке: H2SO3, Fe(OH)2, K2S, NaOH, MgO, Ba(OH)2, SO2, CaCO3 – равно:
А. 1Б. 2В. 3Г. 4
6.(1 балла) Массовая доля кислорода в карбонате кальция CaCO3 равна:
А. 16%Б. 48%В. 52%
7.(1 балла). В 450 г воды растворили 50 г соли. Массовая доля соли в полученном растворе:
А. 9%Б. 10%В. 11%
8.(1 балла). Формула нитрата железа (II):
А. Fe(NO3)2Б. Fe(NO3)2В. Fe3N2
9.(1 балла). Вещество с химической формулой Н3РО4 относится к классу:
А. СолейБ. КислотВ. ОксидовГ. Оснований
10.(1 балла) Щелочью является вещество с формулой:
А. Ba(OH)2Б. Fe(OH)3В. Al(OH)3
11.(2 баллов) Соотнесите.
Формула соединения:
H2CO3.2. Mg(OH)23. ZnCl24. AlCl35. MgO6. H2O
Класс соединений:
А. Оксиды.Б. Основания. В. Кислоты.Г. Соли.
12.(2 балла). Соотнесите.
Формула соединения:
H2SO42. CuSO4 3. BaSO34. BaO
5. BaSO46. . Mg(OH)27. H2SO38. Ba(OH)2
Название вещества:
А. Оксид барияБ. Сернистая кислота
В. Гидроксид магнияГ. Сульфат бария.
Часть Б. Задания со свободным ответом.
13 (3 баллов) Для гидроксида (кислоты или основания) напишите формулу соответствующего ему оксида:
А. H2SO3Б. NaOHВ. Fe(OH)2
14.(4 баллов). Составьте формулы химических соединений:
А. Гидроксида алюминия.
Б. Оксида меди (I)
В. Сульфата цинка
Г. Фосфорной кислоты.
15.(3 баллов) Рассчитайте объем газа метана СН4, полученного из 500 л природного газа, если известно, что объемная доля метана в природном газе составляет 95%.
Распределение заданий контрольной работы по видам проверяемых умений и способам действий.
№ Основные умения и способы действия Количество заданий
1.
1.1 Называть
Вещества по их химическим формулам 2
2.
2.1
Составлять
Формулы важнейших неорганических соединений изученных классов.
2
3
3.1
3.2 Определять
Принадлежность веществ к определенному классу.
Степень окисления 5
1
4
4.1.
4.2
Вычислять
Массовую долю химического элемента по формуле соединения
Массовую долю вещества в растворе
1
2
№ Обозначение задания в работе Проверяемые элементы содержания Коды проверяемых умений
1 А1Чистые вещества и смеси
2 А2Способы разделения смесей: отстаивание, фильтрование, выпаривание. 3 А3 Степень окисления Определять степень окисления элемента в соединении
4 А4 Основные классы неорганических соединений Определять принадлежность веществ к определенному классу соединений
5 А5 Основные классы неорганических соединений Определять принадлежность веществ к определенному классу соединений
6 А6Вычисление массовой доли химического элемента в веществе Вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения
7 А7Вычисление массовой доли растворенного вещества в растворе Вычислять массовую долю вещества в растворе
8 А8 Основные классы неорганических соединений. Номенклатура неорганических соединений Называть соединения изученных классов неорганических соединений
9 А9 Основные классы неорганических соединений Определять принадлежность веществ к определенному классу соединений
10 А10 Основные классы неорганических соединений . Определять принадлежность веществ к определенному классу соединений
11 А11 Основные классы неорганических соединений . Определять принадлежность веществ к определенному классу соединений
12 А12 Номенклатура неорганических соединений Называть соединения изученных классов неорганических соединений
13 Б13 Степень окисления химических элементов.
Основные классы неорганических соединений Определять степень окисления элемента в соединении
Составлять формулы неорганических соединений изученных классов

