Тренировочный тест ОГЭ по химии 2017

Тренировочный тест для подготовки к ОГЭ – 2017 по химии в 9 классе
Подготовила:
Трибунская Елена Жановна,
учитель химии МАОУ СОШ №7
г.Балаково Саратовской области
Цель:
1) повторить изученный материал
2) познакомить учащихся со структурой экзаменационной работы
3) помочь учащимся подготовиться к ОГЭ.
Инструкция по выполнению работы
На выполнение работы отводится 2 часа (120 минут). Работа состоит из 2 частей, включающих 22 задания. Часть 1 содержит 19 заданий с кратким ответом, часть 2 содержит 3 задания с развернутым ответом.
Ответы к заданиям 1-15 записываются в виде одной цифры, которая соответствует номеру правильного ответа.
Ответы к заданиям 16-19 записываются в виде последовательности цифр.
К заданиям 20-22 следует дать полный развёрнутый ответ, включающий в себя необходимые уравнения реакций и решение задачи.
При выполнении работы можно пользоваться Периодической системой химических элементов Д.И. Менделеева, таблицей растворимости солей, кислот и оснований в воде, электрохимическим рядом напряжений металлов и непрограммируемым калькулятором.
Использованные учебники и интернет - ресурсы:О.С Габриелян "Химия 9 класс". М., Дрофа. 2013 год.О.С.Габриелян "Химия 8 класс".М., Дрофа. 2013 год.Открытый БАНК заданий по химии ОГЭ
http://opengia.ru/subjects/chemistry-9/topics/1Часть 1
При выполнении заданий 1-15 из четырех предложенных вам вариантов ответов выберите один верный. Обведите номер правильного ответа кружочком.
1. Три электронных слоя и один электрон во внешнем электронном слое соответствуют атому:
1) хлора; 3) натрия;
2) лития; 4) водорода.
Ответ:
2. В каком ряду усиливаются металлические свойства соответствующих им простых веществ:
1) бериллий – магний - кальций;
2) фтор – бром - хлор;
3) сера – кислород - селен;
4) углерод – свинец - кремний.
Ответ:
3. Соединениями с ковалентной полярной и ковалентной неполярной связью являются соответственно
1) RbCl и Cl2 3) O3 и H2S
2) HBr и N2 4) NH3 и H2O
Ответ:
4.Степень окисления +5 фосфор проявляет в соединении
1) P2O3 3) Na3P
2) PH3 4) Mg(H2PO4)2
Ответ:
5. Вещества, формулы которых – BeO и BaO, являются соответственно:
1) основный оксид и кислотный оксид
2) амфотерный оксид и основный оксид
3) кислотный оксид и основный оксид
4) основный оксид и амфотерный оксид
Ответ:
6. Реакцию, уравнение которой 2Rb+2H2O=2RbOH+H2↑ относят к реакциям:
1) замещения, экзотермическим;
2) разложения, экзотермическим;
3) присоединения, эндотермическим;
4) обмена, эндотермическим.
Ответ:
7. Ионы SO3 2- образуются при диссоциации в водном растворе:
1) сульфида калия; 3) сульфата калия;
2) серной кислоты; 4) сульфита калия.
Ответ:
8. Газ выделяется при взаимодействии:
1) гидроксида цинка и соляной кислоты; 3) гидроксид меди(II) и азотной кислоты;
2) сульфида меди и соляной кислоты 4) оксида калия и азотной кислоты.
Ответ:
9. Кальций взаимодействует с каждым из веществ, формулы которых перечислены в группе:
1) К, O2, HCl; 3) O2, H2O, N2;
2) Cu, O2, N2; 4) H2O, КOH, S.
Ответ:
10.Оксид бериллия реагирует с каждым из двух веществ:
1) Na и H2O 3) HCl и O2
2) H2O и HNO3 4) KOH и H2SO4
Ответ:
11. Раствор азотной кислоты реагирует с каждым из двух веществ:
1) Ag и RbOH;
2) N2O и CO2;
3) NiO и HCI;
4) Ba(NO3)2 и NH3.
Ответ:
12. Среди веществ: хлорид натрия, сульфид натрия, сульфат натрия – в реакцию с нитратом меди (II) вступает(-ют)
1) два вещества; 3) одно вещество;
2) три вещества; 4) ни одно вещество.
Ответ:
13. Верны ли следующие суждения?
А. Отделить спирт от воды можно с помощью отстаивания.
Б. Водный раствор соли и мела можно разделить с помощью фильтрования
1) верно только А; 3) верны оба суждения;
2) верно только Б; 4) оба суждения неверны.
Ответ:
14. Аммиак является окислителем в реакции схема которой:
1) N2+H2→NH3; 3) NH3+CuO→Cu+ N2+H2O;
2) NH3+O2→N2+H2O; 4) NH3+K→KNH2+H2.
Ответ:
15. На какой диаграмме распределение массовых долей элементов отвечает качественному составу фосфата аммония?
1) 3)
2) 4)
Ответ:
Часть 2
При выполнении заданий 16, 17 из предложенного перечня ответов выберите два правильных и обведите их номера. Цифры выбранных ответов запишите в указанном месте в порядке возрастания без дополнительных символов.
16. В ряду химических элементов Cl - S - Р
1) уменьшаются заряды ядер атомов;
2) возрастают кислотные свойства их оксидов;
3) низшая степень окисления уменьшается;
4) уменьшается радиус атомов;
5) усиливаются неметаллические свойства.
Ответ:
17. Для углеводорода С2Н6 характерно:
1) реакция замещения;
2) реакция дегидрирования;
3) обесцвечивание бромной воды;
4) реакция изомеризации;
5) реакция с водой.