14 Б14 Основные классы неорганических соединений Составлять формулы неорганических соединений изученных классов
15 Б15 Вычисление массовой доли растворенного вещества в растворе Вычислять массовую долю вещества в растворе.
Всего заданий – 15; из них по типу заданий А – 12, Б – 3
Максимальный балл – 25баллов
0-9 баллов – оценка «2»
10-14 баллов – оценка «3»
15-20 баллов – оценка «4»
21-25 баллов – оценка «5»
Контрольная работа № 3
по теме «Изменения, происходящие с веществом»
Вариант № 1
Часть А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа.
1.(1балла). Химическое явление – это:
А. Плавление олова.
Б. Горение магния.
Г. Замерзание воды.
2.(1балла). Признак реакции, наблюдаемый при скисании молока:
А. Выделение тепла.
Б. Изменение окраски.
В. Образование осадка.
3.(1балла). Уравнение эндотермической реакции:
А. 2SO3 = 2SO2 + O2
Б. O2 +2H2 = 2H2O
В. 2HCl + Zn = H2 + ZnCl2
4.(1балла). Уравнение реакции замещения:
А. BaO + H2O = Ba(OH)2
Б. CuO + H2 = Cu + H2O
В. 3KOH + H3PO4 = K3PO4 +3H2O
5.(1балла). Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой
N2 + H2 = NH3
А. 3Б. 5В. 6
6.(1балла). При работе тепловых электрических станций используют реакции:
А. Термические.
Б. Эндотермические.
В. Экзотермические.
7.(1балла). Объем хлора (н.у.), который полностью прореагирует по уравнению реакции 2P + 3Cl2 = 2PCl3 с 1 моль фосфора, равен:
А. 11,2 л.Б. 22,4 л.Г. 33,6 л.
8.(1балла). Схема, являющаяся уравнением химической реакции:
А. 3Fe + 2O2 = Fe3O4
Б. 2Al + O2 = Al2O3
В. Ca + HCl = CaCl2 + H2
9.(1балла). По данной левой части уравнения
Zn(OH)2 + 2HCl = …
восстановите его правую часть.
А. ZnCl2 + H2
Б. ZnCl2 + H2O
В. ZnCl2 + 2H2O
10.(1балла) Из двух сложных веществ образуются два новых сложных вещества в реакции:
А. Замещения. Б. Обмена.В. РазложенияГ. Соединения
Часть Б. Задания со свободным ответом.
11. (3 балла). Для названных исходных веществ и продуктов реакции запишите ее уравнение и укажите ее тип:
А. гидроксид железа (II)→ оксид железа(II) + вода;
Б. хлорид цинка + нитрат серебра → хлорид серебра + нитрат цинка;
В. сульфат меди (II) + железо → медь + сульфат железа (II)
12. (3 балла) По уравнению реакции
CaO + H2O → Ca(OH)2
определите массу гидроксида кальция, образовавшегося при взаимодействии 112 г оксида кальция с водой, взятой в достаточном количестве.
. 13. (2 балла). Расставьте коэффициенты, укажите тип химических реакций:
А. Al2O3 + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2O
Б. NO + O2 → NO2
14. (2 балла). Восстановите пропущенную запись, укажите тип химической реакции:
А. Mg + 2HCl → ? + H2
Б. 4Al + ? → 2Al2O3
15. (3 баллов) Запишите уравнения реакций переходов:
Li → Li2O → LiOH → Li2SO4
Распределение заданий контрольной работы по видам проверяемых умений и способам действий.
№ Основные умения и способы действия Количество заданий
1.
1.1 Называть
Типы химических реакций 7
2.
2.1
2.2
Составлять
Формулы важнейших неорганических соединений изученных классов.
Уравнения химических реакций
3
5
3
3.1
Определять/классифицировать
Типы химических реакций.
7
4
4.1.