При выполнении заданий 18,19 к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца. Выбранные цифры запишите в таблицу под соответствующими буквами.
Ответ:
18. Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества
Вещества: Реактив:
А) NaI и NaClO3 1) Ca(OH)2
Б) HF и Rb2SO4 2) AgNO3
В) CO2 и CaC2 3) фенолфталеин
4) Ba(NO3)2
Ответ:
А Б В
19. Установите соответствие между названием веществами и реагентами, с которыми это вещество может взаимодействовать.
НАЗВАНИЕ РЕАГЕНТЫ
ВЕЩЕСТВА:
А) оксид цинка 1) K2O, Na
Б) углекислый газ 2) SO2, H2O
В) серная кислота 3) Ca(OH)2, H2O
4) HBr, Ca(OH)2
Ответ:
А Б В
Часть 2
Для ответов на задания 20-22 используйте отдельный лист. Запишите сначала номер задания (20,21, или 22), а затем развернутый ответ к нему.
20. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой
H2O2+ NH3→ N2+ H2O
Определите окислитель и восстановитель.
21. Через раствор гидроксида кальция пропустили углекислый газ. Образовалось 648 г. гидрокарбоната кальция с массовой долей 1%. Вычислите объем прореагировавшего газа
22. Даны вещества: Ве, NaNO3, KOH, H2SO4, Na2SO4, MgO. Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии гидроксид бериллия. Опишите признаки проводимых реакций. Для реакции ионного обмена напишите сокращенное ионное уравнение реакции.
Система оценивания тестовой работы по химии
Верное выполнение каждого из заданий части 1 базового уровня сложности (1–15) оценивается 1 баллом.
Верное выполненное каждого из заданий части 1 повышенного уровня сложности (16–19) максимально оценивается 2 баллами. Задания 16 и 17 считаются верно выполненными, если в каждом из них правильно выбраны два варианта ответа. За неполный ответ – правильно назван один из двух ответов или названы три ответа, из которых два верные, – выставляется 1 балл. Остальные варианты ответов считаются неверными и оцениваются в 0 баллов.
Задания 18 и 19 считаются выполненными верно, если правильно установлены три соответствия. Частично верным считается ответ, в котором установлены два соответствия из трех; он оценивается 1 баллом. Остальные варианты считаются неверным ответом и оцениваются в 0 баллов.
Часть 1
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
3 1 2 4 2 1 4 2 3 4
11 12 13 14 15 16 17 18 19 1 3 2 1 4 13 12 241 431 Часть 2
20. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой:
H2O2+ NH3→ N2+ H2O
Укажите окислитель и восстановитель.
Элементы ответа
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)
1. Составлен электронный баланс.
3 │2О-1 + 2ē → 2О-2
1 │2N-3 - 6ē →N20
2. Расставлены коэффициенты в уравнении реакции:
3H2O2+ 2NH3→ N2+ 6H2O
3. Указано, что восстановителем является N-3, а окислителем О-1
Критерии оценивания Баллы
Ответ правильный и полный, включает все названные элементы 3
В ответе допущена ошибка только в одном из элементов
2
В ответе допущены ошибки в двух элементах
1
Все элементы ответа записаны неверно 0
Максимальный балл 3
21.Через раствор гидроксида кальция пропустили углекислый газ. Образовалось 648 г. гидрокарбоната кальция с массовой долей 1%. Вычислите объем прореагировавшего газа
Элементы ответа
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)
1) Составлено уравнение реакции 2CO2 + Ca(OH)2= Ca(HCO3)2
2) Рассчитано масса и количество вещества гидрокарбоната калия, полученного в результате реакции:
m чист.(Ca(HCO3)2) = m р-ра (Ca(HCO3)2) * w (Ca(HCO3)2)= 648*0,01=6,48г.
M(Ca(HCO3)2)=164г/моль
n(Ca(HCO3)2)= 6,48г/ 164г/моль= 0,04моль
3) Рассчитываем объем CO2
n(CO2)=2 n(Ca(HCO3)2)=2*0,04=0,08 моль
V(CO2)= n* Vм= 0,08*22,4 = 1,8л.
Критерии оценивания Баллы
Ответ правильный и полный, включает все названные элементы 3
Правильно записаны 2 элемента из названных выше 2
Правильно записан 1 элемент из названных выше (1-ый или 2-ой) 1
Все элементы ответа записаны неверно 0
Максимальный балл 3
22.Даны вещества: Ве, NaNO3, KOH, H2SO4, Na2SO4, MgO. Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии гидроксид бериллия. Опишите признаки проводимых реакций. Для реакции ионного обмена напишите сокращенное ионное уравнение реакции.
Элементы ответа
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)
1) Составлена цепочка превращений:
Ве ВеSO4 Ве(OH)2
Составлены два уравнения реакции:
2) Ве +H2SO4= ВеSO4+H2
3) ВеSO4+ 2KOH = Ве(OH)2↓+ K2SO4
4) Описаны признаки протекания реакций:
для первой реакции: цинк растворяется, выделяется бесцветный газ;
для второй реакции: выпадение осадка белого цвета.
5) Составлено сокращённое ионное уравнение второй реакции:
Ве 2+ + 2OH- = Ве(OH)2↓Критерии оценивания Баллы
Ответ правильный и полный, включает все названные элементы 5
Правильно записаны четыре элемента ответа 4
Правильно записаны три элемента ответа 3
Правильно записаны два элемента ответа 2
Правильно записан один элемент ответа 1
Все элементы ответа записаны неверно
0
Максимальный балл 5