Вычислять
Количество вещества, объем или массу вещества по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции
2

№ Обозначение задания в работе Проверяемые элементы содержания Коды проверяемых умений
1 А1Химическая реакция. Условия и признаки протекания химических реакций Объяснять отличие химических явлений от физических явлений
2 А2Условия и признаки протекания химических реакций Называть признаки и условия осуществления химических реакций
3 А3 Классификация химических реакций по признаку поглощения и выделения энергии Определять типы химических реакций
4 А4 Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ. Определять типы химических реакций
5 А5 Химические уравнения. Сохранение массы веществ при химических реакциях Составлять уравнения химических реакций
6 А6 Классификация химических реакций по признаку поглощения и выделения энергии Определять типы химических реакций
7 А7Вычисление объема вещества по количеству вещества Вычислять объем вещества по количеству вещества
8 А8 Химические уравнения. Сохранение массы веществ при химических реакциях Составлять уравнения химических реакций
9 А9 Химические уравнения.
Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ. Определять типы химических реакций

10 А10 Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ. Определять типы химических реакций
11 Б11 Основные классы неорганических соединений .Химические уравнения. Сохранение массы веществ при химических реакциях
Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.
Составлять формулы неорганических соединений изученных классов
Составлять уравнения химических реакций
Определять типы химических реакций

12 Б12 Вычисление массы вещества по массе одного из реагентов. Вычислять массу вещества по массе одного из реагентов
13 Б13 Химические уравнения. Сохранение массы веществ при химических реакциях
Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.
Составлять уравнения химических реакций
Определять типы химических реакций

14 Б14 Основные классы неорганических соединений .Химические уравнения. Сохранение массы веществ при химических реакциях
Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.
Составлять формулы неорганических соединений изученных классов
Составлять уравнения химических реакций
Определять типы химических реакций
15 Б15 Взаимосвязь различных классов неорганических соединений Составлять формулы неорганических соединений изученных классов
Составлять уравнения химических реакций

Всего заданий – 15; из них по типу заданий А – 10, Б – 5
Максимальный балл – 23 балла
0-8 баллов –оценка «2»
9- 13 баллов – оценка «3»
14-19 баллов – оценка «4»
20-23 баллов – оценка «5»

Контрольная работа № 4
по теме «Свойства растворов электролитов»
Вариант № 1
Часть А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа.
1.(1 балла) Практически не диссоциирует на ионы:
А. Хлорид кальция;
Б. Фосфат кальция;
В. Серная кислота.
2.(1 балла). Лампочка прибора для изучения электропроводности загорится, если электроды поместить в А. Этиловый спирт;
Б. Сахар (расплав)
В. Хлорид натрия (раствор).
3. (1 балла). Формула сильного электролита:
А.H2CO3Б. Ca3(PO4)2В. NaOH4. (1 балла). Формула вещества, при полной диссоциации которого образуется равное количество катионов и анионов:
А.K2CO3Б. NaNO3В. BaCl2
5. (1 балла) Одновременно в растворе могут находиться ионы:
А. CO3, Ca, Cl, Na
Б. Cl, Li, SO4, Na
В. Ba, SO4, CO3, K
6. (1 балла). Взаимодействие растворов хлорида бария и серной кислоты отображается сокращенным ионным уравнением:
А. H + OH = H2O
Б. Ba + SO4 = BaSO4
В. Ag + Cl = AgCl7. (1 балла). Окраска фенолфталеина в растворе, полученном при взаимодействии оксида бария с водой:
А. Бесцветная.Б. Малиновая.В. Фиолетовая.
8. (1 балла). С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:
А. Магний.Б. Никель.В. Платина.
9. (1 балла). С раствором гидроксида калия взаимодействует вещество, формула которого:
А. FeOБ. CaOВ. CO2
10. (1 балла). Формула оксида, реагирующего с водой:
А. CuOБ. SiO2В. SO3
11.(1 балла). Укажите вещества, необходимые для осуществления превращения
2H + S = H2S
А. Серная кислота и хлорид железа (II)
Б. Серная кислота и сульфид натрия
В. Сульфид меди (II) и вода.
Часть Б. Задания на соотнесение.
12. (2 баллов) Установите соответствие между сокращенными ионными уравнениями реакций, протекающих в водных растворах, и реагирующими веществами.
СОКРАЩЕННОЕ ИОННОЕРЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА
УРАВНЕНИЕ1. Ba(OH)2 + Na2CO3
А. H + OH = H2O2. Ba(OH)2 + Na3PO4
Б. Ba + CO3 = BaCO33. Ba(OH)2 + HNO3
В. H + CO3 = CO2 + H2O4. HNO3 + Na2CO3
5. . Ba(OH)2 + H2SO4
Запишите в таблицу цифры, соответствующие выбранным ответом.
А Б В
13. (2 баллов) Установите соответствие между названием вещества и формулами реагентов, с которыми оно может взаимодействовать.
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВАФОРМУЛА РЕАГЕНТА
А. Оксид фосфора (V)1. H2O, H2SO4
Б. Серная кислота2. HNO3, CO2
В. Гидроксид бария3. BaCl2, CuO4. H2O, CaO5. HNO3, NaOHЗапишите в таблицу цифры, соответствующие выбранным ответом.
А Б В
Часть С. Задания со свободным ответом.
14. (5 баллов) Дана схема переходов:
Ca → CaO → Ca(OH)2 →Ca(NO3)2
А) Генетический ряд какого элемента описан цепочкой превращений?
Б) Запишите молекулярные уравнения переходов.
В) Рассмотрите 1-й переход в свете ОВР, а последний – в свете ТЭД.
15. (3 балла) Какая масса соли образуется при полной нейтрализации 490 г 10%-го раствора серной кислоты гидроксидом натрия?
Распределение заданий контрольной работы по видам проверяемых умений и способам действий.
№ Основные умения и способы действия Количество заданий
1.
1.1 Объяснять
Сущность процесса электролитической диссоциации и реакций ионного обмена 7
2
2.1 Характеризовать
Химические свойства основных классов неорганических соединений (оксидов, кислот, оснований и солей) 6
3.
3.1
3.2
Составлять
Формулы важнейших неорганических соединений изученных классов.
Уравнения химических реакций

1
1
4
4.1
Определять/классифицировать
Возможность протекания реакций ионного обмена.
Степень окисления элемента в соединении.

3
1
5 Вычислять
Массовую долю вещества в растворе
Массу вещества по массе реагентов 1
№ Обозначение задания в работе Проверяемые элементы содержания Коды проверяемых умений
1 А1Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Объяснять сущность процесса электролитической диссоциации
2 А2Электролиты и неэлектролитыЗнать понятия: электролиты и неэлектролиты
3 А3 Электролиты и неэлектролитыОпределять сильные и слабые электролиты
4 А4 Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация. Составлять уравнение электролитической диссоциации
5 А5 Реакции ионного обмена Составлять полные и сокращенные ионные уравнения реакций обмена
6 А6Реакции ионного обмена и условия их осуществления. Определять возможность протекания реакций ионного обмена
7 А7Химические свойства оксидов
Определение характера среды раствора кислот и щелочей с помощью индикаторов. Характеризовать свойства оксидов
Распознавать растворы кислот и щелочей по изменению окраски индикаторов
8 А8 Химические свойства кислот Характеризовать свойства кислот
9 А9 Химические свойства оснований Характеризовать свойства оснований
10 А10 Химические свойства оксидов Характеризовать свойства оксидов
11 А11 Реакции ионного обмена и условия их осуществления. Определять возможность протекания реакций ионного обмена
12 Б12 Реакции ионного обмена и условия их осуществления. Определять возможность протекания реакций ионного обмена
13 Б13 Химические свойства сложных веществ
Характеризовать химические свойства основных классов неорганических веществ
14 С14 Взаимосвязь различных классов неорганических соединений.
Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.
Реакции ионного обмена и условия их протекания.
Характеризовать химические свойства основных классов неорганических веществ
Составлять уравнения химических реакций; полные и сокращенные ионные уравнения реакций обмена
Определять возможность протекания реакций ионного обмена
Определять степень окисления и окислительно-восстановительные реакции.

15 С15 Вычисление массовой доли вещества в растворе и массы вещества по массе реагента Вычислять массовую долю вещества в растворе и массу вещества по массе реагента
Всего заданий – 14; из них по типу заданий А – 11, Б – 2, С - 2
Максимальный балл – 23 балла
0-8 баллов –оценка «2»
9- 13 баллов – оценка «3»
14-19 баллов – оценка «4»
20-23 баллов – оценка «5»